Archivo de la etiqueta: química

Formación y Nomenclatura de Óxidos e Hidróxidos Químicos

14 marzo, 2026Químicabalanceo de ecuaciones, Ecuaciones químicas, hidróxidos, nomenclatura stock, óxidos ácidos, óxidos básicos, químicawiki

Óxidos e Hidróxidos: Formación y Nomenclatura

1. Definiciones de Óxidos e Hidróxidos

Óxido Básico = Metal + Oxígeno

Óxido Básico + H₂O = Hidróxido

Óxido Ácido = No Metal + Oxígeno

2. Óxidos Básicos

FM (Fórmula Molecular): Ej: O₂ Fe₂. Primero va el oxígeno junto con la valencia del otro elemento y luego el otro elemento con la valencia del oxígeno; en este caso, se puede simplificar a O₁ Fe₁.
FD (Fórmula Desarrollada): El número de barras indica la cantidad de valencia. Se coloca la Seguir leyendo “Formación y Nomenclatura de Óxidos e Hidróxidos Químicos” »

Fundamentos de la Tabla Periódica: Estructura, Propiedades y Aplicaciones

13 marzo, 2026QuímicaConfiguración electrónica, elementos químicos, metales y no metales, propiedades químicas, química, Tabla periodicawiki

1) Importancia de la tabla periódica

De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Seguir leyendo “Fundamentos de la Tabla Periódica: Estructura, Propiedades y Aplicaciones” »

Técnicas de Separación y Extracción en Laboratorio: Destilación, Desecación y Más

13 marzo, 2026Ingeniería químicaaromaterapia, Destilación, destilación fraccionada, Electroforesis, extracción, laboratorio, química, separación de mezclaswiki

Destilación: Principios y Tipos

La destilación es un proceso fundamental para la separación de líquidos y componentes de una disolución (como el agua destilada) o la extracción de principios activos volátiles (destilación extractiva).

Tipos de Destilación

Simple: Permite obtener agua destilada y separar líquidos cuyos puntos de ebullición difieren en al menos 60ºC. El termómetro se sitúa en la cabeza de destilación, dirigiendo los vapores hacia el refrigerante.
Fraccionada: Utilizada Seguir leyendo “Técnicas de Separación y Extracción en Laboratorio: Destilación, Desecación y Más” »

Fundamentos de la Materia, Estructura Atómica y Tabla Periódica

13 marzo, 2026Químicaátomo, Configuración electrónica, materia, modelos atómicos, química, Tabla periodicawiki

LA MATERIA Y LOS ELEMENTOS

1. LA MATERIA

Un sistema material es una porción específica de materia, confinada en una porción de espacio, que se selecciona para su estudio.

Cuando hablamos de las propiedades de un sistema material, debemos diferenciar entre:

Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño del sistema. Por tanto, su valor es proporcional al tamaño del sistema. Por ejemplo, la masa o el volumen.
Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de sustancia Seguir leyendo “Fundamentos de la Materia, Estructura Atómica y Tabla Periódica” »

Fundamentos de las Propiedades Atómicas y su Comportamiento en la Tabla Periódica

9 marzo, 2026QuímicaConfiguración electrónica, Electronegatividad, Energía de Ionización, química, Radio atómico, Tabla periodicawiki

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio atómico

El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico.

Número de capas (n): A mayor número de capas, mayor será el radio del átomo. El número de capas lo indica el periodo en el que se encuentra el elemento. Así, dentro de un mismo grupo, conforme bajamos en la tabla, aumenta el número de capas y, por tanto, el radio.
Atracción nuclear: Si los electrones externos están muy atraídos por el Seguir leyendo “Fundamentos de las Propiedades Atómicas y su Comportamiento en la Tabla Periódica” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Estructura de la Materia

8 marzo, 2026QuímicaÁtomos, Electrones, modelos atómicos, química, Tabla periodicawiki

Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por átomos.
Los átomos de un elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.
Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.
Los bloques básicos de la materia son partículas indivisibles llamadas átomos.
Los átomos no se crean ni se destruyen.

Naturaleza Eléctrica de la Materia

Se basa en dos fenómenos: atracción y repulsión. La carga eléctrica es una propiedad de la materia que puede ser Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Estructura de la Materia” »

Fundamentos de Fuerzas Intermoleculares, Isomería y Cinética Química

6 marzo, 2026QuímicaCinética química, fuerzas intermoleculares, isomería, química, reacciones químicas, teoría de bandaswiki

Fuerzas Intermoleculares

Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva.
Dipolo-dipolo inducido: Ocurre cuando una molécula polar distorsiona la nube electrónica de otra molécula próxima, creando en esta última lo que se llama un dipolo inducido y generando, por tanto, una fuerza atractiva entre ambas moléculas.
Fuerzas de dispersión: A partir Seguir leyendo “Fundamentos de Fuerzas Intermoleculares, Isomería y Cinética Química” »

Ejercicios Resueltos de Disoluciones Químicas y Concentraciones

17 enero, 2026QuímicaDisoluciones, Molalidad, molaridad, químicawiki

Ejercicios Prácticos sobre Disoluciones Químicas

1. Cálculo de Porcentaje en Masa y Molalidad del NaOH

Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula: a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.
Datos: Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.

a) Porcentaje en masa:

Masa de la disolución = 20 g (soluto) + 560 g (disolvente) = 580 g
% NaOH = (masa soluto / masa disolución) × 100
% NaOH = (20 / 580) × 100 = 3,45%

b) Molalidad (m):

Masa molecular NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Moles Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Disoluciones Químicas y Concentraciones” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio

16 enero, 2026QuímicaCinética química, electroquímica, equilibrio químico, estequiometría, química, soluciones químicaswiki

Fundamentos de Estequiometría y Fórmulas Químicas

¿Cómo se calcula el peso molecular?: Se calcula el peso atómico y se multiplica por la cantidad de átomos del compuesto.
Masa molar: Se define como el peso de un mol de moléculas.
Composición centesimal: Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto químico.
Volumen molar: Se define como el espacio ocupado por un mol de materia.
Fórmula empírica: Expresa la proporción más sencilla en números Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio” »

Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares

9 enero, 2026Químicaconcentración, molaridad, química, solubilidad, solucioneswiki

Una Solución:

Es un Sistema material homogéneo formado por dos o más sustancias. La sustancia menos Abundante recibe el nombre de SOLUTO y la más abundante el nombre de SOLVENTE. Solución = Soluto + Solvente,
No se Produce por una reacción química sino solamente por un proceso físico.
Puede existir en cualquiera de los tres estados de la materia, aunque Las más comunes son las líquidas.

El agua

Es descrita muchas veces como El solvente universal, porque disuelve muchas de las sustancias Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares” »