Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
2. Cu²⁺ + 2e = Cu⁰-> Reduce Fe = Fe²⁺ + 2e -> Oxida
3. Cu²⁺ + Fe = Cu⁰ + Fe²⁺
4. 2Ag⁺ + 2e = 2Ag⁰-> Reduce Zn⁰ = Zn²⁺ + 2e -> Oxida
5. 2Ag⁺ + Zn⁰ = 2Ag⁰ + Zn²⁺

Líneas punteadas

1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

1. H⁺ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »