Masa Atómica y Mol
Masa atómica: Es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma).
Mol: Cantidad de una sustancia que contiene 6,022 x 1023 entidades elementales (átomos, moléculas, etc.).
Masa Molar y Composición Porcentual
Masa molar: Masa de un mol de una sustancia expresada en gramos.
Composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.
Fórmulas Empírica y Molecular
Fórmula empírica: Fórmula mínima que representa la relación más simple de los elementos en un compuesto.
Fórmula molecular: Fórmula que representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula.
Reacciones Químicas
Reacción química: Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras nuevas.
Tipos de reacciones químicas:
- Síntesis: Sustancias simples se combinan para formar una más compleja.
- Descomposición: Un reactivo se descompone en dos o más productos.
- Reemplazo simple: Un elemento sustituye a otro en un compuesto.
- Doble reemplazo: Las partes de dos compuestos iónicos se intercambian.
- Precipitación: Dos compuestos iónicos forman un nuevo compuesto insoluble.
- Neutralización: Reacción entre un ácido y una base.
- Combustión: Combinación de una sustancia combustible con oxígeno.
Calorimetría y Entalpía
Calorimetría: Parte de la física que mide el calor y las constantes térmicas.
Entalpía: Cantidad termodinámica que describe los cambios de energía (calor) a presión constante.
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas intermoleculares: Atracciones entre moléculas que determinan las propiedades de la materia.
- Fuerzas ión-dipolo
- Fuerzas de van der Waals:
- Dipolo permanente
- Dipolo permanente-dipolo inducido
- Dispersión o de London
Comportamiento en Gases, Líquidos y Sólidos
Comportamiento en gases:
- Moléculas muy separadas
- Fácilmente compresibles
- Baja densidad
Comportamiento en líquidos:
- Moléculas más cercanas
- Más densos que los gases
- Volumen definido
Sólidos amorfos:
- Carecen de ordenamiento definido
- Menos estables