El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que los reactivos forman los productos es igual a la velocidad con que los productos pueden formar nuevamente reactivos. Esto se representa como: A + B ⇌ C + D, donde la velocidad directa es igual a la velocidad inversa.
Electrolitos: Son sustancias que, disueltas en agua, se disocian formando iones (cationes y aniones). Los electrolitos pueden ser ácidos, bases y sales.
Ejemplos:
La síntesis de Haber para la obtención de amoniaco se representa mediante la siguiente ecuación:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Si al aumentar la temperatura (T) de un sistema en equilibrio que contiene N2, H2 y NH3, se observa un incremento en la cantidad de nitrógeno e hidrógeno y una disminución en la cantidad de amoniaco, podemos analizar el carácter térmico de la reacción:
Los cambios que experimentan las sustancias son de dos clases: físicos y químicos. Un cambio físico modifica algunas propiedades de las sustancias sin que se forme otra distinta; sin embargo, un cambio químico supone una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que determina la aparición de otra distinta. Sin embargo, hay procesos que adquieren una significación intermedia:
Un ácido es tradicionalmente considerado como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, es decir, un pH menor que 7. Esta definición se aproxima a la moderna de Brønsted-Lowry.
Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones, Muestreo y Equilibrios Químicos” »
Para la siguiente reacción:
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ΔH
1.1.- Se trata de un equilibrio heterogéneo y, por lo tanto, la expresión de Kp es:
Kp = PCO2 · PH2O
1.2.- Se puede razonar por el principio de Le Chatelier: cuando en un Seguir leyendo “Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos” »
2-¿Qué significado tienen las siglas TLV? Threshold limit value (valores límite de toxicidad)
3- De las siguientes proposiciones respecto a la adición de un catalizador a una reacción, señala las que consideres falsas.
a) hace más negativo el valor de ΔG de la reacción, con lo que esta será más espontánea, y por lo tanto más rápida. F
b) disminuye la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques moleculares eficaces Seguir leyendo “Química Avanzada: Conceptos Clave y Análisis de Reacciones” »
Se miden con dos probetas diferentes los volúmenes indicados de cada una de las disoluciones de reactivos y se vierten en un vaso de precipitados. Se deja reposar el contenido del vaso de precipitados para que decante (se deposite bien en el fondo) el precipitado. A continuación, se filtra el precipitado.
Para ello, hay dos técnicas diferentes: filtración a vacío o filtración por gravedad.
Se realiza la filtración a vacío por ser más rápida. Para ello, se preparan Seguir leyendo “Técnicas de Laboratorio en Química: Filtración y Electrólisis” »
la combustión del ácido fórmico (coo) produce anidrido carbónico y agua.Ls entalpias d formación estándar del anidrido carbónico y del agua liquida son – 405 y – 286 kj/mol,respectivamente,y la entalpía d formación estándar del ácido fórmico s – 415 kj/mol.
|
La entropía (S) es una medida del grado de desorden o aleatoriedad de las partículas en un sistema. Se calcula como:
△S = Sfinal – Sinicial
La variación de entropía en una reacción se calcula como:
△S = ∑△Sproductos – ∑△Sreactantes
La energía libre de Gibbs (G) relaciona Seguir leyendo “Termodinámica y Equilibrio Químico: Entropía, Energía Libre y Ácidos/Bases” »
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio
Kp = Pcc Pdd / Paa Pbb (solo gases)
Kx = Xcc Xdd / Xaa Xbb
Kp = Kc (RT)Δn
Kx = Kp · PΔn
Pparcial = X (nespecie / ntotal) · Pt
Grado de disociación (α): α = x (ndisociados) / c (ntotal iniciales)
Ejemplos de grado de disociación: