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Ejercicios Resueltos de Física y Química: Movimiento, Electrostática, Mecánica, Termodinámica y Nomenclatura

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Ejercicios Resueltos de Física y Química

2.1 Movimiento en dos dimensiones

Consideramos que las coordenadas de un faro se corresponden con el origen de coordenadas.

a) r(t) = (1+t)i + (4-t2)j → r(2) = 3i millas; r(0) = 1i + 4j millas → Δr = 3i – (i+4j) = 2i – 4j → |Δr| = √22 + 42 = √20 millas

b) y = 4 – (x – 1)2; y = -x2 + 2x + 3 ecuación de la trayectoria

c) Vm = Δr/Δt = (2i – 4j) / (2 – 0) = i – 2j millas/h; |Vm| = √12 + 22 = √5 millas/h

d) V = Δr/Δt = 1i – 2tj; V(t=2) = Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Física y Química: Movimiento, Electrostática, Mecánica, Termodinámica y Nomenclatura” »

Unidades de Concentración y Propiedades Coligativas en Disoluciones

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Unidades de Concentración

Las unidades de concentración describen la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente o disolución.

Porcentaje en Masa

El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:

Porcentaje en masa = (masa del soluto / masa de la disolución) * 100%

El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes. Seguir leyendo “Unidades de Concentración y Propiedades Coligativas en Disoluciones” »

Química Básica: Desde la Estructura Atómica hasta las Reacciones Químicas

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Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

Masa Atómica y Número Atómico

La masa atómica, también llamada peso atómico, se expresa en uma (unidad de masa atómica, equivalente a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12). Se calcula sumando las masas atómicas de los isótopos de un elemento, multiplicadas por su porcentaje de abundancia.

Seguridad, Material y Equipos Esenciales en el Laboratorio Químico

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Seguridad en el Laboratorio

Se denomina laboratorio a cualquier local donde se manipulan muestras biológicas o químicas para investigación. Se requiere tener en cuenta en su diseño el uso y características del laboratorio, como la separación del laboratorio en áreas para disminuir posibles riesgos. Estas áreas incluyen el cuarto instrumental, área de balanzas, las campanas de extracción, almacenamiento de gases, almacén de reactivos, almacén de residuos y áreas específicas de trabajo. Seguir leyendo “Seguridad, Material y Equipos Esenciales en el Laboratorio Químico” »

Tabla Periódica de los Elementos Químicos: Propiedades y Características

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Grupo123456789101112131415161718
Periodo 1Hidrógeno (H) (1)Helio (He) (2)
Periodo 2Litio (Li) (3)Berilio (Be) (4)Boro (B) (5)Carbono (C) (6)Nitrógeno (N) (7)Oxígeno (O) (8)Flúor (F) (9)Neón (Ne) (10)
Periodo 3Sodio (Na) (11)Magnesio (Mg) (12)Aluminio (Al) (13)Silicio (Si) (14)Fósforo (P) (15)Azufre (S) (16)Cloro (Cl) (17)Argón (Ar) (18)
Periodo 4Potasio (K) (19)Calcio (Ca) (20)Escandio (Sc) (21)Titanio (Ti) (22)Vanadio (V) (23)Cromo (Cr) (24)Manganeso (Mn) (25)Hierro (Fe) (26)Cobalto (Co) (27) Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos Químicos: Propiedades y Características” »

Lista Completa de Compuestos Químicos y Sus Fórmulas

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Lista Completa de Compuestos Químicos y Sus Fórmulas

1

Acetaldehído

C2H4O

2

Acetamida

C2H5NO

3

Acetato de metilo

C3H6O2

4

Acetato de amonio

CH3COONH4

5

Acetato de plomo(II)

Pb(C2H3O2)2

6

Acetato de plomo(IV)

Pb(C2H3O2)4

7

Acetato de sodio

NaC2H3O2

8

Acetona

C3H6O

9

Acetonitrilo

C2H3N

10

Ácido acético

CH3COOH

11

Ácido bromhídrico

HBr

12

Ácido butírico

C4H8O2

13

Ácido cianhídrico

HCN

14

Ácido cítrico

C6H8O7

15

Ácido clorhídrico

HCl

16

Ácido cloroacético

C2H3ClO2

17

Ácido cloroplatínico

H2PtCl6

18

Ácido dicloroacético

C2H2Cl2O2

19

Ácido Seguir leyendo “Lista Completa de Compuestos Químicos y Sus Fórmulas” »

Fundamentos de la Química: Composición, Transformaciones y Energía

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Química: Ciencia de la Materia y sus Transformaciones

Química: Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia, así como las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

Antecedentes de la Química

Guía Completa de Química: Metales, Corrosión, Propiedades y Reacciones

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Metales y sus Propiedades

Metales: Se pueden obtener del ambiente por medio de la electrólisis, ya que la mayoría se encuentra en el ambiente con O2. Son maleables, pero resistentes al golpearse, suelen volverse más duros. Son buenos conductores de la electricidad y el calor, por esto se usan para cables, alambres y filamentos. Son capaces de absorber o ceder electrones y muy usados por el humano desde su descubrimiento.

Corrosión

¿Qué tipo de proceso es?

Es un proceso redox espontáneo.

¿Quiénes Seguir leyendo “Guía Completa de Química: Metales, Corrosión, Propiedades y Reacciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Reacciones y Compuestos

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Leyes Ponderales y de los Gases

  • Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa): En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
  • Ley de Proust (Proporciones Definidas): Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.
  • Ley de Gay-Lussac (Volúmenes de Combinación): En las reacciones entre gases, los volúmenes de reactivos y productos, medidos en las mismas condiciones de presión Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Reacciones y Compuestos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Átomos y Moléculas

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Definiciones Básicas

  • Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
  • Cuerpo: Trozo de materia.
  • Sustancia: Cada tipo de materia.
  • Molécula: Menor porción de una sustancia que conserva todas las propiedades características de la misma.

Propiedades de las Sustancias