Principio Termodinámica
Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.
Modelo Bohr
Niels Bohr adoptó el modelo de Rutherford e intentó arreglar sus problemas (hipótesis cuántica de Planck):
- El electrón se encuentra girando a una partícula cargada girando está irradiando (perdiendo) energía. Por tanto, el núcleo, lo irá atrayendo hasta que precipite dentro del mismo.
- En el modelo de Rutherford no existe la cuantización por lo que no se podían explicar los espectros atómicos.
Primer Postulado
El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Segundo Postulado
El electrón sólo tiene un conjunto de órbitas permitidas: estados estacionarios (no irradian energía). Sólo son posibles aquellas órbitas donde el momento angular es múltiplo entero de h/2π. Órbitas: nh/2π donde n: números cuánticos.
Tercer Postulado
Un electrón sólo puede pasar de una órbita permitida a otra. La energía liberada al pasar un electrón de una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón.
Orbital Atómico
Espacio en el que es más probable que se encuentre un electrón con una energía específica. Número cuántico principal, n: describe el nivel energético que ocupa el electrón, equivale a la n del átomo de Bohr, puede tener cualquier valor entero, n=1,2,3. Número cuántico secundario, l: describe la forma geométrica de la región espacial ocupada por el electrón, l, puede tomar valores enteros desde 0 hasta n-1. Número cuántico magnético, m: describe la orientación espacial del orbital atómico, m, puede tomar valores desde –l hasta l, pasando por 0. Número cuántico de spin, s: se refiere al giro del electrón sobre sí mismo, puede tener dos valores, 1/2 o -1/2.
Tamaño Atómico
La tendencia es la siguiente, grupo, al bajar en el grupo, aumenta radio; periodo: de izq a dch, en general, disminuye radio. Se explica teniendo en cuenta n y la acción de la carga nuclear efectiva sobre los electrones.
Energía de Ionización
Es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo en su estado fundamental o ion gaseoso, grupo: al bajar disminuye, periodo: de izq a dch aumenta.
Afinidad Electrónica
Es la energía desprendida al añadir un electrón a un átomo en su estado fundamental o ion gaseoso. Cuanto mayor es la atracción entre un átomo dado y un electrón añadido, más negativa será la afinidad. Grupo: al bajar, menos negativa, periodo: de izq a dch más negativa.
Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo. Escala más famosa de electronegatividad fue desarrollada por Linus Pauling (1901-1994). Grupo al bajar disminuye, periodo: de izq a dch aumenta. Elemento más electronegativo el F el menos el Cs.