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Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox

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Espontaneidad de las Reacciones Químicas

En los procesos químicos se tiende a alcanzar un estado en el que la energía total sea la mínima. Es decir, que la **entalpía** sea la mínima, lo que sugiere que las reacciones químicas **exotérmicas** son las espontáneas. Sin embargo, también existen reacciones endotérmicas que son espontáneas, por ejemplo: $\text{N}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{NO}_2$.

Además de la energía, debe haber otro factor que influya en la determinación Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox” »

Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Clasificación y Características de los Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.

Propiedades de los Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas” »

Explorando la Titulación Redox y las Propiedades de los Hidrocarburos

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Experimento de Valoración Redox con Permanganato de Potasio

Fundamento Teórico

El número de oxidación de un elemento nos indica su estado de oxidación. Por ejemplo, en el caso del agua (H₂O), el H se encuentra en el estado de oxidación +1 y el O en el estado de oxidación -2. Las reacciones en las que cambia el estado de oxidación de alguno de los elementos reciben el nombre de reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. Si durante una reacción el número de oxidación de un Seguir leyendo “Explorando la Titulación Redox y las Propiedades de los Hidrocarburos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases

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Concepto de Modelo Científico

En ciencias, un modelo es un conjunto elaborado de ideas que tiene como propósito interpretar los fenómenos observables. Todo modelo se construye a partir de ideas o reglas que se generan a partir de las observaciones y los datos obtenidos. Es obvio que, al ser ideas, los modelos no tienen existencia real.

Un aspecto fundamental de los modelos es que permitan hacer predicciones, aun en condiciones diferentes a las observadas inicialmente.

Síntesis del Modelo

Los modelos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Modelos, Sistemas y Métodos de Separación de Fases” »

Fundamentos de Química: Enlaces, Propiedades y Reacciones Ácido-Base

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Diagrama de Möller y Configuración Electrónica

El Diagrama de Möller es una herramienta para determinar la configuración electrónica de los átomos, siguiendo el orden de llenado de los orbitales:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

Capacidad máxima de electrones por subnivel:

  • S: 2 electrones
  • P: 6 electrones
  • D: 10 electrones
  • F: 14 electrones

Clasificación de los Elementos por Grupos

Los elementos de la tabla periódica se organizan en grupos con propiedades químicas similares:

Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave

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Indicadores Químicos

Considerada. Algunos muy conocidos son:

  • Amarillo de metilo: Vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4, de rojo a amarillo.
  • Tornasol: Vira desde un pH 6 a 8, transformando disoluciones rojas en azules.
  • Azul de bromotimol: Su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7,6, pasando de amarillo a azul.
  • Fenolftaleína: Vira a pH alcalinos, desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos Seguir leyendo “Fundamentos de Reacciones Redox y Celdas Electroquímicas: Conceptos Clave” »

Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales

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Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.

Leyes Ponderales y Volumétricas de la Química

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.

Ley de Lavoisier o de Conservación de Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Tabla Periódica, Propiedades y Nomenclatura

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Grupos o Familias de la Tabla Periódica

Son las **columnas** que se designan con los **números romanos** y las **letras A, B**, incluyendo las **tierras raras**. El número romano representa la **valencia** y el número de **electrones** en la capa más externa.

Propiedades Físicas de los Metales

Estado de Agregación

Los metales son **sólidos** a temperatura ambiente, a excepción del **mercurio**.

Conductividad

Son buenos **conductores de electricidad y calor**.

Apariencia

Poseen **brillo** cuando Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Tabla Periódica, Propiedades y Nomenclatura” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Reacciones y Compuestos Orgánicos

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Compuestos Aromáticos

Eugenol

El Eugenol es un derivado fenólico conocido como esencia de clavo. Se utiliza en materiales de obturación dental y para la supresión del dolor.

Reacciones Químicas Fundamentales

Combustión

La combustión es una reacción que implica la liberación de calor. Se genera principalmente en alcanos y ocurre a temperaturas elevadas, liberando dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

Oxidación

La oxidación es un proceso que conduce a la obtención de alcoholes y ácidos. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Reacciones y Compuestos Orgánicos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Modelos Atómicos y Propiedades Elementales

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Modelos Atómicos Fundamentales

Teoría de Thomson

Según esta teoría, el átomo es una esfera de carga positiva que contiene casi toda la masa, en la que están incrustados los electrones.

Teoría de Dalton

  1. La materia está formada por partículas individuales e indivisibles, llamadas átomos.
  2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, presentando una masa y propiedades químicas idénticas.
  3. Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades químicas.
  4. Los compuestos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Modelos Atómicos y Propiedades Elementales” »