Archivo de la categoría: Química

Conceptos Fundamentales de Química y Física

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Estructura Atómica y Tabla Periódica

Partículas Subatómicas

Los protones equivalen al número atómico y los neutrones al número másico menos el número atómico.

Electrones en un átomo neutro: es igual al número de protones.

El número másico no puede ser menor que el número atómico, ya que es la suma de protones y neutrones.

Iones

Si un átomo tiene más protones que electrones, es un catión.

Resumen de Partículas

Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia

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Teoría de Lewis

La idea crucial proviene del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. La teoría se basa en los siguientes principios:

  1. En algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas originando el enlace iónico.
  2. En otros casos se comparten uno o más pares de electrones dando lugar a la formación Seguir leyendo “Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia” »

Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos

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1) Reacciones químicas

a) Ecuación de velocidad

Si la ecuación de velocidad para la reacción A(g) + B(g) → C(g) + D(g) es v = k[A], al aumentar el volumen a T constante, la concentración de [A] disminuye, lo que provoca una disminución de la velocidad de reacción.

b) Entalpía y espontaneidad

Si la reacción Cl2(g) → 2 Cl(g) es endotérmica (ΔH > 0), la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. La espontaneidad de la reacción depende de la variación de energía libre Seguir leyendo “Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Átomo: Masa maciza de carga positiva con electrones incrustados. Carga eléctrica del átomo = 0

Protón: Se detectaron en tubos de descarga de rayos canales. Tienen carga eléctrica positiva que coincide con la del electrón (1p+ = 1.6×10-19)

Electrón: (1897) Thomson estudió las descargas en tubos de rayos catódicos. Carga eléctrica negativa (1e– = -1.6×10-19 culombios). Tienen masa muy pequeña (me– = 9.1×10-31 kg) y tienen masa mucho mayor que la Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico” »

Estructura y Propiedades de los Elementos Químicos

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TABLA PERIODICA

Inicialmente, se creía que los elementos básicos eran: agua, tierra, fuego y aire.

Primeras Clasificaciones

Döbereiner

Destacó similitudes entre elementos agrupados en tríos, denominados triadas.

Newlands

Anunció la ley de las octavas: las propiedades se repiten cada 8 elementos.

Meyer

Descubrió la periodicidad en el volumen atómico.

Mendeleiev

En 1869, presentó la primera versión de la tabla periódica.

Clasificación de Elementos

En la tabla periódica, los elementos se clasifican Seguir leyendo “Estructura y Propiedades de los Elementos Químicos” »

Grupos Funcionales Orgánicos: Propiedades y Características

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Grupos Funcionales Orgánicos

Alcanos

Métodos de Obtención

  • Industrial: Destilación fraccionada del petróleo.
  • Laboratorio:
    1. Reducción de haluros de alquilo.
    2. Hidrogenación de hidrocarburos no saturados.

Propiedades Físicas

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas: Tipos, Separación y Ejemplos

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Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Definición y Características

Mezclas Homogéneas

Las mezclas homogéneas, también conocidas como disoluciones, se caracterizan por tener una apariencia física uniforme en toda su extensión. Sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista, ni siquiera con la ayuda de lupas o microscopios. Algunos ejemplos de mezclas homogéneas son:

  1. Las disoluciones.
  2. Los coloides.

Mezclas Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas están formadas por dos o más sustancias que Seguir leyendo “Mezclas Homogéneas y Heterogéneas: Tipos, Separación y Ejemplos” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos

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Química

La química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que rigen esas transformaciones. Se divide en dos ramas principales:

Química Orgánica

Estudia los compuestos que se originan en seres vivos o que alguna vez tuvieron vida, como el cuero.

Química Inorgánica

Abarca los compuestos que se originan en el reino mineral, como la sal. Todos los compuestos cumplen con la ley de conservación de las masas y la de los elementos.

Conceptos Fundamentales

Concepto: Idea o Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química

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Estructura Atómica

Espectros Atómicos

La luz emitida por el sol, al igual que la luz que atraviesa las gotas de lluvia para formar un arcoíris, puede descomponerse al pasar por un prisma. Esto nos permite distinguir los colores que forman el espectro continuo de la luz blanca. Si hacemos pasar la luz de una muestra de sodio por un prisma, veremos una línea amarilla, lo que se conoce como un espectro discontinuo.

El espectro atómico de emisión es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química” »

Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

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Estructura del Átomo

Partículas Subatómicas

Electrón: Posee la carga eléctrica más pequeña posible, con carga negativa. Puede intercambiarse entre átomos sin cambiar su naturaleza. Un átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión), mientras que uno que cede electrones se convierte en un ion positivo (catión).

Protón: Partícula subatómica con carga positiva presente en el átomo. Su carga es igual en magnitud a la del electrón, pero con signo contrario. No se intercambia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico” »