Resumen de Química

Energía

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.

Tipos de Energía

• Energía Cinética: es la energía que acompaña al movimiento.
• Energía Potencial: es la energía almacenada en un cuerpo, como la energía que tiene una roca que se encuentra en la cima de una montaña.

Materia

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y volumen.

El átomo es la mínima unidad de la materia.

El átomo consta de partículas subatómicas: protones (con carga positiva), neutrones (sin carga), y electrones (carga negativa). Los neutrones y protones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que el electrón se encuentra en la nube electrónica en orbitales.

Sustancias puras

Es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.

Tipos de Sustancias

• Elementos: son los distintos átomos que conforman la tabla periódica.
• Compuestos: formadas por la unión de dos o más elementos como el Ácido Carbónico H2CO3. Los compuestos pueden descomponerse en sus respectivos elementos a través de cambios químicos.

Los compuestos pueden ser neutros o con cargas

• Moléculas: compuestos neutros, como el agua H2O, peróxido de hidrógeno H2O2, etc.
• IONES: compuestos o átomos con cargas.

Los ANIONES: son los que tienen carga negativa, generalmente los NO METALES como Cloro, Flúor, Bromo, los radicales de ácidos como el carbonato (CO3)-2

Los CATIONES: son los que tienen carga positiva, generalmente LOS METALES como Sodio, Litio, etc.

Mezclas

Unión de dos o más sustancias puras.

• Mezclas homogéneas o soluciones: Tienen una misma composición en todas sus partes, los componentes que la forman no se distinguen, como una solución de azúcar en agua, agua y alcohol, etc.
• Mezclas Heterogéneas: No tienen la misma composición en todas sus partes, por lo tanto, los componentes que la forman se pueden distinguir. Como agua y aserrín, leche, etc.

Leyes de la materia

Las moléculas y los átomos que la componen tienen una proporción fija que se proponen en las distintas leyes de conservación.

• Ley de conservación de la materia: no hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química.
• Ley de la conservación de la energía: la energía no puede crearse ni destruirse en una reacción química o proceso físico, solo se transforma.
• Ley de conservación de la materia y energía: la cantidad combinada de materia y energía en el universo es fija.

Estados de la materia

Reacciones

Los unión o descomposición de compuestos se denomina reacción química, y para que ocurra esto se requiere de una absorción o liberación de energía.

REACCIONES EXOTÉRMICAS: son aquellas en donde se libera energía al medio una vez ocurrida la reacción, por ejemplo: condensación del vapor y solidificación, combustión,

REACCIONES ENDOTÉRMICAS: aquellas en donde se absorbe energía del medio para que ocurra la reacción, por ejemplo, la fusión del hielo, la evaporación.

Propiedades de la materia

Son aquellas características químicas y físicas que la componen y describen.

• Propiedades químicas: se determinan por cómo reaccionan los compuestos o elementos, por lo tanto, la estructura química cambia. Como en la combustión, oxidación, etc.
• Propiedades físicas: son características de la materia que pueden ser observadas o medidas sin necesidad de cambiar la naturaleza química de la sustancia. Como dureza, elasticidad, ductilidad, punto de fusión, punto de ebullición.
• Propiedades extensivas: estas propiedades dependen de la cantidad de materia que se examina, como la masa y volumen.
• Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia, estas propiedades serán iguales ya sea den muestras grandes o pequeñas. Como la densidad, el punto de fusión y ebullición, etc.

Cambios de la materia

• Cambio químico: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas. Por ejemplo, la digestión de una papa en el estómago, la oxidación del hierro.
• Cambio físico: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente. Por ejemplo, el hielo derretido, una lata abollada, solución de azúcar en agua.

Combinaciones químicas

Valencias METALES

Valencia 1 H, Li, Na , K, Rb, Cs, Fr, Ag Valencia 1 y 2 Hg, Cu

Valencia 2 Be, Mg, Ba, Ca, Ra, Zn, Sr Valencia 2 y 4 Pb, Pd, Pt, Sn

Valencia 3 Al, Ga, In Valencia 1 y 3 Au

Valencia 2,3 Fe, Co, Níquel Valencia 3 y 5 Bi

Valencia 2,3,6 Cr Valencia 2,3,4,6,7 Mn

Valencia NO METALES

Valencia 1 F Valencia 3 y 5 N, P, As, Sb

Valencia 1,3,5,7 Cl, Br, I Valencia 4 C, Si

Valencia 2 O Valencia 2,4,6 S, Se, Te

Valencia 3 B

OBS: OSO MENOR VALENCIA

ICO MAYOR VALENCIA

Compuestos Binarios

1. Hidruros metálicos (Metal + Hidrógeno)

PbH2

Hidruro de Plomo II (Stock)

Hidruro Plúmbico (Tradicional)

Dihidruro de plomo (sistemática)

1. Hidruros no metálicos (No metal + Hidrógeno) NO METAL CON MENOR VALENCIA

Compuestos especiales

BH3 Borina AsH3 Arsenamina

NH3 Amoniaco SbH3 Estibamina

PH3 Fosfamina CH4 Metano

1. Ácidos Hidrácidos (Hidrógeno + No metal)

HCl HSe

Ácido Clorhídrico Ácido Selenhídrico

Cloruro de Hidrógeno Selenuro de hidrógeno

1. Sales Binarias (METAL + NO METAL) NO METAL CON MENOR VALENCIA

FeS

Sulfuro Ferroso

Monosulfuro de hierro

1. Sales Volátiles (NO METAL + NO METAL)

NCl3

Cloruro Nitroso

Tricloruro de Nitrógeno

1. Óxidos Básico (METAL + OXÍGENO)

CaO Fe2O3

Óxido de Calcio Óxido Férreo

Monoxido de Calcio Trioxido de dihierro

Oxido de Calcio II Óxido de Hierro III

1. Óxido ácido o Anhídridos (NO METAL + OXÍGENO)

CO2 SO2

Anhídrido Carbónico Anhídrido Sulfuroso

Dioxido de carbono Dióxido de azufre

1. Hidróxidos (METAL + OH)

Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Hg(OH) Hidróxido Mecurioso

1. Oxoácidos o ácidos oxácidos (ANHÍDRIDO + AGUA)

CO2 N2O3

+ H2 O +H2 O

H2 CO3 Ácido Carbónico H2 N2 O4 = HNO2 Ácido Nitroso

1. Sales Neutras

Aquellas en donde el hidrógeno del ácido ha sido completamente sustituido por el metal.