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Propiedades y extracción de metales

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MANGANESO

SILICIO CROMO VANADIO MOLIDENO) Es la propiedad de resistir penetración o deformación permanente

(DUREZA)

Es la propiedad que permite que los metales se doblen o se deformen

(MALEABILIDAD)

Es la habilidad para volver a la forma original cuando cesa la causa

Que provoca la deformación (ELASTICIDAD)

Zona crítica es un término que se aplica a los aceros se refiere a una

Zona de temperatura entre qué valores (500 A 600 GRADOS CELSIUS)

Es el proceso de calentar el acero arriba de la zona crítica Seguir leyendo “Propiedades y extracción de metales” »

Materiales de Ingeniería: Propiedades, Clasificación y Aplicaciones

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U7: Agua

Propiedades:

  • Punto de fusión: 0 °C (temperatura a la que pasa de sólido a líquido)
  • Punto de ebullición: 100 °C (temperatura a la que pasa de líquido a gaseoso)

Molécula de agua: H2O, un átomo de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno unidos mediante enlaces de puentes de hidrógeno. La distancia entre estos es de 0,95 Å (1 Å = Armstrong = 1 x 10-10 m) y el ángulo entre los H es de 105°. La carga negativa está en el extremo del O y la positiva en el extremo de H (dipolo).

Aguas naturales: Seguir leyendo “Materiales de Ingeniería: Propiedades, Clasificación y Aplicaciones” »

Tratamientos Mecánicos en Metales: Forja y Deformación

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Parte2 Tratamientos mecánicos:

Operaciones de deformación de los metales realizadas con el objeto de mejorar sus propiedades mecánicas. Pueden realizarse en caliente y en frío, por eso los tratamientos mecánicos en caliente, forja de los tratamientos mecánicos en frío.

Tratamientos mecánicos en caliente forja:

La forja es la deformación violenta de los metales puestos previamente a temperaturas superiores a la de recristalización.

Temperatura de forja:

Cada metal u aleación tiene una temperatura Seguir leyendo “Tratamientos Mecánicos en Metales: Forja y Deformación” »

Metales no férricos y materiales cerámicos

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Metales no férricos

En la naturaleza existen muchos metales no férricos:

  • Cobre:
    • Buen conductor del calor y la electricidad.
    • Gran resistencia a la corrosión.
    • Fácilmente conformable en frío.
    • Dúctil, maleable y fácil de soldar.
  • Bronce (Cu+Sn): Es resistente y duro.
  • Latón (Cu+Zn).
  • Estaño:
    • Dúctil y maleable en frío.
    • Líquido a partir de 400ºC.
    • Se descompone en polvo por debajo de -18ºC.
    • Fácil de trabajar y fundir.
  • Aluminio:

Tipos de hidruros y sus propiedades químicas

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Hidruros iónicos

Los metales del G1 y los de G2 (Ca, Sr y Ba) cuando se calientan a altas temperaturas en presencia de hidrógeno producen unos sólidos blancos tales como LiH y CaH2. Tienen puntos de fusión elevados (LiH = 691°C) o bien se descomponen antes de fundir. Son sólidos iónicos que contienen el ion hidruro H- , como lo demuestra el desprendimiento de H2 en el ánodo o polo positivo cuando se electroliza una mezcla fundida de LiH en LiCl

Hidruros covalentes

Metales: Propiedades y Comportamientos

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Metales

Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.1

Definición y Características

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto Seguir leyendo “Metales: Propiedades y Comportamientos” »

Propiedades de los metales y compuestos químicos

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Elemento químico

Es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomos a partir de la cual no pueden obtenerse otras diferentes por procesos químicos.

Propiedades de los metales

Metales

  • Brillo metálico
  • Conducen electricidad y calor
  • Es posible darles forma
  • Tienen densidades altas
  • Puntos de fusión con excepciones bastante altos
  • La mayoría son duros
  • Se combinan con los no metales

No metales