Archivo de la categoría: Química

Tipos de Pilas y Baterías: Características, Ventajas y Desventajas

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Tipos de Pilas y Baterías

Pilas

Se clasifican en húmedas o secas según tengan o no líquido en su interior.

Pila común o seca (Zinc-Carbono)

Formadas por un recipiente cilíndrico de zinc (negativo) relleno de una pasta y una barra de carbón en el centro (positivo). Selladas para evitar fugas. No se descargan si no están en uso, pero contaminan 3.000 litros de agua.

Pilas Alcalinas

Similares a las secas, pero con un electrolito básico (alcalino) y una superficie de zinc áspera para mayor contacto. Seguir leyendo “Tipos de Pilas y Baterías: Características, Ventajas y Desventajas” »

Principios de Termodinámica y Termoquímica en Reacciones Químicas

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Tipos de Reacciones Químicas

Combinación o Síntesis: Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto, por ejemplo, la obtención de Amoniaco.

Descomposición: Una sustancia se descompone para formar más de un producto, por ejemplo, la descomposición del carbonato de calcio.

Desplazamiento o Sustitución: Se reemplazan uno o más átomos al formarse los reactivos en productos, por ejemplo, la neutralización del ácido nítrico con NaOH.

Clasificación de Reacciones según su Comportamiento

Control de Procesos Industriales: Modalidades, Métodos y Técnicas Analíticas

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Modalidades en el Control de Procesos Industriales

  1. Off-line (fuera de línea): Recogida manual de la muestra que se lleva a una unidad centralizada. Se utilizan instrumentos automatizados y sofisticados. Ventaja: Rentabilización de instrumentos costosos y personal especializado. Desventaja: Desfase de tiempo entre la toma de muestra y los resultados.

  2. At-line (cerca de línea): Recogida manual de la muestra, analizada en un instrumento cercano al proceso. Ventajas: Mayor rapidez, instrumentación Seguir leyendo “Control de Procesos Industriales: Modalidades, Métodos y Técnicas Analíticas” »

Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas

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Aspectos Termodinámicos de la Corrosión

El flujo de electrones (e-) en un material que presenta zonas con variada actividad se debe a diferencias de potencial electroquímico. El concepto de potencial de electrodo es de importancia para interpretar este mecanismo. Su medida determina la mayor o menor tendencia termodinámica a la disolución de cada material o aleación.

El valor del potencial normal de reducción nos da una medida de la tendencia de un metal a captar electrones y a pasar a la forma Seguir leyendo “Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas” »

Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades, Leyes y Conceptos Clave

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Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas

Describen la respuesta de una sustancia a influencias externas sin alterar su composición.

Propiedades Químicas

Describen la interacción de una sustancia con otra o su transformación en otra.

Conceptos Fundamentales

Fase

Región de un sistema material con propiedades químicas y físicas uniformes.

Constituyentes de un Sistema

Las distintas fases que lo integran.

Componentes de un Sistema

Número mínimo de sustancias para obtener las fases del sistema.

Transformaciones Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades, Leyes y Conceptos Clave” »

Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones

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Leyes de las Reacciones Quimicas

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de la Composición Definida y Constante

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación definida y constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en la relación de números Seguir leyendo “Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones” »

Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica

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Rayos Catódicos

Son haces de partículas dotadas de carga electrónica negativa que se mueven a gran velocidad. Se logró medir la relación entre la carga y las partículas emitidas (electrones).

Características:

  • No dependen del tipo de metal que se utiliza como cátodo ni del gas del tubo.
  • Los electrodos no experimentan variación de masa ni se descomponen.

Rayos Canales

Se descubrieron nuevos rayos en el cátodo, posteriormente llamados rayos positivos debido a su carga positiva (protones).

Modelo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger

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Primeras concepciones del átomo

Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.

Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.

John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »

Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

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Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactivos.

La ecuación de velocidad muestra cómo depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, en la reacción entre el CH3Br y el ion OH–, que ocurre en un solo paso, se forma el enlace C-O al mismo tiempo que se rompe el enlace C-Br.

Para la ecuación general: aA + bB → cC + dD

La ecuación de velocidad es: Velocidad = k [A]m [B]n

Donde k es la constante de velocidad, Seguir leyendo “Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones” »

Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

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Cinética Química

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos, así como de los mecanismos de las mismas. Se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis).

La Seguir leyendo “Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »