Archivo de la etiqueta: química

Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

22 diciembre, 2025Químicaátomo, Bohr, Enlace quimico, modelos atómicos, química, Rutherfordwiki

Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »

Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr

21 diciembre, 2025Químicaátomo, isótopos, Masa atómica, Modelo de bohr, Número atómico, Número másico, químicawiki

Números atómicos y másico, y masa atómica

De la misma forma que es posible identificar a una persona por su DNI, los átomos de los distintos elementos se identifican por dos números: el número atómico (Z) y el número másico (A).

Número atómico y número másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.
Z = Número de protones

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de protones tiene que ser igual al de electrones; el número atómico Seguir leyendo “Estructura Atómica: Números Atómicos, Isótopos y el Modelo de Bohr” »

Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica

21 diciembre, 2025QuímicaCinética química, estequiometría, molaridad, química, reacciones químicas, Termoquímicawiki

1. Fundamentos de los Cambios Químicos

1.1 Conceptos Básicos

En una reacción química se parte de unas sustancias denominadas reactivos, presentes antes del cambio, y se obtienen otras nuevas como consecuencia del cambio, denominadas productos de la reacción.

Para que se produzca el cambio químico, los reactivos han de estar en contacto entre sí. Durante el proceso también se producen cambios físicos que los evidencian, como se muestra a continuación.

Evidencias Físicas de un Cambio Químico: Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Cinética, Estequiometría y Termoquímica” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos

20 diciembre, 2025Químicaátomo, Dalton, iones, isótopos, modelos atómicos, química, Radiactividad, Tabla periodicawiki

¡E

1. Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los principios fundamentales de su teoría son:

Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales.
Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

Para Dalton, el átomo era la partícula más pequeña de un elemento químico Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades de los Elementos” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos

20 diciembre, 2025Químicaátomo, Electronegatividad, Enlace quimico, modelos atómicos, Propiedades periodicas, químicawiki

Estructura Atómica y Evolución de los Modelos

Los Primeros Atomistas

Los primeros atomistas fueron los griegos, entre ellos destacan Demócrito y Leucipo, quienes postularon que la materia está formada por diminutas partículas, tan pequeñas que solo podían ser imaginables. Estas partículas son indivisibles (átomos), *inmutables* y se mueven infinitamente en el espacio y en el tiempo.

Modelos Atómicos Clásicos

Teoría Atómica de John Dalton

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos Cuánticos y Tipos de Enlaces Químicos” »

Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos en la Química

10 diciembre, 2025QuímicaEnlace covalente, enlace iónico, enlace metálico, Enlaces químicos, propiedades de compuestos, químicawiki

Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades

Se dice que existe un enlace químico entre dos átomos o un grupo de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente.

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma debido a la atracción electrostática existente entre las cargas de los iones de distinto signo. La fórmula empírica indica la proporción más simple posible en la que están presentes los distintos tipos de átomos en Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos en la Química” »

Evolución Conceptual de la Materia: De Aristóteles a la Teoría de Cuerdas

10 diciembre, 2025QuímicaBohr, Estructura nuclear, física, Lavoisier, modelos atómicos, química, Schrödinger, teoría cuánticawiki

1.- En que consiste la teoría Aristotélica acerca de la constitución de la materia?

*La materia era continua
*Estaba formada de los cuatro elementos(aire,tierra,agua y fuego) y poseían 4
cualidades(caliente húmedo frío y seco) y una quinta esencia llamada éter que constituía a
los otros 4 elementos que era el principio vital,fundamento de la vida y naturaleza divina

2.- Cuales fueron las principales aportaciones a la de Antoine de Lavoisier?

Considerado padre de la química moderna, y su avances Seguir leyendo “Evolución Conceptual de la Materia: De Aristóteles a la Teoría de Cuerdas” »

Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica

4 diciembre, 2025QuímicaEnlace covalente, enlace iónico, Enlaces químicos, estequiometría, Masa molar, mol, químicawiki

Fundamentos de los Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.

Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO₂)

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).

Se produce entre un Metal (que forma un catión +) y un No metal (que forma un anión -).
El metal cede uno o varios electrones al no metal, formando así el enlace iónico.

Compuestos Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica” »

Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular

1 diciembre, 2025QuímicaEnlace covalente, enlace iónico, enlace metálico, Enlace quimico, químicawiki

ENLACE Químico metálico:
metal + metal , iónico:
no metal + metal , covalente:
no metal + no metal

Metálico:

corresponde a la combinación de átomos de elementos metálicos, con bajas electronegatividades y con tendencia a ceder electrones. Forman estructuras tridimencionales compactas lo que les otorga altas densidades. Existen dos modelos que explican la formación de enlace metálico:
Modelo mar de electrones y teoría de las bandas.

PROPIEDADES:

sólidos a temperatura ambuente , brillo, baja Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular” »

Fundamentos de Estequiometría y Reacciones Químicas: Ejercicios Resueltos

29 noviembre, 2025QuímicaAvogadro, balanceo, CNPT, estequiometría, Masa molar, mol, química, reacciones químicaswiki

1.La masa Molecular de la glucosa (C6H12O6) es 180. Entonces se puede afirmar que:

I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos

II La masa De un mol de glucosa es 180 gramos

III 6,02 10²³ Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos

Es correcta

B) II y III

2. Si el CO2 Tiene una masa molar de 44g/mol se puede afirmar que:

I la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.

II un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.

III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.