Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Reglas y Aplicaciones

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Óxidos Básicos / Óxidos Metálicos (MO)

Los óxidos básicos (o metálicos) se forman por la combinación de un metal con oxígeno. Nota: Los óxidos no metálicos (NMO) no siguen la nomenclatura clásica.

Nomenclatura IUPAC (Sistemática)

Se escribe la palabra “óxido” seguida del nombre del metal, utilizando prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) para indicar la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Fe₂O₃: Trióxido de dihierro

Nomenclatura Clásica

Se escribe la palabra “óxido” Seguir leyendo Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Reglas y Aplicaciones →

Reglas de los Números de Oxidación y Nomenclatura de Óxidos

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Reglas de los Estados de Oxidación

  1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural (el que se muestra en la tabla periódica) es 0.
  2. El átomo de O (Oxígeno) siempre tiene un número de oxidación de -2 (salvo en los compuestos llamados peróxidos, en los que tiene un número de oxidación de -1).
  3. El átomo de H (Hidrógeno) tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con metales y +1 cuando se combina con no metales.
  4. Los metales suelen tener números de oxidación positivos Seguir leyendo Reglas de los Números de Oxidación y Nomenclatura de Óxidos →

Fundamentos de las Reacciones Químicas: Procesos, Clasificación y Energía

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Las reacciones químicas

Las reacciones químicas son el proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras con propiedades características diferentes. Las sustancias que reaccionan se denominan reaccionantes o reactivos; las sustancias que se generan en una reacción se denominan productos o sustancias resultantes.

¿Cómo reconocer cuando ocurre un cambio químico?

Un cambio químico puede confundirse a veces con un simple cambio físico. Las reacciones químicas generan nuevas Seguir leyendo Fundamentos de las Reacciones Químicas: Procesos, Clasificación y Energía →

Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética

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I. Características Ácido-Base y Teorías

1. Definición de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

  • Ácido: Sustancia que dona protones (H+).
    Ejemplo: HCl → H+ + Cl−
  • Base: Sustancia que acepta protones (H+).
    Ejemplo: NH3 + H+ → NH4+
  • Par conjugado: HCl / Cl−

2. Clasificación de las Sustancias

  • a) HCl: Ácido fuerte
  • b) NH3: Base débil
  • c) NaOH: Base fuerte
  • d) CH3COOH: Ácido débil
  • e) HF: Ácido débil

3. Cálculo de pH si [H3O+] = 1.0 × 10−4

Fórmula: pH = −log[H3O+]

Cálculo: pH = −log(1 × 10−4) Seguir leyendo Ejercicios Resueltos de Química: Equilibrio Ácido-Base y Cinética →

Fundamentos y Técnicas de Separación en Laboratorio

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Cristalización

Técnica de separación de mezclas homogéneas sólido-líquido basada en la variación de la solubilidad de los compuestos con la temperatura y el disolvente.

Procedimiento:

  1. Disolución en caliente: Disolver la mayor cantidad posible de soluto en el disolvente.
  2. Filtración en caliente: Eliminar el soluto no disuelto e impurezas sólidas.
  3. Enfriamiento lento: Realizar en un recipiente bajo y ancho para favorecer la formación de sólidos cristalinos.
  4. Filtración final: Recuperar los cristales Seguir leyendo Fundamentos y Técnicas de Separación en Laboratorio →

Conceptos Fundamentales de la Materia y Energía: Resumen y Ejercicios

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Conceptos Básicos de la Materia

  • Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
  • Formas:
    • Concentrada: Tiene masa y volumen.
    • Dispersa: No tiene masa ni volumen.
  • Masa: Cantidad de materia.
  • Cuerpo: Porción limitada de materia.
  • Partículas: Átomos y partículas subatómicas.
  • Tipos de masa: Mecánica y física.

Clasificación de la Materia

1. Sustancias puras (composición definida)

Tienen composición fija y propiedades constantes.

Que relación existen entre las moléculas que contitullen un gas, y la temperatura, oprecion, volumen

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### Parte 1: Resolución de Problemas Numéricos

**1) Gas butano en bombona (Gay-Lussac):**
*   **Datos:** $P_1 = 3 \, \text{atm}$, $T_1 = 18 \, ^\circ\text{C} + 273,15 = 291,15 \, \text{K}$, $T_2 = -10 \, ^\circ\text{C} + 273,15 = 263,15 \, \text{K}$.
*   **Ley:** Como el volumen de la bombona es constante, usamos la **Ley de Gay-Lussac**: $P_1/T_1 = P_2/T_2$ [1].
*   **Cálculo:** $P_2 = (P_1 \cdot
T_2) / T_1 = (3 \cdot 263,15) / 291,15 \approx \mathbf{2,71 \, \text{atm}}$.

**2) Volumen de 7,50 Seguir leyendo Que relación existen entre las moléculas que contitullen un gas, y la temperatura, oprecion, volumen →

Fundamentos de Química: Materia, Propiedades y Mezclas

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1. ¿Qué es la química?

La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.

2. ¿Por qué es importante la química en nuestras vidas?

Todo a nuestro alrededor, desde lo que podemos tocar, ver, comer y respirar, está formado por moléculas. Como la química es la ciencia que estudia la materia, todo es química.

3. ¿Qué son las propiedades químicas?

Son aquellas que cambian la composición de la materia. Ejemplos comunes incluyen la oxidación, Seguir leyendo Fundamentos de Química: Materia, Propiedades y Mezclas →

Sistemas de Detección y Aplicaciones en Cromatografía de Alta Resolución y de Gases

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Sistemas de Detección en Cromatografía de Alta Resolución (HPLC)

4. ¿Qué otros sistemas de detección son de uso frecuente en los cromatógrafos de alta resolución?

Detectores de Absorbancia: Miden la absorbancia de los efluyentes de una columna cromatográfica. Muchos detectores de absorbancia son dispositivos de doble haz; uno de los haces pasa por la cubeta de flujo y el otro a través de un filtro que reduce su intensidad. Para comparar las intensidades de los dos haces se usan detectores Seguir leyendo Sistemas de Detección y Aplicaciones en Cromatografía de Alta Resolución y de Gases →

Estructura Atómica y Fundamentos de los Enlaces Químicos

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El Átomo y su Estructura

El átomo se caracteriza por los siguientes puntos fundamentales:

  • Es la unidad básica de la materia y, aunque históricamente se consideró indivisible, posee partículas subatómicas.
  • Algunas de estas partículas, los electrones (e⁻), tienen carga negativa.
  • El resto constituye la mayor parte de la masa atómica (masa de protones p⁺ y neutrones n⁰) y poseen carga positiva debido a los protones.
  • Dado que el átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones (e⁻) Seguir leyendo Estructura Atómica y Fundamentos de los Enlaces Químicos →