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Resumen de Química: Energía, Materia y Sustancias

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Resumen de Química

Energía

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.

Tipos de Energía

  • Energía Cinética: es la energía que acompaña al movimiento.
  • Energía Potencial: es la energía almacenada en un cuerpo, como la energía que tiene una roca que se encuentra en la cima de una montaña.

Materia

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y volumen.

El átomo es la mínima unidad de la materia.

El átomo consta de partículas subatómicas: Seguir leyendo “Resumen de Química: Energía, Materia y Sustancias” »

Símbolos de Seguridad en Química y Conceptos Básicos

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Símbolos de Seguridad en Química

Se trata de un símbolo de identificación usado a nivel internacional, cuyo objetivo es señalar gráficamente el riesgo que puede presentar una sustancia química con la que se trabaja. El azul hace referencia a los peligros para la salud, el rojo indica la amenaza de inflamabilidad y el amarillo el peligro por inestabilidad. A estas tres divisiones se les asigna un número de 0 (sin peligro) a 4 (peligro máximo). Por su parte, en la sección blanca puede haber Seguir leyendo “Símbolos de Seguridad en Química y Conceptos Básicos” »

Química General: Conceptos Fundamentales y Reacciones

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Masa Atómica y Mol

Masa atómica: Es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma).

Mol: Cantidad de una sustancia que contiene 6,022 x 1023 entidades elementales (átomos, moléculas, etc.).

Masa Molar y Composición Porcentual

Masa molar: Masa de un mol de una sustancia expresada en gramos.

Composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.

Fórmulas Empírica y Molecular

Fórmula empírica: Fórmula mínima que representa la relación más simple de los elementos Seguir leyendo “Química General: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Material de Laboratorio y Propiedades de las Soluciones Químicas

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Vasos precipitados

Contener volúmenes de líquidos, para evaporar líquidos por calentamiento, para realizar reacciones químicas.

Matraz erlenmeyer

Se utiliza para realizar reacciones químicas, como por ejemplo, reacciones de neutralización (titulación).

Matraces aforados

En los cuales pequeñas variaciones de volumen del líquido se traducen en cambios visibles en la marca en el cuello (aforo). Los matraces aforados se utilizan solamente para preparar soluciones.

Matraz kitazato

Se parece al matraz Seguir leyendo “Material de Laboratorio y Propiedades de las Soluciones Químicas” »

Estados de la materia y leyes de los gases

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Estados de la materia

Sólidos: Mantienen su forma y volumen, son rígidos y no pueden fluir. Los líquidos adoptan la forma del recipiente y mantienen su volumen. Pueden fluir y son incompresibles. Los gases adoptan la forma del recipiente pero no mantienen su volumen. Son compresibles.

Leyes de los gases:

A temperatura constante: Boyle-Mariotte

Si T (°C) = c·t; P · V = c·t

A presión constante: Charles y Gay-lussac

Si P = c·t Ecuacion

A volumen constante: Gay-lussac

Si V = c·t Ecuacion

Condiciones normales

Se definen Seguir leyendo “Estados de la materia y leyes de los gases” »

Comportamiento Global de una Columna HPLC

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Comportamiento global de una columna HPLC: naturaleza de la partícula que conforma el relleno y la derivatización química (la química del enlace) que se aplica a la partícula y que confiere la selectividad a la columnaaTipos de columnas : a pH alto la sílice se disuelve. Ventajas de las partículas superficialmente porosa: Mayor eficiencia • Mayor resolución y sensibilidad • Tiempos de análisis más cortos • Reducida contrapresión de trabajo. Desventajas: Disolución de la sílice Seguir leyendo “Comportamiento Global de una Columna HPLC” »

Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas

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Materia: Constituyente de los cuerpos que ocupa un lugar en el espacio

Cuerpo: Ente material que ocupa un lugar en el espacio. Dos o más cuerpos, o porciones de cuerpos que aislamos del universo, constituyen un sistema.

Tipos de sistemas

Abierto: Intercambia materia y energía con el ambiente

Cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior

Aislado: Aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico

Fenómenos

Fenómenos: Seguir leyendo “Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas” »

Principios de Termodinámica y Estructura Atómica

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Principio Termodinámica

Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.

Modelo Bohr

Niels Bohr adoptó Seguir leyendo “Principios de Termodinámica y Estructura Atómica” »

Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química

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Ciclo de Born-Haber

1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.

Tabla Periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ n p as sb bi uup/ o s se te po lv/ f cl br i at uus/ he nea r kr xe rn uuo.

TRPECV

Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de Seguir leyendo “Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

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Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »