1. ¿Qué es la química?

La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.

2. ¿Por qué es importante la química en nuestras vidas?

Todo a nuestro alrededor, desde lo que podemos tocar, ver, comer y respirar, está formado por moléculas. Como la química es la ciencia que estudia la materia, todo es química.

3. ¿Qué son las propiedades químicas?

Son aquellas que cambian la composición de la materia. Ejemplos comunes incluyen la oxidación, la combustión y la inflamabilidad.

4. ¿Qué son las propiedades físicas?

Son aquellas que no cambian la composición de la materia. Entre ellas se encuentran la elasticidad, la temperatura, la textura y la conductividad.

5. ¿Cuáles son las propiedades intensivas y extensivas?

Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia, mientras que las extensivas sí dependen de ella.

• Propiedades Intensivas: Densidad, viscosidad, punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad.
• Propiedades Extensivas: Peso, longitud, volumen, masa y fuerza.

6. ¿Cuáles son los estados de agregación?

• Sólido: Tiene forma y volumen definido; sus partículas están muy juntas.
• Líquido: Tiene forma indefinida y volumen definido; sus partículas están más dispersas.
• Gaseoso: Tiene forma y volumen indefinidos; sus partículas están dispersas y se comprimen fácilmente.
• Plasma: Sus partículas están separadas y algunas poseen cargas eléctricas.

7. ¿Cuáles son los procesos de cambio de estado?

• Vaporización: Paso de estado líquido a gaseoso.
• Fusión: Paso de estado sólido a líquido.
• Sublimación: Paso de estado sólido a gaseoso.
• Sublimación regresiva o deposición: Paso de estado gaseoso a sólido.
• Condensación: Paso de estado gaseoso a líquido.
• Solidificación: Paso de estado líquido a sólido.

8. ¿Qué es el calor?

El calor es energía producida por el movimiento de las partículas; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura.

9. ¿Qué materiales son aislantes térmicos?

Son materiales que dificultan el paso de calor a través de ellos.

10. ¿Qué materiales son conductores térmicos?

Son aquellos que permiten que pase el calor a través de ellos con facilidad.

11. ¿Qué propiedades de las sustancias se relacionan con la energía?

• Conductividad térmica: La rapidez con que la energía en forma de calor se propaga en un material.
• Dilatación térmica: Cuando los cuerpos aumentan su volumen debido al incremento de su temperatura.
• Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
• Calor de cambio de estado: Energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado físico.

12. ¿Qué es una mezcla?

Es la combinación de dos o más sustancias.

13. ¿Qué tipos de mezclas hay?

• Homogéneas: Mantienen una composición y propiedades uniformes en toda la mezcla, apreciándose una sola fase.
• Coloides: Parecen uniformes porque las partículas más pequeñas están en suspensión, pero son sistemas de dos o más fases.
• Heterogéneas: No mantienen la uniformidad a la vista y presentan dos o más fases.

14. Métodos de separación de sustancias

• Centrifugación: Permite separar sólidos de líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.
• Destilación: Separa los componentes de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición y la condensación.
• Cristalización: Produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea líquida o gaseosa.
• Filtración: Separación de partículas sólidas de un líquido utilizando un material poroso llamado filtro.
• Decantación: Separa un sólido o líquido de mayor densidad de otro que, al tener menor densidad, ocupa la parte superior de una mezcla heterogénea.
• Imantación: Aprovecha las características magnéticas de algunas sustancias para separar diferentes sólidos.

Componentes de una disolución

• Disolvente: Sustancia presente en mayor cantidad.
• Soluto: Sustancia presente en menor cantidad.
• Disolución: Mezcla de Disolvente + Soluto.

Clasificación de mezclas por visibilidad

• Disolución: Partículas de soluto muy pequeñas que no se ven a simple vista (1 sola fase).
• Suspensión: Partículas grandes visibles a simple vista; son opacas y tienden a dispersar la luz (2 o más fases).
• Coloides: Frontera entre disoluciones y mezclas homogéneas; poseen dos fases o más y suelen presentarse como gelatinas.

Tipos de disoluciones según su concentración

Conceptos adicionales

• Aleación: Es una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.
• Fase: Parte homogénea, físicamente distintiva y mecánicamente separable de un sistema. Es una porción de materia física y químicamente uniforme.
• Sustancias de 1 fase: Incluyen sustancias puras, disoluciones y mezclas homogéneas.
• Sustancias de 2+ fases: Mezclas heterogéneas.

Estructura de los sistemas coloidales

• Fase dispersa:
  • Fase que se encuentra disuelta o dispersa en otra fase del sistema.
  • Representa la menor porción.
  • Es discontinua.
  • Se compone de partículas pequeñas.
• Fase dispersora:
  • Fase en la que otras fases pueden estar mezcladas o disueltas.
  • Es la fase más abundante.
  • Es continua.
  • Es el medio donde yacen las partículas coloidales.