Archivo de la etiqueta: gases

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

Química, , ,

Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

  1. Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
  2. Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
  3. Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

Química, , , , , , ,

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

Química, , ,

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética

Física, , , , ,

Introducción a los Gases

La palabra gas fue creada por Johann van Helmont.

Definición de Gas

Sustancia gaseosa a presión y temperatura ambiente.

  • Masa constante.
  • Volumen variable.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Líquido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Sólido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma constante.
  • No pueden fluir.

Presión Atmosférica

Presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética” »

Leyes de los Gases Ideales: Teoría y Fórmulas

Química, , , ,

Los gases

Imagen

1. El volumen
En el Sistema Internacional se mide en m3
2. La temperatura
En el Sistema Internacional se mide en Kelvin (K)
3. La presión
Definición: Fuerza que ejerce una materia sobre las paredes del recipiente que la contiene.
En el Sistema Internacional se mide en pascales (Pa).

Teoría cinético corpuscular

Imagen

Se basa en el modelo cinético-corpuscular.
Aplicado a los gases dice:

Introducción a la Física y la Química

Química, , , , , ,

La ciencia se define como un conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables. La física es la ciencia que estudia cualquier cambio en la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma. La química es la ciencia que estudia la composición de las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza. Seguir leyendo “Introducción a la Física y la Química” »

Introducción a la Ingeniería de los Materiales

Ingeniería de los materiales, , , ,

Materia y sus Propiedades

**Materia:** todo aquello que ocupa lugar en el espacio y tiene peso.

**Propiedades Organolépticas:** son las que pueden evaluar los materiales a través de los sentidos.

**Propiedades Físicas:** una vez que se estudia la propiedad, el material sigue siendo el mismo.

**Propiedades Químicas:** el material se modifica una vez que la propiedad química ha sido analizada.

Clasificación de los Materiales

**Propiedades que se pueden utilizar para clasificar los materiales:**

Química: Gases, Ácidos y Bases

Química, , , , , ,

Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Ventilación de Minas: Teoría y Práctica

Ingeniería de minas, , , , ,

1.- ¿Por qué ventilar?

Renovar y mantener la calidad del aire según condiciones sanitarias. Cumplir con los requerimientos técnico-operacionales y la ley. Control de calidad.

2.- ¿Qué es contaminación?

Presencia en el ambiente de sustancias, elementos, energía o combinación de ellos, en concentración y permanencia superiores o inferiores a la establecida en la legislación.

3.- Gases de techo a caja:

CO, H2S, CH4, NOX, CO2, SO2.

4.- Clasificación de los gases:

Gases normales: O2-N2.
Gases irritantes Seguir leyendo “Ventilación de Minas: Teoría y Práctica” »

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

Ingeniería agraria y alimentaria, , , ,

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

1ª.- La presión de vapor de un líquido, en el equilibrio:

  • F Es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
  • F Depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
  • V La temperatura que hace que se iguale a la presión exterior es la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.
  • F Depende del área de la superficie libre del líquido.
  • V Varía según la ley de Rauolt cuando disolvemos un soluto en Seguir leyendo “Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación” »