Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro
- Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
- Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
- Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
- 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
- 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+
Líneas punteadas
- Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2
Línea inferior