Ciclo de Born-Haber

1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.

Tabla Periódica

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TRPECV

Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de manera que la repulsión entre ellos sea la menor posible.

TEV

Dos átomos cuando se unen mediante un enlace covalente lo hacen por solapamiento de orbitales atómicos.

Tipos de Enlaces Según TEV

– Enlace covalente simple: se produce un único solapamiento de orbitales atómicos. Es frontal y se llama sigma. – Enlace covalente múltiple: Se producen solapamientos de orbitales atómicos entre dos átomos. Es lateral y se llama “pi”.

Teoría de la Hibridación

Surge porque se comprueba que las moléculas tienen enlaces de igual longitud y ángulos iguales cuando proceden de orbitales distintos. Esto es porque los orbitales que corresponden a dichos enlaces y ángulos son orbitales híbridos(OH).

Polaridad

Es la propiedad que tienen los enlaces o las moléculas y que se valora en función del momento dipolar “u” (es una magnitud vectorial).

Nº Cuánticos

Son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.

Enlace Químico

Es cualquiera de las formas de unión química entre átomos. La estabilidad máxima se consigue cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Fuerzas de Van der Waals

A) Moléculas apolares: un tipo de fuerza “fuerza de dipolo instantáneo-dipolo infucido”/”dispersión de London”. B) Moléculas polares+polares: “Dipolo-dipolo inducido”. C) Ión+molécula polar “Unión-dipolo” (SOLVATACIÓN,Proceso mediante el cual un compuesto iónico se disuelve en una molécula polar). D) Molécula polar+polar “dipolo-dipolo”.

Teoría de Bandas

Se basa en la formación de OM a partir de combinación de OA. Esos OM se solapan formando unas bandas y cada banda está dividida en 2: banda de valencia y banda de conducción.

Energía Reticular

Es una medida de la estabilidad de un sólido iónico. La energía desprendida al formarse un cristal iónico a partir de sus iones constituyentes en estado gaseoso.

Hund

Los electrones en orbitales d igual energía se colocan siempre que se pueda con spines paralelos. Es preferible que estén semillenos los orbitales a que estén llenos.

Pauli

En un mismo átomo no puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales.

Teoría Cuántica

Los Espectros

El estudio de las rayas espectrales permitió relacionar la emisión de radiaciones de determinada “l” con cambios energéticos asociados a saltos electrónicos.

Energía de Ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

Tipos de Geometría según los PE

Cuando no tienes pares enlazantes, para hacer la geometría, solo se tiene en cuenta los PE por ejemplo 2PE- geometría lineal. Cuando si tiene pares no enlazantes la geometría electrónica y molecular son diferentes, por lo que para la electrónica se suman los PE y NE, pero para la geometría molecular solo se tienen en cuenta los PE.