Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Química General: Átomos, Enlaces y Unidades de Concentración

Química, , , , ,

Átomo


unidad básica estructural de la materia, tiene un núcleo formado por protones (+) y neutrones, y al rededor giran en orbitales electrones (-) van de 2e- por orbitales, cada átomo posee capas, puede ser con 1 o + orbitales

Modelo atómico: orbital da el volumen y tamaño, el numero de e- define la identidad de cada átomo; FILAS:PERIODOS; COLUMNAS:GRUPOS

Regla del octeto: átomos ganan o pierden electrones (pasa a ser ion, puede ser anión(ion con carga negativa, el átomo gana un electrón) Seguir leyendo “Fundamentos de Química General: Átomos, Enlaces y Unidades de Concentración” »

Tecnología Farmacéutica y Clasificación de Agentes Tensioactivos

Química, , , ,

Agentes Tensioactivos

Agentes Tensioactivos Aniónicos

Son tensioactivos que, al disolverse en agua, se ionizan, liberan el ion positivo al medio y quedan con carga negativa. Suelen ser irritantes y algo tóxicos, por lo que se emplean principalmente por vía tópica.

Jabones Alcalinos (O/A)

Son sales de ácidos grasos de cadena larga con metales alcalinos (monovalentes). Sus usos principales incluyen:

Cómo Entender y Balancear Ecuaciones Químicas: Paso a Paso

Química, , , , ,

1. Definición y Conceptos Básicos

Las ecuaciones químicas son representaciones gráficas de las reacciones químicas usando símbolos y fórmulas. En una ecuación química hay tres partes fundamentales:

  • Reactivos: Todo lo que se encuentra antes de la flecha recibe el nombre de reactivo (las sustancias iniciales que van a reaccionar).
  • Productos: Todo lo que se encuentra después de la flecha recibe el nombre de producto.
  • La Flecha (→): Significa «produce» o «se transforma en».

Las sustancias o compuestos Seguir leyendo “Cómo Entender y Balancear Ecuaciones Químicas: Paso a Paso” »

Fundamentos de Química: Materia, Mezclas y Reacciones

Química, , ,

Conceptos Básicos de la Materia

  • Elemento: Sustancia que no se puede separar o descomponer en otras más simples (ej. oxígeno, carbono, oro).
  • Compuesto: Sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas y definidas (ej. agua, cloruro de sodio).
  • Mezclas: Combinación de dos o más sustancias puras cuyas partes individuales se presentan en composición variable y conservan sus distintas propiedades (ej. plástico, granito, leche, piedras, cemento, aceite) Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Mezclas y Reacciones” »

Ejercicios Resueltos de Química: Propiedades y Estados de la Materia

Química, , , ,

Acordeón de Química: Práctica N.° 01

A continuación, se presenta una serie de ejercicios resueltos fundamentales para comprender la naturaleza de la materia, sus propiedades y sus transformaciones.

Cuestionario de Conceptos Básicos

Fundamentos de Química: Sustancias Puras, Tabla Periódica y Enlaces Químicos

Química, , ,

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

Definición de sustancias puras: Son sustancias que tienen una composición fija e invariable.
Tipos de sustancias puras: Elementos y compuestos.

Elementos Químicos

Definición de elementos y ejemplos: Son las sustancias básicas o más simples que existen; no se pueden separar en otras sustancias más simples. Se representan mediante símbolos y se encuentran organizados en la tabla periódica. Ejemplos: Hierro (Fe), Carbono (C).

Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Reglas y Aplicaciones

Química, , ,

Óxidos Básicos / Óxidos Metálicos (MO)

Los óxidos básicos (o metálicos) se forman por la combinación de un metal con oxígeno. Nota: Los óxidos no metálicos (NMO) no siguen la nomenclatura clásica.

Nomenclatura IUPAC (Sistemática)

Se escribe la palabra “óxido” seguida del nombre del metal, utilizando prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) para indicar la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Fe₂O₃: Trióxido de dihierro

Nomenclatura Clásica

Se escribe la palabra “óxido” Seguir leyendo “Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Reglas y Aplicaciones” »

Reglas de los Números de Oxidación y Nomenclatura de Óxidos

Química, , , ,

Reglas de los Estados de Oxidación

  1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
  2. El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
  3. El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
  4. Los metales suelen tener números de oxidación positivos Seguir leyendo “Reglas de los Números de Oxidación y Nomenclatura de Óxidos” »

Fundamentos de las Reacciones Químicas: Procesos, Clasificación y Energía

Química, , , ,

Las reacciones químicas

Las reacciones químicas son el proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras con propiedades características diferentes. Las sustancias que reaccionan se denominan reaccionantes o reactivos; las sustancias que se generan en una reacción se denominan productos o sustancias resultantes.

¿Cómo reconocer cuando ocurre un cambio químico?

Un cambio químico puede confundirse a veces con un simple cambio físico. Las reacciones químicas generan nuevas Seguir leyendo “Fundamentos de las Reacciones Químicas: Procesos, Clasificación y Energía” »

Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética

Química, , , , ,

I. Características Ácido-Base y Teorías

1. Definición de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

  • Ácido: Sustancia que dona protones (H+).
    Ejemplo: HCl → H+ + Cl−
  • Base: Sustancia que acepta protones (H+).
    Ejemplo: NH3 + H+ → NH4+
  • Par conjugado: HCl / Cl−

2. Clasificación de las Sustancias

  • a) HCl: Ácido fuerte
  • b) NH3: Base débil
  • c) NaOH: Base fuerte
  • d) CH3COOH: Ácido débil
  • e) HF: Ácido débil

3. Cálculo de pH si [H3O+] = 1.0 × 10−4

Fórmula: pH = −log[H3O+]

Cálculo: pH = −log(1 × 10−4) Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética” »