Archivo de la categoría: Química

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos

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Química

La química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que rigen esas transformaciones. Se divide en dos ramas principales:

Química Orgánica

Estudia los compuestos que se originan en seres vivos o que alguna vez tuvieron vida, como el cuero.

Química Inorgánica

Abarca los compuestos que se originan en el reino mineral, como la sal. Todos los compuestos cumplen con la ley de conservación de las masas y la de los elementos.

Conceptos Fundamentales

Concepto: Idea o Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Compuestos” »

Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química

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Estructura Atómica

Espectros Atómicos

La luz emitida por el sol, al igual que la luz que atraviesa las gotas de lluvia para formar un arcoíris, puede descomponerse al pasar por un prisma. Esto nos permite distinguir los colores que forman el espectro continuo de la luz blanca. Si hacemos pasar la luz de una muestra de sodio por un prisma, veremos una línea amarilla, lo que se conoce como un espectro discontinuo.

El espectro atómico de emisión es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico: Un Vistazo a la Química” »

Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

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Estructura del Átomo

Partículas Subatómicas

Electrón: Posee la carga eléctrica más pequeña posible, con carga negativa. Puede intercambiarse entre átomos sin cambiar su naturaleza. Un átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión), mientras que uno que cede electrones se convierte en un ion positivo (catión).

Protón: Partícula subatómica con carga positiva presente en el átomo. Su carga es igual en magnitud a la del electrón, pero con signo contrario. No se intercambia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico” »

Control de Calidad en Jarabes: Un Enfoque Integral

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CONTROL DE CALIDAD DE FORMAS FARMACÉUTICAS – JARABES

Definición

Los jarabes son formas farmacéuticas líquidas que contienen uno o más principios activos disueltos en un vehículo estructurado. El vehículo comúnmente utilizado es agua o propilenglicol.

Propiedades Fisicoquímicas de los Jarabes

  • Alta concentración de azúcar (45-85%)
  • Densidad variable aproximada de 1.2
  • Viscosos
  • Apariencia homogénea, transparente, brillante, incolora o coloreada
  • Sabor y olor agradables

Características de los Jarabes

Introducción a la Química: Unidades, Mediciones y Estructura Atómica

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Unidades y Medidas

Magnitudes y Unidades

1. Localiza la afirmación correcta:

d) La unidad de longitud en el Sistema Internacional (SI) es el metro, y su patrón se encuentra en París.

2. Indica la afirmación correcta:

c) Calcular las medidas de una habitación utilizando una cinta métrica es una medida directa.

Conversiones de Unidades

Longitud y Masa

4.

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

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1. Configuración electrónica

Completa

2Q==

Condensada

Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

  1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
  2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
  3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Naturaleza Eléctrica de la Materia

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Naturaleza Eléctrica de la Materia

Fenómenos Eléctricos

Existen dos fenómenos eléctricos principales en la materia: la atracción y la repulsión.

Carga eléctrica es una propiedad fundamental de la materia que puede ser positiva o negativa.

  • Cargas del mismo tipo se repelen.
  • Cargas de distinto tipo se atraen.

Los fenómenos de electrización ocurren cuando hay un desequilibrio en el número de cargas positivas y negativas en un objeto.

La fuerza de atracción o repulsión entre dos cargas eléctricas Seguir leyendo “Naturaleza Eléctrica de la Materia” »

Técnicas de Separación de Proteínas: Guía Completa

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Técnicas de Separación de Proteínas

Electroforesis SDS-PAGE

La electroforesis SDS-PAGE es una técnica que separa moléculas en un campo eléctrico según su carga y tamaño. Se utiliza SDS (dodecilsulfato sódico) para desnaturalizar las proteínas y darles una carga negativa uniforme. Las proteínas más pequeñas se mueven más rápido a través del gel de poliacrilamida, lo que permite separarlas por tamaño.

Espectrometría de Masas

La espectrometría de masas determina la relación carga/masa Seguir leyendo “Técnicas de Separación de Proteínas: Guía Completa” »

Reacciones Químicas y Equilibrios: Un Análisis Detallado

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1) Potenciales de Reducción y Disolución de Metales

a) Metales que se disuelven en ácido clorhídrico:

Dado que la disolución contiene iones H+, la reacción implica la reducción de H+ a H2. Para que la reacción sea espontánea, el potencial estándar de reducción (Eo) del metal debe ser negativo. En este caso, el zinc (Zn) y el hierro (Fe) se disolverán, mientras que el cobre (Cu) y la plata (Ag) no lo harán.

Cálculos de Eo:

Eo (H+/H2) – Eo (Zn2+/Zn) = +0,76 V > 0 (Zn se disuelve)

Eo (H+ Seguir leyendo “Reacciones Químicas y Equilibrios: Un Análisis Detallado” »