Archivo de la etiqueta: química

Principios de Termodinámica y Estructura Atómica

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Principio Termodinámica

Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.

Modelo Bohr

Niels Bohr adoptó Seguir leyendo “Principios de Termodinámica y Estructura Atómica” »

Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química

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Ciclo de Born-Haber

1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.

Tabla Periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ n p as sb bi uup/ o s se te po lv/ f cl br i at uus/ he nea r kr xe rn uuo.

TRPECV

Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de Seguir leyendo “Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

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Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »

Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo

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Variable: nombres || F.abs el nº || F. abs. acum. nº con la suma del de abajo || F. relat. los nºs / por suma de 1ª Columna || 1er nº menos el anterior columna

La moda es el nº que + veces sale || recorrido: valor min – valor max: || media: nº arriba x nº abajo + todos partido por: la suma de todos los de abajo || varianza: todos los nº de arriba – media (elevado a 2) y partido por la suma de los de abajo || desviacion tipica: la raiz cuadrada del resultado anterior

Química

Los protones equivalen Seguir leyendo “Química y Física: Conceptos Básicos y Teorías del Universo” »

Propiedades de los metales y compuestos químicos

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Elemento químico

Es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomos a partir de la cual no pueden obtenerse otras diferentes por procesos químicos.

Propiedades de los metales

Metales

  • Brillo metálico
  • Conducen electricidad y calor
  • Es posible darles forma
  • Tienen densidades altas
  • Puntos de fusión con excepciones bastante altos
  • La mayoría son duros
  • Se combinan con los no metales

No metales

Propiedades de la materia y fenómenos de superficie

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Propiedades de la materia

  • Energía de Ionización

    Es la energía mínima requerida para desprender un electrón de un átomo en condiciones gaseosas de preferencia, para obtener el ion y el electrón que se busca.

  • Afinidad electrónica

    Cambio de energía que de le da al agregar un electrón a un átomo en condiciones gaseosas.

  • Radio atómico

    Distancia entre el núcleo y la ultima orbita.

  • Electronegatividad

    Capacidad de atracción que ejercen los átomos de electrones de ligadura durante un enlace covalente. Seguir leyendo “Propiedades de la materia y fenómenos de superficie” »

Tipos de mezclas y métodos de separación

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Tipos de mezclas

Mezclas homogéneas: formadas por sustancias que no se pueden diferenciar a simple vista, forman un sistema uniforme de una sola fase, las propiedades específicas son iguales en todos sus puntos.

Mezclas heterogéneas: formadas por sustancias que se distinguen a simple vista, forman un sistema formado por varias fases, las propiedades específicas no son iguales en todos sus puntos.

Sustancias puras

Elementales: formadas por un solo constituyente o elemento químico, ej, oxígeno puro, Seguir leyendo “Tipos de mezclas y métodos de separación” »

Símbolos de Seguridad Química y Conceptos Básicos

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ROMBO DE SEGURIDAD

Se trata de un símbolo de identificación usado a nivel internacional, cuyo objetivo es señalar gráficamente el riesgo que puede presentar una sustancia química con la que se trabaje. El azul hace referencia a los peligros para la salud, el rojo indica la amenaza de inflamabilidad y el amarillo el peligro por inestabilidad. A estas tres divisiones se les asigna un número de 0 (sin peligro) a 4 (peligro máximo). Por su parte, en la sección blanca puede haber indicaciones Seguir leyendo “Símbolos de Seguridad Química y Conceptos Básicos” »

Fuerzas intermoleculares y propiedades químicas

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FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.

Cuando dos moléculas polares (dipolos) se Seguir leyendo “Fuerzas intermoleculares y propiedades químicas” »

Energía de ionización y energía reticular en química

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Grupo nº14

C, Si, Ge, Sn, Pb

La energía de ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando en átomo en un estado fundamental.

¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?