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Estructura Atómica y Fundamentos de los Enlaces Químicos

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El Átomo y su Estructura

El átomo se caracteriza por los siguientes puntos fundamentales:

  • Es la unidad básica de la materia y, aunque históricamente se consideró indivisible, posee partículas subatómicas.
  • Algunas de estas partículas, los electrones (e⁻), tienen carga negativa.
  • El resto constituye la mayor parte de la masa atómica (masa de protones p⁺ y neutrones n⁰) y poseen carga positiva debido a los protones.
  • Dado que el átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones (e⁻) Seguir leyendo “Estructura Atómica y Fundamentos de los Enlaces Químicos” »

Estructura del Átomo, Modelos Atómicos y Fundamentos de la Radiactividad

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1. El Átomo y la Composición de la Materia

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Los elementos se representan por su símbolo químico, que es una o dos letras (la primera con mayúscula) que suele coincidir con las iniciales del nombre del elemento. Se encuentran tabulados en la tabla periódica. Los compuestos son también una única sustancia; sus partículas más pequeñas que conservan sus propiedades se llaman moléculas. Se representan con Seguir leyendo “Estructura del Átomo, Modelos Atómicos y Fundamentos de la Radiactividad” »

Fundamentos de la Materia, Estructura Atómica y Tabla Periódica

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LA MATERIA Y LOS ELEMENTOS

1. LA MATERIA

Un sistema material es una porción específica de materia, confinada en una porción de espacio, que se selecciona para su estudio.

Cuando hablamos de las propiedades de un sistema material, debemos diferenciar entre:

Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

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Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

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¡E

1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

  • Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
  • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos

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Estructura Atómica y Evolución de los Modelos

Los Primeros Atomistas

Los primeros atomistas fueron los griegos, entre ellos destacan Demócrito y Leucipo, quienes postularon que la materia está formada por diminutas partículas, tan pequeñas que solo podían ser imaginables. Estas partículas son indivisibles (átomos), *inmutables* y se mueven infinitamente en el espacio y en el tiempo.

Modelos Atómicos Clásicos

Teoría Atómica de John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos” »

Un Recorrido por la Historia de la Estructura Atómica

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Historia de los Modelos Atómicos

Desde la antigüedad, el ser humano consideró al átomo como la partícula indivisible y fundamental de la materia, esencial para explicar las diferencias observadas en los fenómenos naturales. A principios del siglo XIX, John Dalton concibió el átomo como una masa única para cada elemento, capaz de combinarse con otros bajo leyes de proporciones definidas y múltiples.

Ideas Propuestas por Dalton:

Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones

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La Materia y sus Propiedades

La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Puede encontrarse en diferentes estados y formar sustancias puras o mezclas.

Propiedades de la Materia

Propiedades Cualitativas

Son aquellas que se perciben con los sentidos y no se miden con instrumentos. Incluyen:

  • Color
  • Olor
  • Sabor
  • Textura
  • Estado físico

Propiedades Cuantitativas

Son las que se pueden medir numéricamente. Ejemplos:

  • Masa
  • Volumen
  • Densidad
  • Temperatura
  • Punto de fusión
  • Punto de ebullición

Estados y Cambios Seguir leyendo “Química Básica: Un Vistazo a la Materia y sus Transformaciones” »

Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

El Electrón

En 1897, J.J. Thomson, utilizando tubos de descarga (pequeños tubos de vidrio que contenían gas a baja presión con dos elementos metálicos conectados a los polos positivo y negativo de una batería eléctrica), descubrió que en el interior de todos los átomos existían partículas cargadas negativamente. A estas partículas las denominó electrones.

El Neutrón

En 1931, James Chadwick descubrió una tercera partícula en los átomos que Seguir leyendo “Comprendiendo el Átomo: Estructura, Modelos y Propiedades Periódicas” »