Todos los materiales que nos rodean contienen materia.
Una disolución (D) se compone de soluto (S) y disolvente (O): D = S + O.
Es la cantidad de soluto presente en un volumen determinado de disolución o disolvente.
Concentración en masa: (masa de soluto en g) / (masa de disolución en g).
La masa de Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Disoluciones, Átomos y Tabla Periódica” »
Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula: a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.
Datos: Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.
a) Porcentaje en masa:
b) Molalidad (m):
Las leyes de los gases describen el comportamiento de los gases ideales bajo diferentes condiciones de presión, volumen y temperatura.
Indica la proporcionalidad inversa de la presión y el volumen cuando la temperatura se mantiene constante en el sistema.
Expresa la variación del volumen de un gas con la temperatura cuando la presión es constante. En este proceso, se obtiene una proporcionalidad: V = cte × T.
A la misma Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Leyes de los Gases, Modelos Atómicos y Cuantización” »
Los sistemas dispersos son mezclas de distintas sustancias. Un sistema disperso está formado por dos o más **fases**. Generalmente, encontramos:
Ambas fases se encuentran en diferente proporción, siendo Seguir leyendo “Sistemas Dispersos y Disoluciones: Propiedades, Tipos y Factores Clave” »
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que forman una única fase, lo cual se percibe como un líquido transparente y uniforme.
La entalpía de mezcla puede ser evaluada a través de la definición de las propiedades parciales molares de los componentes de la disolución. Si la disolución no es ideal, al mezclar los componentes se producirá un calor de mezclado que ocasiona una variación en el valor de la entalpía de la mezcla. Esta variación se conoce como la entalpía en exceso de la mezcla no ideal.
Es una variable extensiva, definida como la derivada parcial de dicha variable Seguir leyendo “Conceptos Clave en Química Física” »
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente: Verdadero (V). Aunque la diferencia es mínima, el ion monovalente positivo tiene un electrón menos que el átomo neutro. La masa del electrón es 9.1 x 10-31 kg. Sin embargo, dado que las masas del protón y el neutrón son aproximadamente 1800 veces mayores, la masa del ion es *aproximadamente* igual a la del átomo.
b) El número atómico Seguir leyendo “Cálculos y Conceptos Químicos: Masa, Molaridad y Reacciones” »
Disoluciones: Mezclas homogéneas que resultan de la interposición de átomos, moléculas o iones de dos o más sustancias, denominadas componentes, las cuales intervienen en proporciones variables. El componente en mayor proporción es el disolvente y el que está en menor proporción es el soluto. Conservan sus propiedades químicas, pero no físicas.
En la naturaleza, existen muchos tipos de sustancias con propiedades características que se transforman en otras. Distinguimos principalmente dos tipos de transformaciones:
Para clasificar las distintas sustancias, estudiamos la composición de las mismas y distinguimos: