Comportamiento global de una columna HPLC: naturaleza de la partícula que conforma el relleno y la derivatización química (la química del enlace) que se aplica a la partícula y que confiere la selectividad a la columnaaTipos de columnas : a pH alto la sílice se disuelve. Ventajas de las partículas superficialmente porosa: Mayor eficiencia • Mayor resolución y sensibilidad • Tiempos de análisis más cortos • Reducida contrapresión de trabajo. Desventajas: Disolución de la sílice Seguir leyendo “Comportamiento Global de una Columna HPLC” »
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Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas
Materia: Constituyente de los cuerpos que ocupa un lugar en el espacio
Cuerpo: Ente material que ocupa un lugar en el espacio. Dos o más cuerpos, o porciones de cuerpos que aislamos del universo, constituyen un sistema.
Tipos de sistemas
Abierto: Intercambia materia y energía con el ambiente
Cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior
Aislado: Aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico
Fenómenos
Fenómenos: Seguir leyendo “Conceptos básicos de Química: Materia y Sistemas” »
Instrumentación Analítica: Descripción Funcional y Aplicaciones de la Absorción Molecular
1.6. Descripción Funcional de un Instrumento:
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1.7. Microprocesadores y Ordenadores en la Instrumentación Analítica:
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1.8. Concepto de Señal Analítica:
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1.9. El Efecto del Ruido sobre la Señal:
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1.10. Aumento de la Relación Señal/Ruido:
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3.6. Curvas Espectrales:
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3.7. Comprobación de la Ley de Beer:
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3.8. Uso de la Radiación no Monocromática:
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3.9. Utilización y Cuidado de las Cubetas:
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3.10. Parámetros de Calidad de un Método Analítico:
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3.11. Enumeración de los Criterios Seguir leyendo “Instrumentación Analítica: Descripción Funcional y Aplicaciones de la Absorción Molecular” »
Teoría de las uniones químicas y tipos de enlaces
Uniones químicas
La condición necesaria para que los átomos se unan y se mantengan es que el grupo sea más estable que los átomos separados. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran aislados en la naturaleza. Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman agrupaciones estables.
Teoría del octeto
La capacidad de un átomo para adquirir una estructura estable está dada por la cantidad de electrones Seguir leyendo “Teoría de las uniones químicas y tipos de enlaces” »
Principios de Termodinámica y Estructura Atómica
Principio Termodinámica
Ley de conservación de la energía. La energía se puede convertir, pero la cantidad total de energía permanece constante. Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo. Entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Energía libre de Gibbs es la energía disponible para realizar un trabajo. Ag=ah-tas, ag<0 reacción espontánea, ag=0 en equilibrio, ag>0 reacción no espontánea.
Modelo Bohr
Niels Bohr adoptó Seguir leyendo “Principios de Termodinámica y Estructura Atómica” »
Tipos de hidruros y sus propiedades químicas
Hidruros iónicos
Los metales del G1 y los de G2 (Ca, Sr y Ba) cuando se calientan a altas temperaturas en presencia de hidrógeno producen unos sólidos blancos tales como LiH y CaH2. Tienen puntos de fusión elevados (LiH = 691°C) o bien se descomponen antes de fundir. Son sólidos iónicos que contienen el ion hidruro H- , como lo demuestra el desprendimiento de H2 en el ánodo o polo positivo cuando se electroliza una mezcla fundida de LiH en LiCl
Hidruros covalentes
Los hidruros del bloque p Seguir leyendo “Tipos de hidruros y sus propiedades químicas” »
Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química
Ciclo de Born-Haber
1º Igualar la ecuación, 2º Esub, Ei 3º En el otro compuesto: Edisociación, AE. 4º Er= Esub – Ei – Edisoc – AE.
Tabla Periódica
h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ n p as sb bi uup/ o s se te po lv/ f cl br i at uus/ he nea r kr xe rn uuo.
TRPECV
Los átomos alrededor del átomo central se distribuirán de Seguir leyendo “Ciclo de Born-Haber y Teoría Cuántica en Química” »
Leyes de Conservación y Propiedades de la Materia
- La materia es la sustancia que ocupa espacio y tiene masa, compuesta por átomos que a su vez contienen partículas subatómicas. Puede existir en estados sólido, líquido y gas. Por otro lado, la energía es la capacidad de un sistema para realizar trabajo y se presenta en diversas formas, como la cinética y la potencial, incluyendo la térmica, eléctrica, química y nuclear. La ley de conservación de la energía establece que esta se mantiene constante en un sistema aislado, pudiendo transformarse Seguir leyendo “Leyes de Conservación y Propiedades de la Materia” »
Procesos de Reducción y Oxidación en Química
Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro
- Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
- Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
- Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
- 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
- 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+
Líneas punteadas
- Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2
Línea inferior
Estructura de la Materia y Modelos Atómicos
LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.
Teoría atómica de Dalton
- Todo elemento químico está compuesto por átomos-partículas individuales, indestructibles e invisibles.
- Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y la misma masa.
- Átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
- Los compuestos se forman mediante la unión de átomos correspondientes en una relación numérica sencilla.
- La unión de átomos de un mismo Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Modelos Atómicos” »