Símbolos de Seguridad en Química

Se trata de un símbolo de identificación usado a nivel internacional, cuyo objetivo es señalar gráficamente el riesgo que puede presentar una sustancia química con la que se trabaja. El azul hace referencia a los peligros para la salud, el rojo indica la amenaza de inflamabilidad y el amarillo el peligro por inestabilidad. A estas tres divisiones se les asigna un número de 0 (sin peligro) a 4 (peligro máximo). Por su parte, en la sección blanca puede haber indicaciones especiales para algunos materiales, indicando que son oxidantes, corrosivos, reactivos con agua o radiactivos.

Azul

AZUL: Escala: -0=sin riesgo alguno: no representa un riesgo en diversas condiciones. -1=ligeramente peligroso: materiales que causan daños menores, sin necesidad de tratamiento médico. -2= Peligroso: Para aquellos materiales que pueden causar incapacidad temporal o daños permanentes, en caso de manejo continuo. – 3 = Extremadamente peligroso: Son materiales que pueden causar daños temporales o permanentes aunque sea poca su exposición. – 4 = Mortal: Se trata de sustancias que pueden causar la muerte o un daño permanente.

Rojo

ROJO: La escala es la siguiente: – 0= No arde: – 1 = Arde a los 93° Celsius – 2 = Entra en ignición debajo de los 93° Celsius – 3 = Entra en ignición debajo de los 37° Celsius – 4 = Entra en ignición debajo de los 25 Celsius.

Amarillo

AMARILLO: la escala es la siguiente: – 0 – Estable: Es un material que se mantiene estable aun bajo ciertas exposiciones. -1 = Inestable si se calienta: Es un material que puede ser inestable ante temperaturas elevadas. – 2 = Posibilidad de cambio: Sustancias que pueden reaccionar violentamente frente a temperaturas y presión elevadas. 3 = Puede detonar con golpe o calentamiento: Puede reaccionar con una fuente de ignición, como una descarga eléctrica. 4 = Detona con facilidad: Se desestabiliza muy rápidamente.

Blanco

BLANCO: la escala corresponde a letras y son las siguientes: R, materiales radioactivos. COR, materiales corrosivos. BIO, riesgo biológico. CRYO, material criogénico. Xn Nocivo, riesgos epidemiológicos. ALC, materiales alcalinos. W, reacciona con agua. Ox, materiales oxidantes. ACID, sustancias ácidas.

Fórmula de Moles, Moléculas y Átomos

Un mol de una sustancia es igual a 6.022 x 10 unidades de esa sustancia (tal como átomos, moléculas, o iones). El número 6.022 x 10 se conoce como número de Avogadro o constante de Avogadro. El concepto de mol se puede usar para convertir entre la masa y el número de partículas. ¿Cuántos moles están presentes en 54 g de agua? Moles = Masa / Masa molecular (es una molécula). Conocemos la masa pero tenemos que calcular la masa molecular de la molécula de agua. Calculamos la masa molecular del agua que ya sabemos que su fórmula química es H2O. Masa atómica del H = 1, como tenemos dos átomos en la fórmula será 1 + 1 = 2. Masa atómica del Oxígeno = 16. Sumando tenemos la masa molecular del agua = 18 gramos. Aplicando la fórmula: Moles = 54g / 18g = 3 Moles de Agua. Ahora sabrías decir cuántas moléculas de agua tendríamos en esos 54 gramos. Fácil, si cada mol de agua tiene el número de Avogadro de moléculas, solo tendríamos que multiplicar el número de Avogadro por los moles de agua que tenemos, es decir por 3. Y si te piden calcular el número de moles de 54 ml (mililitros) de agua. Nos están dando la cantidad de agua en otra unidad, en este caso en volumen. Tendríamos que convertir el volumen en gramos antes de aplicar la fórmula. Para el agua es sencillo ya que los mililitros de volumen son iguales a los gramos en peso, con lo que serían 54 gramos. Los siguientes pasos para calcular el número de moles son los de antes. Recuerda que siempre tenemos que poner en la fórmula las unidades en gramos, excepto para el número de moles que la unidad es moles. Sabiendo y entendiendo esto podrás calcular los moles de cualquier sustancia (átomo, molécula, etc….).

Ácidos y Bases

Los ácidos son compuestos que aceptan electrones o donan protones (H+) en soluciones acuosas y las bases son compuestos que donan electrones, aceptan protones (H+) o liberan iones hidroxilo (OH-) en soluciones acuosas.

Ácidos

1. Ácido acético o ácido etanoico CH3COOH: es el ácido orgánico débil que se encuentra en el vinagre que usamos en las ensaladas. 2. Ácido acetilsalicílico C9H8O4: es el principio activo de la aspirina, medicamento que se usa como analgésico y antiinflamatorio. 3. Ácido ascórbico C6H8O6: es el nombre común de la vitamina C, que se encuentra en frutas y suplementos vitamínicos y que participa en la cicatrización y la síntesis de colágeno. 4. Ácido bórico H3BO3: es un ácido débil que se usa como insecticida, antiséptico y retardante de llama. 5. Ácido butírico CH3-CH2-CH2-COOH o ácido butanoico es el ácido graso presente en la mantequilla. 6. Ácido carbónico H2CO3 es el ácido que se encuentra en las bebidas gaseosas. 7. Ácido cítrico C6H8O7 es un ácido orgánico presente en algunas frutas e intermediario del metabolismo celular. El nombre IUPAC del ácido cítrico es ácido 2-hidroxipropano-1,2,3-tricarboxílico. 8. Ácido clavulánico C8H9NO5 es una droga que se usa en combinación con antibióticos de la familia de la penicilina. Su efecto es bloquear a las enzimas bacterianas que destruyen al antibiótico. 9. Ácido fólico C19H19N7O6 es un ácido orgánico que se consigue en las hojas de los vegetales y se requiere en la síntesis de ácidos nucleicos. El nombre IUPAC del ácido fólico es ácido (2$)-2-[(4-[1(2-amino-4-hidroxipteridin-6-il) metil] amino) fenil) formamido] pentanedioico. 10. Ácido hialurónico C28H54N2O23 es un derivado de glucosa, un glucosaminoglicano, que se encuentra en los tejidos conectivos. Se usa en cremas para la piel. 11. Ácido oleico CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH es un ácido graso presente en las grasas animales y vegetales, en especial en el aceite de oliva. 12. Ácido oxálico C2H2O4 o ácido etanodioico es un ácido dicarboxílico que se consigue en las hojas de espinaca. 13. Ácido úrico C5H4N4O3 es un ácido diprótico producto del metabolismo de los ácidos nucleicos. Su exceso en la sangre se conoce como hiperuricemia. 14. Ácido tartárico HOOC-CHOH-CHOH-COOH o 2,3-dihidroxibutanodioico se encuentra en frutas como las uvas y las bananas. Se usa en cocina para regular la acidez de los alimentos.

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