Archivo de la categoría: Química

Entendiendo los Cambios Físicos y Químicos: Reacciones y Leyes Fundamentales

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Cambios Físicos y Químicos

Los cambios de los cuerpos en la naturaleza pueden ser físicos o químicos.

Físicos

Son aquellos en que se modifica alguna de las propiedades de las sustancias, pero sin transformarlas en otras nuevas.

Químicos

Se produce una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que supone la aparición de una nueva sustancia.

Reacciones Químicas

A los cambios químicos se les conoce como reacciones químicas. Una reacción química es una transformación de sustancias Seguir leyendo “Entendiendo los Cambios Físicos y Químicos: Reacciones y Leyes Fundamentales” »

Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas

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Conceptos Fundamentales de Óxido-Reducción (Redox)

Número de Oxidación (N°Ox):

  • Elementos sin combinar: 0
  • Alcalinos (IA): +1
  • Alcalinotérreos (IIA): +2
  • Hidrógeno con metal (H+metal): -1
  • Hidrógeno con no metal (H+no metal): +1
  • Óxido: -2
  • Peróxido (H2O2, Na2O2, BaO2, CaO2, Li2O2): -1

Ejemplos de Oxácidos: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4.

Agente Oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.

Agente Reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

Pilas Electroquímicas: Seguir leyendo “Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales

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Estructura Molecular y Enlaces Químicos

Molecular: resultado de la unión de átomos en una agrupación discreta. Red cristalina: estructura continua de millones de átomos ordenados regularmente. Enlace químico: la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o cristal.

Regla del Octeto y Tipos de Enlaces

Regla del octeto: establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse para tener ocho electrones en su última capa (el octeto), logrando Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales” »

Composición y Concentración de Disoluciones Químicas

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Disoluciones Químicas

Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. La sustancia que se disuelve se llama soluto y la que disuelve se denomina disolvente.

Concentración de Disoluciones

La concentración representa la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

Metales y No Metales: Propiedades, Reacciones y Tendencias Periódicas

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Metales y No Metales

Los metales y no metales son elementos químicos con propiedades físicas y químicas que los caracterizan.

Propiedades Físicas de los Metales y los No Metales

En la siguiente tabla se resumen las propiedades físicas de los metales y no metales:

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: METALES, NO METALES, METALOIDES Y ...

Carácter Metálico

El carácter metálico tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un período (renglón). Esto es equivalente a decir que el carácter no metálico crece al aumentar el valor de la energía de ionización. Seguir leyendo “Metales y No Metales: Propiedades, Reacciones y Tendencias Periódicas” »

Propiedades Periódicas y Reacciones Químicas de los Elementos

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Carácter Metálico

Este tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un período (renglón), lo que significa que el carácter no metálico crece al aumentar el valor de la energía de ionización. En cualquier familia (columna), el carácter metálico crece de arriba hacia abajo (los valores de la energía de ionización disminuyen al bajar en la familia). Esta tendencia general no se observa necesariamente en los metales de transición.

Existe una relación entre la configuración electrónica Seguir leyendo “Propiedades Periódicas y Reacciones Químicas de los Elementos” »

Estructura y Enlace Metálico: Teorías, Propiedades y Conductividad

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Estructura de Sustancias Metálicas

Los átomos metálicos forman redes metálicas tridimensionales con tres tipos principales de estructuras:

  • Red cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
  • Red cúbica centrada en las caras (FCC)
  • Red hexagonal compacta (HCP)

La naturaleza de este tipo de enlace se explica principalmente mediante dos teorías:

Teoría de la Nube Electrónica

Los electrones de la capa de valencia de cada átomo metálico se deslocalizan y forman una nube electrónica que se extiende por toda la Seguir leyendo “Estructura y Enlace Metálico: Teorías, Propiedades y Conductividad” »

Enlaces Químicos e Hidrocarburos: Estructura y Propiedades

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Enlaces Químicos

Intramoleculares (dentro de moléculas): covalentes (entre dos no metales) e iónicos (metal + no metal).
Intermoleculares (entre las moléculas): fuerzas de Van der Waals.

Hidrocarburos

Compuestos de hidrógeno (H) y carbono (C). Un carbono se une a cuatro hidrógenos (CH4). Pueden ser lineales o ramificados. Gaseosos: gas natural. Líquidos: petróleo. Sólidos: carbón.

Torre de Destilación

Unidad compuesta por etapas de equilibrio con un solo alimento y dos productos: destilado Seguir leyendo “Enlaces Químicos e Hidrocarburos: Estructura y Propiedades” »

Fundamentos de Química: Átomos, Iones y Enlaces

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Valencia Iónica y Propiedades Periódicas

La valencia iónica de un elemento es el número de electrones que gana o pierde para formar un ion estable, determinada por su configuración electrónica. Las propiedades periódicas vienen determinadas por la posición que ocupa un elemento químico en el Sistema Periódico.

Radio Atómico

Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico. Variación: aumenta al descender en un grupo porque se incrementa el número de niveles Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Iones y Enlaces” »

Introducción a la Química: Explorando el Mundo de los Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

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Introducción a la Química

Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que estudia los cambios químicos al contacto con la energía eléctrica.

Existen sustancias químicas que en solución son buenas conductoras de la electricidad. Ej: HCl, NaOH, NaCl, etc. Otras no presentan esta característica, por lo tanto, son llamadas no electrolitos. Ej: azúcar (H2O), alcohol, ácido acético.

Oxidación y Reducción

Oxidación: Pérdida de electrones por parte de los átomos de los elementos. Seguir leyendo “Introducción a la Química: Explorando el Mundo de los Compuestos Orgánicos e Inorgánicos” »