Materia: Constituyente de los cuerpos que ocupa un lugar en el espacio
Cuerpo: Ente material que ocupa un lugar en el espacio. Dos o más cuerpos, o porciones de cuerpos que aislamos del universo, constituyen un sistema.
Tipos de sistemas
Abierto: Intercambia materia y energía con el ambiente
Cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior
Aislado: Aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico
Fenómenos
Fenómenos: Son todos los cambios que se producen en el universo que nos rodea y en nosotros mismos
Fenómenos físicos: Modifican las propiedades de las sustancias sin modificar su estructura íntima, en forma temporal y reversible.
Fenómenos químicos: Modifican la estructura íntima de la sustancia, en forma permanente e irreversible
Sistemas materiales
Sistemas materiales: Componentes de un sistema sustancias
- Simple: Formada por átomos de la misma clase
- Compuestas: Formada por átomos de distinta clase
Si son más de un tipo de sustancias entonces es una mezcla
Propiedades de las mezclas
- Las propiedades que dependen de la cantidad o masa de materia del sistema son extensivas
- Las propiedades intensivas no dependen de la masa sino del tipo de materia
Mezclas pueden ser:
Homogéneas: Propiedades físicas y químicas intensivas idénticas en todas sus partes. Cuando todos los elementos que forman una agrupación son iguales
Heterogéneas: Partes no identificadas y con superficies de separación. Agrupación de elementos desiguales, se pueden diferenciar. En química aquel material en el que se pueden diferenciar las fases o partes que la componen como las disoluciones
Elementos químicos
Elementos:
- Metales: Se denomina metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores de calor y electricidad
- No metales: Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes
Elementos químicos: Constituyentes comunes a una sustancia simple ya todas las sustancias compuestas que por descomposición pueden originar dicha sustancia simple.
- Es el material formado por átomos que tienen el mismo número atómico
- Número atómico: Es la cantidad de protones que posee en el núcleo dicho elemento
Protones(+)=Electrones(-): Número atómico o Z
- La suma de protones y neutrones es el número de masa
Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento o la menor porción de materia que puede intervenir en una reacción química
Molécula: Es la partícula más pequeña de una sustancia simple o compuesta en estado libre o bien es un conjunto neutro de átomos que se comportan como una unidad.
Mol: Es la cantidad de materia correspondiente a un número de Avogadro de partículas
Masas atómicas relativas: Cuando mayor es la masa de un átomo del elemento respecto de la masa de un átomo de H o bien respecto de la unidad de masa atómica o de referencia
Masas moleculares relativas: Cuantas veces mayor es la masa de una molécula una sustancia respecto de la masa de un átomo de H o bien de la U.M.A se determina sumando las M.A.R de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sust
Estados de agregación de la materia
Estado sólido
- Forma y volumen
- Fuerzas de cohesión
- Partículas ordenadas
- No comestible
- Resisten la fragmentación
Estado líquido
- Volumen propio
- Forma de recipiente
- Fluyen, no se comprimen
- Menor cohesión
Estado gaseoso
- No tienen forma propia (recipiente) ni volumen propio
- Se expanden libremente
- Ejercen presión
- Se pueden comprimir
Fusión: De sólido a líquido por calor
Solidificación: De líquido a sólido por descenso de temperatura
Vaporización: Evaporación-ebullición
Liquefacción: Del gas al líquido, por frío y presión
Condensación: De vapor a líquido por frío o presión
Sublimación: Pasaje del sólido a gas (volatización) y nuevamente a sólido
Suspensiones finas y groseras
Dispersión coloidas: Con una fase dispersa de partículas (micelas) y un medio de dispersión
Sol: El medio es un líquido o un gas
Emulsión: La fase dispersa es un líquido
Espuma: Burbujas en un líquido
Gel: El solvente queda atrapado en una red
Métodos de separación y fraccionamiento de fases
Filtración: Se separa una fase sólida de una líquida
Decantación: Para separar dos fases líquidas de un sistema heterogéneo por densidad
Centrifugación: Para separar fases líquidas o sólidas y líquidas de un sistema heterogéneo
Cristalización: Por enfriamiento de un sistema homogéneo se separan soluto de solución
Destilación: Separación de una mezcla líquida por vaporización parcial, la fracción vaporizada se condensa y se recupera como líquido
Solvente: Componente en mayor proporción
Soluto: Componente disuelto en el solvente
Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas débiles que actúan entre las moléculas y son responsables de la cohesión de los sólidos
- Dipolos transitorios, incluidos o fuerzas de London: Polarizaciones transitorias y fluctuaciones
- Dipolo-dipolo o Van der Waals: Entre moléculas polares, atracción entre iones + y –
- Puente de H: Atracción entre un átomo de H unido covalentemente a un átomo muy electronegativo, y un segundo átomo muy electronegativo de otra molécula
Termodinámica
Termodinámica: Intercambios energéticos
Termoquímica: Absorción o liberación de calor
1° Ley de la Termodinámica: «La energía total de un sistema permanece constante, no se crea ni se destruye, se transforma. La energía del universo es constante
2° Ley de la Termodinámica: «Los sistemas varían de estados de la baja posibilidad-estables, ordenados a estados de alta probabilidad-inestables, desordenadas, espontáneas el universo tiende al desorden»
Energía libre o de Gibbs: Porción de energía disponible para realizar un trabajo (energía útil)
Entalpía: Contenido de calor o calor intercambiado, no se usa para trabajo (activ. física)
Entropía: Energía del desorden del universo
Biocímica
Analiza: Todo lo que ocurre en la célula desde el punto de vista químico
Estudia: Estructura y comportamiento de las moléculas
Conoce: Los mecanicmos químicos normales inherentes a la vida y los mecanismos químicos alterados que producen enfermedades
No simple→ Compleja
No estática→ Dinámica
No al azar→ Ordenada
Agua:
- Es la sustancia más abundante de los seres vivos
- Es el disolvente universal
- Es fuente de O2 molecular
- Es una sustancia abundante en la Tierra
Solutos No electrolitos
Electrolitos No se disocian
Fuente de NaCl Forman p de hidrógeno
Débiles de CH3-COOH Ej: Glucosa, glicerol