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Ejercicios de Estequiometría, Termoquímica y Cinemática para Bachillerato

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Disoluciones y Reacciones Químicas

Tipos de Reacciones

  • Síntesis: Formación de un compuesto a partir de sus elementos o sustancias más sencillas.
  • Descomposición: Una sustancia se divide en dos o más sustancias más simples.
  • Sustitución: Un elemento desplaza a otro en un compuesto.
  • Doble sustitución: Intercambio de elementos entre dos compuestos.
  • Neutralización: Reacción entre un ácido y una base para formar sal y agua.
  • Redox: Reacciones de transferencia de electrones (oxidación-reducción).
  • Combustión: Seguir leyendo “Ejercicios de Estequiometría, Termoquímica y Cinemática para Bachillerato” »

Fundamentos de las reacciones químicas: leyes, tipos y cálculos estequiométricos

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Las reacciones químicas

Proceso por el que unas sustancias se transforman en otras diferentes mediante la ruptura y formación de enlaces químicos. Este proceso supone una reorganización de los átomos de las sustancias que intervienen en la reacción.

Ecuaciones químicas

Se representan mediante ecuaciones químicas:

Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio

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Fundamentos de Estequiometría y Fórmulas Químicas

  • ¿Cómo se calcula el peso molecular?: Se calcula el peso atómico y se multiplica por la cantidad de átomos del compuesto.
  • Masa molar: Se define como el peso de un mol de moléculas.
  • Composición centesimal: Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto químico.
  • Volumen molar: Se define como el espacio ocupado por un mol de materia.
  • Fórmula empírica: Expresa la proporción más sencilla en números Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio” »

Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica

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1. Fundamentos de los Cambios Químicos

1.1 Conceptos Básicos

En una reacción química se parte de unas sustancias denominadas reactivos, presentes antes del cambio, y se obtienen otras nuevas como consecuencia del cambio, denominadas productos de la reacción.

Para que se produzca el cambio químico, los reactivos han de estar en contacto entre sí. Durante el proceso también se producen cambios físicos que los evidencian, como se muestra a continuación.

Evidencias Físicas de un Cambio Químico: Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica” »

Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica

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Fundamentos de los Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.

Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).

  • Se produce entre un Metal (que forma un catión +) y un No metal (que forma un anión -).
  • El metal cede uno o varios electrones al no metal, formando así el enlace iónico.
Compuestos Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica” »

Fundamentos de Estequiometría y Reacciones Químicas: Ejercicios Resueltos

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1.La masa Molecular de la glucosa (C6H12O6) es 180. Entonces se puede afirmar que:

I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos

II La masa De un mol de glucosa es  180 gramos

III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos

Es correcta

B) II y III

2. Si el CO2 Tiene una masa molar de 44g/mol se puede afirmar que:

I  la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.

II  un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.

III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.

Es correcta

C) II Seguir leyendo “Fundamentos de Estequiometría y Reacciones Químicas: Ejercicios Resueltos” »

Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base

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REDOX


6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V;   &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V;   &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »

Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales

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Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.

Leyes Ponderales y Volumétricas de la Química

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.

Ley de Lavoisier o de Conservación de Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Leyes Ponderales, Gases Ideales y Fórmulas Esenciales” »

Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales, Tipos y Cálculos Estequiométricos

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¿Qué son las Reacciones Químicas?

En la naturaleza existen dos tipos de cambios: cambios físicos (donde no se forma ninguna sustancia nueva) y cambios químicos.

Los cambios químicos se describen por medio de reacciones químicas:

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.

Mecanismo de una Reacción Química

En toda reacción química, las entidades moleculares de los Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales, Tipos y Cálculos Estequiométricos” »

Cálculos Fundamentales en Estequiometría: Masa Molar, Moles y Gases

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Cálculos Fundamentales en Estequiometría

  1. Calcula la masa molar del compuesto dado en gramos.

    La masa molar es la cantidad en gramos (g) de un mol de un compuesto. Te permite convertir fácilmente entre los gramos y moles de una sustancia. Para calcular la masa molar, tienes que identificar cuántas moléculas de un elemento hay en el compuesto y la masa atómica de cada elemento en el compuesto.