Archivo de la etiqueta: estructura atómica

Estructura Atómica y Nuclear: Conceptos Clave en Ingeniería de Materiales

Ingeniería de los materiales, , , , ,

1. Características del Núcleo Atómico

Todo átomo posee un núcleo muy pequeño donde se concentra la práctica totalidad de la masa del átomo y que contiene un número de cargas eléctricas positivas o protones.
Los electrones, con carga negativa, se mueven alrededor de los núcleos en regiones denominadas orbitales.

Existe otra partícula, sin carga, constituyente del núcleo, denominada neutrón.

2. Número Atómico y Másico

El número total de protones (y de electrones, si el átomo es neutro) Seguir leyendo “Estructura Atómica y Nuclear: Conceptos Clave en Ingeniería de Materiales” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

Química, , , , ,

Rayos Catódicos y el Electrón

Goldstein, al realizar descargas de alta tensión en tubos de baja presión, observó una luminosidad verde frente al cátodo, denominados rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Producen un efecto mecánico y sombras al interponer un objeto en su trayectoria.
  • Poseen naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y el Protón

Goldstein también descubrió rayos anódicos con carga positiva, opuestos Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

Química, , ,

Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Rayos Catódicos y Electrones

Goldstein observó que al producir una descarga de alta tensión en tubos con baja presión, aparecía frente al cátodo una luminosidad de color verde que llamó rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Presentan un efecto mecánico.
  • Producen sombras cuando se coloca un objeto en su trayectoria.
  • Presentan naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica

Química, , , , , ,

Radiación Electromagnética

Una onda es la prolongación de una perturbación vibracional que transmite energía.

  • Amplitud: Número de oscilaciones que pasan por un punto en la unidad de tiempo.
  • Número de ondas: Número de vibraciones por unidad de distancia.
  • Periodo: Tiempo para una oscilación completa.
  • Velocidad de propagación: Velocidad con la que se propaga una onda.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr desarrolló un modelo teniendo en cuenta la cuantización de energía introducida por Planck y cuestiones Seguir leyendo “Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica” »

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Química, , , ,

Teoría Cuántica y Estructura Atómica

El Átomo y sus Partículas Subatómicas

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir y que a su vez están constituidos por las llamadas partículas subatómicas.

Molécula:

es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia sin que cambie sus propiedades, las cuales conserva hacia su nivel macroscópico.

Átomo:

es la parte más pequeña en que se pueden dividir una molécula y a Seguir leyendo “Estructura Atómica y Teoría Cuántica” »

Corriente Continua y Alterna en Electricidad

Química, , , ,

Tema 5Corriente Continua La corriente continua la producen las baterías, las pilas y las dinamos. Entre los extremos de estos generadores se genera una tensión constante que no varía con el tiempo. Además, al conectar el receptor (una lámpara, por ejemplo), la corriente que circula por el circuito es siempre constante, no varía de dirección de circulación. Corriente Alterna es producida por los alternadores y es la que se genera en las centrales eléctricas. La corriente que usamos en las Seguir leyendo “Corriente Continua y Alterna en Electricidad” »

Principios de Termodinámica y Estructura Atómica

Química, ,

Principio Termodinámica

Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.

Modelo Bohr

Niels Bohr adoptó Seguir leyendo “Principios de Termodinámica y Estructura Atómica” »

Modelos atómicos y tabla periódica: historia y clasificación

Química, , , ,

1. Modelos atómicos

a) Nombre de los científicos, imagen del modelo atómico y aportaciones.

John Dalton: Primera propuesta del modelo atómico 1766-1844 Los átomos son idénticos. No se pueden dividir. Su diferencia es la masa y sus propiedades. Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.hxQVi12tgYIsVHmts3bsXdGMwPz5fidFmEgoNHsftFR+xiXbjl1RIySe0nTiYrpg4oXRzLSLz0uTGXPYZJI01Y2Sp0U648YegTljH25HQasBneQvPMXp15NqOl8DsUqiMC3sArcAJmVkrJ3QpWh+84zcKu6Iahf7vP88AyMwz3M4V5gMTAaaDHwAsV5axRhTSxEAAAAASUVORK5CYII=

Joseph John: Se descubre el electrón Thomson Los átomos son una esfera con carga positiva y negativa 1856-1940 Con electrones incrustados como ¨queque de pasas¨. Seguir leyendo “Modelos atómicos y tabla periódica: historia y clasificación” »