Archivo de la etiqueta: Leyes de los gases

Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Estados de la materia y leyes de los gases

Química, ,

Estados de la materia

Sólidos: Mantienen su forma y volumen, son rígidos y no pueden fluir. Los líquidos adoptan la forma del recipiente y mantienen su volumen. Pueden fluir y son incompresibles. Los gases adoptan la forma del recipiente pero no mantienen su volumen. Son compresibles.

Leyes de los gases:

A temperatura constante: Boyle-Mariotte

Si T (°C) = c·t; P · V = c·t

A presión constante: Charles y Gay-lussac

Si P = c·t Ecuacion

A volumen constante: Gay-lussac

Si V = c·t Ecuacion

Condiciones normales

Se definen Seguir leyendo “Estados de la materia y leyes de los gases” »

Ejercicios de leyes de los gases

Física, , , , ,
  • Los gases y la teoría cinético molecular.
  • El Aire que nos rodea
  • El aire es una mezcla gaseosa
  • El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire
  • Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles
  • El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables
  • Teoría cinético molecular de los gases y el modelo corpuscular.
  • La teoría cinético molecular intenta explicar el comportamiento de los gases a través del modelo corpuscular.
  • Recordemos Seguir leyendo “Ejercicios de leyes de los gases” »