Archivo de la etiqueta: química

Química General: Conceptos Fundamentales y Reacciones

Química, , , , , , ,

Masa Atómica y Mol

Masa atómica: Es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma).

Mol: Cantidad de una sustancia que contiene 6,022 x 1023 entidades elementales (átomos, moléculas, etc.).

Masa Molar y Composición Porcentual

Masa molar: Masa de un mol de una sustancia expresada en gramos.

Composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.

Fórmulas Empírica y Molecular

Fórmula empírica: Fórmula mínima que representa la relación más simple de los elementos Seguir leyendo “Química General: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Material de Laboratorio y Propiedades de las Soluciones Químicas

Química, ,

Vasos precipitados

Contener volúmenes de líquidos, para evaporar líquidos por calentamiento, para realizar reacciones químicas.

Matraz erlenmeyer

Se utiliza para realizar reacciones químicas, como por ejemplo, reacciones de neutralización (titulación).

Matraces aforados

En los cuales pequeñas variaciones de volumen del líquido se traducen en cambios visibles en la marca en el cuello (aforo). Los matraces aforados se utilizan solamente para preparar soluciones.

Matraz kitazato

Se parece al matraz Seguir leyendo “Material de Laboratorio y Propiedades de las Soluciones Químicas” »

Estados de la materia y leyes de los gases

Química, ,

Estados de la materia

Sólidos: Mantienen su forma y volumen, son rígidos y no pueden fluir. Los líquidos adoptan la forma del recipiente y mantienen su volumen. Pueden fluir y son incompresibles. Los gases adoptan la forma del recipiente pero no mantienen su volumen. Son compresibles.

Leyes de los gases:

A temperatura constante: Boyle-Mariotte

Si T (°C) = c·t; P · V = c·t

A presión constante: Charles y Gay-lussac

Si P = c·t Ecuacion

A volumen constante: Gay-lussac

Si V = c·t Ecuacion

Condiciones normales

Se definen Seguir leyendo “Estados de la materia y leyes de los gases” »

Comportamiento Global de una Columna HPLC

Química, , ,

Comportamiento global de una columna HPLC: naturaleza de la partícula que conforma el relleno y la derivatización química (la química del enlace) que se aplica a la partícula y que confiere la selectividad a la columnaaTipos de columnas : a pH alto la sílice se disuelve. Ventajas de las partículas superficialmente porosa: Mayor eficiencia • Mayor resolución y sensibilidad • Tiempos de análisis más cortos • Reducida contrapresión de trabajo. Desventajas: Disolución de la sílice Seguir leyendo “Comportamiento Global de una Columna HPLC” »

Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas

Química, , ,

Materia: Constituyente de los cuerpos que ocupa un lugar en el espacio

Cuerpo: Ente material que ocupa un lugar en el espacio. Dos o más cuerpos, o porciones de cuerpos que aislamos del universo, constituyen un sistema.

Tipos de sistemas

Abierto: Intercambia materia y energía con el ambiente

Cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior

Aislado: Aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico

Fenómenos

Fenómenos: Seguir leyendo “Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas” »

Principios de Termodinámica y Estructura Atómica

Química, ,

Principio Termodinámica

Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.

Modelo Bohr

Niels Bohr adoptó Seguir leyendo “Principios de Termodinámica y Estructura Atómica” »

Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química

Química, ,

Ciclo de Born-Haber

1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.

Tabla Periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ n p as sb bi uup/ o s se te po lv/ f cl br i at uus/ he nea r kr xe rn uuo.

TRPECV

Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de Seguir leyendo “Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

Química, , , ,

Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »

Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo

Química, , , ,

Variable: nombres || F.abs el nº || F. abs. acum. nº con la suma del de abajo || F. relat. los nºs / por suma de 1ª Columna || 1er nº menos el anterior columna

La moda es el nº que + veces sale || recorrido: valor min – valor max: || media: nº arriba x nº abajo + todos partido por: la suma de todos los de abajo || varianza: todos los nº de arriba – media (elevado a 2) y partido por la suma de los de abajo || desviacion tipica: la raiz cuadrada del resultado anterior

Química

Los protones equivalen Seguir leyendo “Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo” »

Propiedades de los metales y compuestos químicos

Química, , ,

Elemento químico

Es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomos a partir de la cual no pueden obtenerse otras diferentes por procesos químicos.

Propiedades de los metales

Metales

  • Brillo metálico
  • Conducen electricidad y calor
  • Es posible darles forma
  • Tienen densidades altas
  • Puntos de fusión con excepciones bastante altos
  • La mayoría son duros
  • Se combinan con los no metales

No metales