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Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones

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Conceptos Fundamentales de Química

1. Leyes de las Combinaciones Químicas

Al combinarse varios elementos o compuestos para dar otros distintos, no lo hacen al azar, sino que siguen unas leyes que relacionan las masas o los volúmenes de las sustancias que intervienen en la transformación química.

Si las leyes determinan la relación de masa, se denominan leyes ponderales. Si determinan la relación de volúmenes, leyes volumétricas.

1.1. Leyes Ponderales

a) Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones” »

Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica

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La masa es la característica fundamental de la materia. Los cambios físicos no alteran la naturaleza de las sustancias. Los cambios químicos alteran la naturaleza de las sustancias.

Sustancias Puras y Mezclas

Una sustancia pura tiene una composición definida y constante y unas propiedades físicas y químicas constantes que sirven para caracterizarla y distinguirla de las demás sustancias. Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Una mezcla tiene una Seguir leyendo “Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

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Geometría Molecular y Polaridad

H2O: Angular, polar. SiO2: Lineal, apolar. NH3: Pirámide trigonal, polar. BH3: Triángulo plano, apolar. CH4: Tetraedro, apolar. CH3Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF2: Lineal, apolar. O2/N2/H2: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆Hr=(c*∆Hfc+d*∆Hfd)-(a*∆Hfa+b*∆Hfb). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »

Fundamentos de Química: Materia, Leyes, Teoría Atómica y Gases Ideales

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1. Clasificación de la Materia

En la naturaleza, existen muchos tipos de sustancias con propiedades características que se transforman en otras. Distinguimos principalmente dos tipos de transformaciones:

  1. Proceso Físico: Aquel en el que no cambia la naturaleza de la sustancia.
  2. Proceso Químico: Aquellos que cambian la naturaleza de la sustancia.

Para clasificar las distintas sustancias, estudiamos la composición de las mismas y distinguimos:

  1. Sustancias Puras: Son las sustancias que no se descomponen Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Materia, Leyes, Teoría Atómica y Gases Ideales” »

Conceptos Fundamentales de Química: Desde la Investigación Científica hasta la Energía

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Concepto de Ciencia

La ciencia se basa en la resolución de problemas. El conocimiento científico está formado por productos (conjunto de explicaciones racionales que la comunidad científica ha construido sobre la naturaleza: conceptos, leyes, teorías) y por procesos (estrategias metodológicas, trabajo de las personas que hacen ciencia). Los cambios profundos no han sido fácilmente aceptados. La mayor parte de los descubrimientos se han apoyado en el trabajo en equipo, la discusión, el debate, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Desde la Investigación Científica hasta la Energía” »

Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar

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Ejercicios resueltos de disoluciones químicas

Ejercicio 2: Disolución de ácido sulfúrico

Una disolución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,045 g/mL. Si la cantidad de ácido que hay en un litro es 99 g, calcula:

  1. La molaridad de la disolución.
  2. Las fracciones molares del ácido y del disolvente.
  3. La molalidad.

Datos: H=1 S=32 O=16

M(H2SO4) = 98 g/mol

Solución:

a) Molaridad

(99 g / 1 L) x (1 mol / 98 g) = 1,01 mol/L

b) Fracciones molares

Disolvente: H2O

M(H2O) = 18 g/mol

1045 g – 99 g = Seguir leyendo “Ejercicios resueltos de disoluciones químicas: molaridad, molalidad y fracción molar” »

Química Avanzada: Conceptos Clave y Análisis de Reacciones

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Conceptos Fundamentales de Química y sus Aplicaciones

2-¿Qué significado tienen las siglas TLV? Threshold limit value (valores límite de toxicidad)

3- De las siguientes proposiciones respecto a la adición de un catalizador a una reacción, señala las que consideres falsas.

a) hace más negativo el valor de ΔG de la reacción, con lo que esta será más espontánea, y por lo tanto más rápida. F

b) disminuye la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques moleculares eficaces Seguir leyendo “Química Avanzada: Conceptos Clave y Análisis de Reacciones” »

Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía

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Teoría Termoquímica

a) Las reacciones endotérmicas tienen lugar de forma espontánea a temperaturas elevadas. b) ¿Un proceso exotérmico y con aumento de orden será siempre espontáneo?

a) La espontaneidad de una reacción química viene determinada por la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG), que viene dada por la expresión: ΔG = ΔH – TΔS. Si la reacción es endotérmica, el término entrópico TΔS debe ser mayor que ΔH, para que la reacción sea espontánea (ΔG < 0). Esto Seguir leyendo “Termodinámica Química: Espontaneidad, Entalpía y Entropía” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos y Propiedades Periódicas

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Química: Una Ciencia en Constante Evolución

La química es una ciencia activa y en continuo crecimiento que estudia los cambios de la materia y las transformaciones que experimenta.

La química en la ingeniería electrónica se aplica en la creación de circuitos.

¿Qué es un Modelo Atómico?

Un modelo atómico es la representación de la mínima cantidad de materia.

Modelos Atómicos

Química de Minerales: Nitratos, Carbonatos, Boratos, Sulfosales y Más

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Nitratos, Carbonatos y Boratos: Complejos aniónicos (CO3)-2, (NO3)-1 que forman unidades fuertemente enlazadas en sus estructuras. Formados por coordinación triangular plana de 3 oxígenos, complejos anisodésmicos.

Carbonatos

Los complejos aniónicos son unidades fuertemente enlazadas y no comparten oxígenos entre sí. Son planos y triangulares. Son las unidades constructivas básicas de todos los carbonatos y responsables de las propiedades del grupo:

Efervescencia: En presencia del ion hidrógeno, Seguir leyendo “Química de Minerales: Nitratos, Carbonatos, Boratos, Sulfosales y Más” »