Archivo de la categoría: Química

Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio

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Fundamentos de Estequiometría y Fórmulas Químicas

  • ¿Cómo se calcula el peso molecular?: Se calcula el peso atómico y se multiplica por la cantidad de átomos del compuesto.
  • Masa molar: Se define como el peso de un mol de moléculas.
  • Composición centesimal: Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto químico.
  • Volumen molar: Se define como el espacio ocupado por un mol de materia.
  • Fórmula empírica: Expresa la proporción más sencilla en números Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría, Soluciones y Equilibrio” »

Fundamentos de Energía, Mezclas y Propiedades de la Materia

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Conceptos Fundamentales de la Ciencia

La Energía

Concepto de Energía

La energía se define como la capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo.

También se denomina energía a la capacidad de producir cambios en los sistemas; no es algo material, sino una capacidad de modificación.

La energía está en todos lados: se encuentra en los seres vivos y en las cosas no vivas. Muchos elementos producen energía, algunos naturales y otros artificiales.

La Energía y sus Transformaciones

La energía producida Seguir leyendo “Fundamentos de Energía, Mezclas y Propiedades de la Materia” »

Técnicas de Separación Química: Cromatografía en Papel y Capa Fina (TLC)

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Fundamentos de la Cromatografía en Papel

La cromatografía en papel es una técnica esencial para la separación e identificación de sustancias químicas. Se basa en el movimiento de un disolvente (fase móvil) sobre una hoja o tira de papel de filtro (fase estacionaria).

Mecánica de la Operación

El procedimiento es notablemente sencillo. Se toma una pieza de papel de filtro y cerca de uno de sus extremos se deposita una gota o «mancha» de la solución que contiene la mezcla cuyas sustancias Seguir leyendo “Técnicas de Separación Química: Cromatografía en Papel y Capa Fina (TLC)” »

Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias

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ENLACE QUÍMICO. CORRECCIÓN


1. Describe brevemente las Carácterísticas de cada uno de los siguientes tipos de enlace covalente:

a.Enlace covalente apolar

b.Enlace covalente polar

c.Enlace covalente doble

d.Enlace covalente coordinado

Datos: Número atómico Z, para Posibles ejemplos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, Cl = 17

El enlace covalente consiste en la Compartición de electrones. Se da entre elementos situados en la zona superior Derecha de la tabla periódica, esto es, entre elementos Seguir leyendo “Fundamentos de Enlace Químico, Geometría Molecular y Propiedades Físicas de Sustancias” »

Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares

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Una Solución:


Es un Sistema material homogéneo formado por dos o más sustancias. La sustancia menos Abundante recibe el nombre de SOLUTO y la más abundante el nombre de SOLVENTE. Solución = Soluto + Solvente,  
No se Produce por una reacción química sino solamente por un proceso físico.
Puede existir en cualquiera de los tres estados de la materia, aunque Las más comunes son las líquidas.

El agua

Es descrita muchas veces como El solvente universal, porque disuelve muchas de las sustancias Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Soluciones, Propiedades y Cálculo de Concentraciones Molares” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas

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Evolución de los Modelos Atómicos y Descubrimiento de Partículas Fundamentales

Teoría Atómica de Dalton

La primera formulación científica de la estructura de la materia se basa en los postulados de Dalton:

  1. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e invisibles llamadas átomos.
  2. Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.
  3. Los átomos de elementos distintos son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
  4. Los Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas” »

Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos

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Prefijos según el número de átomos de carbono

1 átomo de C = MET = CH3-

2 átomos de C = ET = CH3-CH2-

3 átomos de C = PROP = CH3-CH2-CH2-

4 átomos de C = BUT = CH3-CH2-CH2-CH2-

5 átomos de C = PENT = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

6 átomos de C = HEX = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-

7 átomos de C = HEPT = CH3-(CH2)5-CH2-

8 átomos de C = OCT = CH3-(CH2)6-CH2-

9 átomos de C = NON = CH3-(CH2)7-CH2-

10 átomos de C = DEC

20 átomos de C = ICOS

Alcanos

Fórmula molecular: CnH2n+2

Si un alcano pierde un hidrógeno se forma Seguir leyendo “Nomenclatura, propiedades y reactividad de hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos” »

Estructura y Procesos Nucleares de las Estrellas

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Las Estrellas

Las estrellas se forman a partir de la materia que, en forma de gases y polvo cósmico, está diseminada en la inmensidad del espacio interestelar.

  • Se suele distinguir a las estrellas de los cuerpos celestes por tener luz propia.
  • Una estrella típica es una enorme masa constituida por materia a altísimas temperaturas, que libera cantidades colosales de energía por medio de ondas electromagnéticas de distintos tipos.
  • Las estrellas se pueden diferenciar entre sí por su brillo aparente, Seguir leyendo “Estructura y Procesos Nucleares de las Estrellas” »

Química Inorgánica: Propiedades y Reacciones de los Elementos No Metálicos

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El Hidrógeno

1. Indique las propiedades físicas del H2 en relación con la masa molecular del mismo y con las fuerzas intermoleculares.

Debido a su masa molecular, el hidrógeno tiene una densidad baja, se difunde con facilidad y posee un alto poder ascensional. Como consecuencia de las fuerzas intermoleculares débiles del hidrógeno, los puntos de fusión, ebullición y temperatura crítica son muy bajos, y el efecto Joule-Thomson es negativo.

2. En el hidrógeno molecular se pueden encontrar dos Seguir leyendo “Química Inorgánica: Propiedades y Reacciones de los Elementos No Metálicos” »

Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Demócrito

Filósofo de la Antigua Grecia, supuso que la materia no se podía dividir infinitamente. Llegó a la conclusión, sin basarse en el método científico, de que la parte más pequeña de un material que conserva todas las propiedades que lo definen se llamaba átomo.

Dalton (s. XVIII-XIX)

Realizó experimentos reaccionando gases y observó que la relación entre sus volúmenes era siempre igual, con valores enteros y sencillos. Para dar una explicación, recurrió a las Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos del Enlace Químico” »