Archivo de la categoría: Química

Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química

Ciclo de Born-Haber

1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.

Tabla Periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ n p as sb bi uup/ o s se te po lv/ f cl br i at uus/ he nea r kr xe rn uuo.

TRPECV

Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de Seguir leyendo “Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química” »

Leyes de Conservación y Propiedades de la Materia

  • La materia es la sustancia que ocupa espacio y tiene masa, compuesta por átomos que a su vez contienen partículas subatómicas. Puede existir en estados sólido, líquido y gas. Por otro lado, la energía es la capacidad de un sistema para realizar trabajo y se presenta en diversas formas, como la cinética y la potencial, incluyendo la térmica, eléctrica, química y nuclear. La ley de conservación de la energía establece que esta se mantiene constante en un sistema aislado, pudiendo transformarse Seguir leyendo “Leyes de Conservación y Propiedades de la Materia” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »

Estructura de la Materia y Modelos Atómicos

LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Teoría atómica de Dalton

  1. Todo elemento químico está compuesto por átomos-partículas individuales, indestructibles e invisibles.
  2. Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y la misma masa.
  3. Átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
  4. Los compuestos se forman mediante la unión de átomos correspondientes en una relación numérica sencilla.
  5. La unión de átomos de un mismo Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Modelos Atómicos” »

Estructura Electrónica de los Átomos y Clasificación Periódica

Estructura Electrónica de los Átomos

Para establecer la estructura electrónica de los átomos es preciso determinar cuántos hay en cada nivel y subnivel energético (orbitales). Esta distribución ordenada se denomina configuración electrónica.
Las reglas para realizar esta distribución son:
  • Principio de exclusión de Pauli.
En un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí. Por lo tanto, en el mismo orbital solo pueden existir, como Seguir leyendo “Estructura Electrónica de los Átomos y Clasificación Periódica” »

Técnicas de Análisis Químico: Métodos y Procesos

Objetivo

Totalidad del material que interesa analizar.

Muestra

Parte representativa del material objeto de análisis que llevamos al laboratorio.

Analito

Especie química (1 o más) que se investigan en la muestra (presencia, ausencia, cantidad).

Matriz

Todos los componentes de la muestra menos el analito.

Interferentes

Especies químicas que acompañan al analito en la muestra y alteran el resultado de análisis.

Inertes

Especies químicas que acompañan al analito en la muestra pero no afectan al resultado Seguir leyendo “Técnicas de Análisis Químico: Métodos y Procesos” »

Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo

Variable: nombres || F.abs el nº || F. abs. acum. nº con la suma del de abajo || F. relat. los nºs / por suma de 1ª Columna || 1er nº menos el anterior columna

La moda es el nº que + veces sale || recorrido: valor min – valor max: || media: nº arriba x nº abajo + todos partido por: la suma de todos los de abajo || varianza: todos los nº de arriba – media (elevado a 2) y partido por la suma de los de abajo || desviacion tipica: la raiz cuadrada del resultado anterior

Química

Los protones equivalen Seguir leyendo “Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo” »

Teoría de ácidos y bases

ÁCIDO Y BASE

ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H + ”.
AH  (en  disolución acuosa)  A –  + H +

BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH –

Neutralización

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H + + OH –   ® H 2 O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base
quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl ®  H 2 O + NaCl (Na + + Cl – )

TEORÍA DE BRÖNSTED- Seguir leyendo “Teoría de ácidos y bases” »

Propiedades de los metales y compuestos químicos

Elemento químico

Es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomos a partir de la cual no pueden obtenerse otras diferentes por procesos químicos.

Propiedades de los metales

Metales

  • Brillo metálico
  • Conducen electricidad y calor
  • Es posible darles forma
  • Tienen densidades altas
  • Puntos de fusión con excepciones bastante altos
  • La mayoría son duros
  • Se combinan con los no metales

No metales

Propiedades de la materia y fenómenos de superficie

Propiedades de la materia

  • Energía de Ionización

    Es la energía mínima requerida para desprender un electrón de un átomo en condiciones gaseosas de preferencia, para obtener el ion y el electrón que se busca.

  • Afinidad electrónica

    Cambio de energía que de le da al agregar un electrón a un átomo en condiciones gaseosas.

  • Radio atómico

    Distancia entre el núcleo y la ultima orbita.

  • Electronegatividad

    Capacidad de atracción que ejercen los átomos de electrones de ligadura durante un enlace covalente. Seguir leyendo “Propiedades de la materia y fenómenos de superficie” »