Archivo de la categoría: Química

Reacciones Químicas: Tipos, Características y Ejemplos

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Reacciones Químicas

Son transformaciones que producen las sustancias, dando como resultado otra sustancia con propiedades diferentes.

Ecuación Química

Es la representación simbólica de una reacción química.

Tipos de Reacciones Químicas

Combinación

Es aquella que a partir de 2 o más sustancias se obtiene otra con propiedades diferentes. En una ecuación química se la reconoce por el signo + en el primer miembro.

Descomposición

Es aquella que a partir de una sustancia se obtienen 2 o más sustancias Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos, Características y Ejemplos” »

Química: Estructura y Propiedades de los Elementos

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Carga nuclear efectiva: (Zef = Z – sigma) (sigma =apantallamiento)

Desplazando hacia la derecha la Zef aumenta. Al bajar en el grupo la carga nuclear es cte.

Radio atómico:

Aumenta hacia la izquierda (porque disminuye la carga nuclear efectiva) y hacia abajo (porque se van incorporando capas electrónicas)

Energía ionización:

Aumenta hacia la derecha (Porque se van incorporando más electrones en los mismos orb. y están más atraídos) y hacia arriba (el tamaño disminuye y es más difícil arrancar Seguir leyendo “Química: Estructura y Propiedades de los Elementos” »

Técnicas Analíticas: Espectrofotometría, Conductimetría y Potenciometría

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Técnicas Analíticas: Espectrofotometría, Conductimetría y Potenciometría

1. Diferencia entre Espectrofotometría de Absorción y Emisión

  • Absorción: El aparato emite radiación y mide la radiación absorbida por la muestra.
  • Emisión: El aparato mide la radiación emitida por la muestra.

2. Conversión de Señales Físicas a Señales Eléctricas

Los distintos métodos de medida convierten las propiedades físicas medidas en señales eléctricas porque es más fácil medir señales eléctricas.

3. Seguir leyendo “Técnicas Analíticas: Espectrofotometría, Conductimetría y Potenciometría” »

Determinación de los Volúmenes Molares Parciales de una Mezcla Etanol-Agua

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TP 4: Determinación del Volumen Molar Parcial

Objetivo

Determinar los volúmenes molares parciales de los componentes y el volumen total de una mezcla de etanol y agua, a partir de medidas de densidad a temperatura constante.

Introducción

Propiedad Molar Parcial

Describe cómo cambia el valor de una propiedad F cuando, manteniendo constantes todas las demás propiedades, se modifica el número de moles de una especie en cuestión.

Volumen Molar

En una mezcla de composición general, expresa el aumento Seguir leyendo “Determinación de los Volúmenes Molares Parciales de una Mezcla Etanol-Agua” »

Cromatografía: conceptos y técnicas avanzadas

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Supresor

Un supresor es un dispositivo que se coloca entre la columna y el detector en un sistema cromatográfico para reemplazar los iones iniciales del eluyente por otros de conductividad más baja. La propuesta original disponía de dos columnas. Para cationes, se usaba un eluyente de HCl diluido y la segunda columna era una resina de intercambio aniónico fuertemente básica en forma de OH. En esta, una sal de NaCl pasará a NaOH, cuya conductividad aumentará, el exceso de HCl se irá a la resina Seguir leyendo “Cromatografía: conceptos y técnicas avanzadas” »

Propiedades de los materiales semiconductores

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IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); Ag +1

IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra); Zn, Cd +2

IIIA Al +3

IVA (Ge, Sn, Pb,); Pd, Pt, Po +2, +4

VIII B (Fe, Co, Ni) +2,+3

Cu, Hg +1,+2

Au, +1,+3

No metales

B +3

C +2,+4

Si +4

P +1,+3,+5

As, Sb +3,+5

S, Se, Te +2,+4,+6

Cl, Br, I +1,+3,+5,+7

Anomalias

Metal No Metal

Mn 2,3 4,6,7

Cr 2,3 3,6

N 2,4 1,3,5

V 2,3 4,5

Conductividad

La conductividad se refiere a la capacidad de un material o sustancia para dejar pasar libremente la corriente eléctrica. La conductividad de un material depende de su estructura Seguir leyendo “Propiedades de los materiales semiconductores” »

Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Enlaces y Fuerzas Intermoleculares

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Disoluciones, Coloides y Otros Sistemas Dispersos

Sistemas Dispersos

¿Qué es un sistema disperso?

Un sistema disperso es una mezcla en la que una sustancia (fase dispersa) está distribuida en otra (fase dispersante). Se clasifican en:

  • Soluciones verdaderas: tamaño de partícula < 1 nm (e.g., sal en agua).
  • Disoluciones coloidales: tamaño de partícula entre 1 nm y 1 µm (e.g., leche).
  • Suspensiones: tamaño de partícula > 1 µm (e.g., arena en agua).

Disoluciones Saturadas y Solubilidad

¿Qué Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Enlaces y Fuerzas Intermoleculares” »

Volumetría de Neutralización: Acidimetría y Alcalimetría en el Área de Salud

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Fundamento

La volumetría de neutralización comprende un conjunto de determinaciones que se basan en reacciones que tienen lugar entre un ácido y una base en relación equivalente con la correspondiente formación de una sal y agua. Las aplicaciones más importantes en el área de salud comprenden la Acidimetría y Alcalimetría. En Acidimetría se emplea una solución patrón o reactivo titulante de algún ácido fuerte para la determinación cuantitativa de sustancias que se comportan como bases Seguir leyendo “Volumetría de Neutralización: Acidimetría y Alcalimetría en el Área de Salud” »

Conceptos Fundamentales de Química: Ejercicios Resueltos

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Ejercicio 1: Determinación de la Fórmula Molecular

1- Al analizar una muestra de un compuesto orgánico gaseoso, se encuentra que tiene un 53’3 % de carbono, un 31’1% de nitrógeno y un 15’6% de hidrógeno. A la presión de 101’1 kPa y a 56’9 °C, este compuesto en estado gaseoso tiene una densidad 8’3 g/dm3. Halla la fórmula molecular del compuesto analizado.

Para encontrar la fórmula molecular del compuesto gaseoso:

1. Determinar la fórmula empírica:

Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias

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Concentración

La concentración en química se refiere a la cantidad de solutos presentes en un líquido.

Una alta concentración significa que hay una gran cantidad de solutos disueltos, mientras que una baja concentración significa que hay pocos solutos disueltos.

Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en la que una de ellas (el soluto) está dispersa en otra (el solvente). La solución puede formarse entre sustancias sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezclas Seguir leyendo “Guía completa de química: Concentración, mezclas y sustancias” »