Archivo de la categoría: Química

Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas

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Aspectos Termodinámicos de la Corrosión

El flujo de electrones (e-) en un material que presenta zonas con variada actividad se debe a diferencias de potencial electroquímico. El concepto de potencial de electrodo es de importancia para interpretar este mecanismo. Su medida determina la mayor o menor tendencia termodinámica a la disolución de cada material o aleación.

El valor del potencial normal de reducción nos da una medida de la tendencia de un metal a captar electrones y a pasar a la forma Seguir leyendo “Termodinámica y Tipos de Corrosión: Análisis de Heterogeneidades y Pilas Electroquímicas” »

Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades, Leyes y Conceptos Clave

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Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas

Describen la respuesta de una sustancia a influencias externas sin alterar su composición.

Propiedades Químicas

Describen la interacción de una sustancia con otra o su transformación en otra.

Conceptos Fundamentales

Fase

Región de un sistema material con propiedades químicas y físicas uniformes.

Constituyentes de un Sistema

Las distintas fases que lo integran.

Componentes de un Sistema

Número mínimo de sustancias para obtener las fases del sistema.

Transformaciones Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Propiedades, Leyes y Conceptos Clave” »

Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones

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Leyes de las Reacciones Quimicas

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de la Composición Definida y Constante

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación definida y constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en la relación de números Seguir leyendo “Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones” »

Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica

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Rayos Catódicos

Son haces de partículas dotadas de carga electrónica negativa que se mueven a gran velocidad. Se logró medir la relación entre la carga y las partículas emitidas (electrones).

Características:

  • No dependen del tipo de metal que se utiliza como cátodo ni del gas del tubo.
  • Los electrodos no experimentan variación de masa ni se descomponen.

Rayos Canales

Se descubrieron nuevos rayos en el cátodo, posteriormente llamados rayos positivos debido a su carga positiva (protones).

Modelo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger

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Primeras concepciones del átomo

Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.

Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.

John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »

Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

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Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactivos.

La ecuación de velocidad muestra cómo depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, en la reacción entre el CH3Br y el ion OH–, que ocurre en un solo paso, se forma el enlace C-O al mismo tiempo que se rompe el enlace C-Br.

Para la ecuación general: aA + bB → cC + dD

La ecuación de velocidad es: Velocidad = k [A]m [B]n

Donde k es la constante de velocidad, Seguir leyendo “Cinética Química y Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones” »

Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

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Cinética Química

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos, así como de los mecanismos de las mismas. Se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis).

La Seguir leyendo “Cinética Química: Factores que Afectan la Velocidad de Reacción” »

Isótopos, Radioactividad y Reacciones Químicas: Fundamentos Esenciales

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Isótopos y Radioactividad

Isótopos

Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico, pero distinto número másico.

Masa Atómica Relativa

Se multiplica el número de arriba por su porcentaje más el otro compuesto, dividido entre cien y expresado en umas.

Radioactividad

Consiste en la emisión de partículas y radiaciones de los núcleos de algunos elementos químicos que no son estables. Las partículas que se emiten son:

Propiedades y Reacciones del Hierro y Calcio: Impacto Ambiental y Salud

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El Catión Hierro

El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercial raramente es puro y comúnmente contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro, además de un poco de grafito.

El hierro se disuelve en ácido clorhídrico diluido o concentrado y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa. Con ácido sulfúrico concentrado y caliente, se produce dióxido de azufre y sulfato férrico. Seguir leyendo “Propiedades y Reacciones del Hierro y Calcio: Impacto Ambiental y Salud” »

Tipos de sólidos y sus propiedades

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SólidoIónicoMolecularAtómicoMetal
Partículas

Iones

Catión +

Anión –

Moléculas

– Polar (P)

– No polar (NP)

ÁtomosNúcleos en posición fija
AtraccionesFuerzas electrostáticas

Atracciones intermoleculares

– Fuerzas de London

– Dipolo-dipolo

– Puente de hidrógeno

Enlaces covalentesEnlace metálico
Propiedades

– Punto de fusión alto.

– No conducen electricidad como sólido. Sí en líquido o en solución.

– Solubles.

– Punto de fusión alto (P) o bajo (NP) dependiendo del tipo de molécula.

– No conducen electricidad. Seguir leyendo “Tipos de sólidos y sus propiedades” »