Archivo de la etiqueta: fuerzas intermoleculares

Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares

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Como hacer el ciclo de Born-Haber

  1. Igualar la ecuación
  2. Esub, Ei
  3. En el otro compuesto: Edisociacion, ΔE
  4. Er= Esub – Ei – Edisoc – ΔE

Números Cuánticos

N= 1, 2, 3 Nivel de energía
L= 0(s), 1(p), 2(d) Subnivel de energía
Ml= -1, 0 +1 Orbital atómico
Ms= +- ½ Spin del electrón

Tabla periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ Seguir leyendo “Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares” »

Fuerzas intermoleculares y propiedades químicas

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FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.

Cuando dos moléculas polares (dipolos) se Seguir leyendo “Fuerzas intermoleculares y propiedades químicas” »

Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades

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  1. enlace químico

Se dice que existe un enlace químico entre 2 átomos o grupos de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente.

Hay 3 tipos: iónico, covalente y metálico.

1.2. Regla del octeto

Establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble + cercano, así alcanzando una mayor estabilidad. 

1.3. Diagrama de Lewis

Se escribe el símbolo del átomo Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Reglas y Propiedades” »

Enlace metálico y fuerzas intermoleculares

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ENLACE METÁLICO

Se combinan dos átomos con electronegatividades parecidas y bajas, formados por átomos de un solo elemento, a veces combinaciones de elementos (aleaciones).

MODELO DEL MAR DE ELECTRONES

Los metales tienen muy pocos e- en su capa de valencia. En este modelo los átomos se han liberado de sus e- de valencia formando un mar de iones metálicos positivos, estos e- se mueven por toda la red pero no pueden escapar de ella por las atracciones electrostáticas. Su estructura interna de alta Seguir leyendo “Enlace metálico y fuerzas intermoleculares” »