Archivo de la categoría: Química

Estructura Atómica y Tabla Periódica

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El Átomo: Unidad Básica de la Materia

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Se compone de dos zonas principales:

Zona Nuclear

Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Zona Externa

Contiene electrones (carga negativa).

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Propone un átomo como una esfera maciza con carga positiva, con electrones incrustados como «pasas».

Modelo de Rutherford

Propone el «Modelo Planetario» con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.

Modelo Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica” »

Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares

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Como hacer el ciclo de Born-Haber

  1. Igualar la ecuación
  2. Esub, Ei
  3. En el otro compuesto: Edisociacion, ΔE
  4. Er= Esub – Ei – Edisoc – ΔE

Números Cuánticos

N= 1, 2, 3 Nivel de energía
L= 0(s), 1(p), 2(d) Subnivel de energía
Ml= -1, 0 +1 Orbital atómico
Ms= +- ½ Spin del electrón

Tabla periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ Seguir leyendo “Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Rayos Catódicos y el Electrón

Goldstein, al realizar descargas de alta tensión en tubos de baja presión, observó una luminosidad verde frente al cátodo, denominados rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Producen un efecto mecánico y sombras al interponer un objeto en su trayectoria.
  • Poseen naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y el Protón

Goldstein también descubrió rayos anódicos con carga positiva, opuestos Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Rayos Catódicos y Electrones

Goldstein observó que al producir una descarga de alta tensión en tubos con baja presión, aparecía frente al cátodo una luminosidad de color verde que llamó rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Presentan un efecto mecánico.
  • Producen sombras cuando se coloca un objeto en su trayectoria.
  • Presentan naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Compuestos Orgánicos: Propiedades, Usos y Clasificación

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Compuestos Orgánicos

Halogenuros

Propiedades Físicas

  • Estado Físico: Miembros inferiores gaseosos y miembros superiores y arilos líquidos.
  • Punto de Ebullición: Aumenta proporcionalmente a la cadena carbonada y con el incremento del peso atómico del halógeno (F < Cl < Br < I). Disminuye con las ramificaciones.
  • Densidad: Yoduros, Bromuros y policloruros son más densos que el agua. Fluoruros y los monoclorados son menos densos que el agua.

Usos

Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica

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Radiación Electromagnética

Una onda es la prolongación de una perturbación vibracional que transmite energía.

  • Amplitud: Número de oscilaciones que pasan por un punto en la unidad de tiempo.
  • Número de ondas: Número de vibraciones por unidad de distancia.
  • Periodo: Tiempo para una oscilación completa.
  • Velocidad de propagación: Velocidad con la que se propaga una onda.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr desarrolló un modelo teniendo en cuenta la cuantización de energía introducida por Planck y cuestiones Seguir leyendo “Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica” »

Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

  • El átomo es una masa de carga positiva con electrones incrustados.
  • El número de electrones neutraliza la carga positiva, haciendo que el átomo sea neutro.
  • Los electrones se pueden separar del átomo con facilidad.

Modelo Atómico de Rutherford

  • El átomo tiene dos zonas: núcleo atómico y corteza electrónica.
  • El núcleo es pequeño y contiene casi toda la masa y carga positiva.
  • Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Espectroscopia

Propagación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Modelos Atómicos, Espectroscopia y Enlace Químico” »

Conceptos Químicos Fundamentales

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Números cuánticos

Número cuántico principal (N): Pueden tomar valores enteros (1,2,3,etc). A medida que n aumenta, el orbital se hace mayor y el electrón se encuentra más lejos del núcleo. Un incremento de n también significa que el electrón posee una energía superior. Por lo tanto n caracteriza el nivel energético donde se encuentra el orbital.

Número cuántico azimutal o secundario (L): Este número indica la forma de los orbitales. Los valores de L dependen del valor de número cuántico Seguir leyendo “Conceptos Químicos Fundamentales” »

Técnicas Cromatográficas: Principios, Tipos de Columnas y Parámetros

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Técnicas Cromatográficas

Cromatografía Líquida

Cromatografía Líquida de Reparto

  • Puede ser líquido-líquido (inconveniente: pérdida de fase estacionaria).
  • La fase estacionaria se retiene sobre la superficie del soporte por adsorción.

Cromatografía de Reparto de Fase Unida Químicamente

  • La fase estacionaria se une químicamente a la superficie del soporte.
  • Los recubrimientos más utilizados son los siloxanos.
  • Se suele usar un proceso de bloqueo para evitar reacciones secundarias.

Cromatografía en Seguir leyendo “Técnicas Cromatográficas: Principios, Tipos de Columnas y Parámetros” »

Reacciones Nucleares: Fusión y Fisión

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**Fusión Nuclear**

Descripción y Ejemplos

La fusión nuclear es un tipo de reacción nuclear en la que núcleos ligeros se unen para producir un núcleo más pesado. Es la reacción inversa a la fisión nuclear.

Para iniciar un proceso de fusión nuclear se necesita una energía de activación, proporcionada por una energía térmica muy elevada (temperaturas superiores al millón de grados kelvin).

Los núcleos de pequeño peso atómico, como el deuterio o el tritio, son los más adecuados para producir Seguir leyendo “Reacciones Nucleares: Fusión y Fisión” »