Archivo de la categoría: Química

Fundamentos de la Estabilidad Química: Tipos de Enlace, Energía y Propiedades Moleculares

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Estabilidad y Enlace Químico

1. Energía y Enlace Químico

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman compuestos. La mayoría de los elementos forman compuestos. Esto se debe a que el compuesto es mucho más estable que los elementos que lo forman por separado.

Sabemos que existe una relación estrecha entre la estabilidad y la energía: los sistemas más estables son los que contienen menos energía. Por tanto, los compuestos Seguir leyendo “Fundamentos de la Estabilidad Química: Tipos de Enlace, Energía y Propiedades Moleculares” »

Clasificación y Fundamentos de las Reacciones Químicas Esenciales

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Fundamentos de las Reacciones Químicas

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

La Ecuación Química: Representación de la Transformación

En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, Seguir leyendo “Clasificación y Fundamentos de las Reacciones Químicas Esenciales” »

Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares

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Conceptos Fundamentales de Magnetismo y Campos

Magnetismo

Propiedad que se manifiesta en ciertas sustancias (principalmente Fe, Co, Ni), caracterizada por la aparición de fuerzas de atracción o repulsión sobre otros cuerpos.

Campo Magnético

Propiedad física generada en una región del espacio por un imán o corriente eléctrica, la cual ejerce una fuerza sobre cuerpos cargados o imantados ubicados en las cercanías. Sus unidades son el Tesla (T) y el Gauss (G).

Líneas de Fuerza Magnética

  1. En el Seguir leyendo “Fundamentos de Magnetismo, Estructura Atómica y Procesos Nucleares” »

Principios y Aplicaciones de la Volumetría de Oxidación-Reducción en Química Cuantitativa

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CAPÍTULO 7: VOLUMETRÍA DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

FUNDAMENTOS GENERALES DE LA VOLUMETRÍA DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

La volumetría de oxidación-reducción, también conocida como volumetría redox, se basa en reacciones que llevan implícita una transferencia de electrones entre dos sustancias, una de las cuales se reduce (acepta electrones), mientras que la otra, simultáneamente, se oxida (cede electrones). La sustancia que se reduce o acepta electrones se denomina agente oxidante, y la que se oxida Seguir leyendo “Principios y Aplicaciones de la Volumetría de Oxidación-Reducción en Química Cuantitativa” »

Fundamentos de Reacciones Químicas y Fuerzas en Física

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La Materia y sus Transformaciones

Tipos de Cambios

Cambio Físico

Es aquel en el que no cambia la naturaleza de la sustancia. Algunos ejemplos son:

  • Cambios de estado (sólido, líquido, gas).
  • Movimientos y ondas.
  • Fenómenos eléctricos.
  • Disolución de sal en agua.

Cambio Químico

Es aquel en el que cambia la naturaleza de la sustancia, es decir, aparecen nuevas sustancias. Algunos ejemplos son:

Descubrimientos Clave en Física Moderna: De la Cuantización de Planck a la Fisión Nuclear

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Radiación DEL CUERPO NEGRO, CATASTROEEDELULTRAVIOLETA Un»cuerpo negro» se define como aquel objeto ideal(es un concepto teórico) capaz de absorber toda la radiación electromagnética que le llega(absorbe todas las frecuencias del espectro electromagnético), y de la misma manera que las absorbe, es capaz luego de emitir cualquier frecuencia o cualquier longitud de onda del espectro electromagnético. De forma experimental sabemos q los cuerpos emiten mayor energía por radiación cuanto mayor Seguir leyendo “Descubrimientos Clave en Física Moderna: De la Cuantización de Planck a la Fisión Nuclear” »

Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base

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REDOX


6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V;   &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V;   &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »

Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular

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Explica qué es un “blanco” en un ensayo espectrofotométrico


En espectrofotometría es akella condición experimental q incluye todos los reactantes involucrados en una reacción excepto uno de los componentes que podría iniciar la reacción. El volumen final y las concentraciones de los reactantes es exactamente igual al del resto d las reacciones a determinar. Al medir la absorbancia de un compuesto q aparece tras el transcurso de una reacción a una longitud de onda- en la q tiene su máximo Seguir leyendo “Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular” »

Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox

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Espontaneidad de las Reacciones Químicas

En los procesos químicos se tiende a alcanzar un estado en el que la energía total sea la mínima. Es decir, que la **entalpía** sea la mínima, lo que sugiere que las reacciones químicas **exotérmicas** son las espontáneas. Sin embargo, también existen reacciones endotérmicas que son espontáneas, por ejemplo: $\text{N}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{NO}_2$.

Además de la energía, debe haber otro factor que influya en la determinación Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox” »

Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones

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Factores y Medición de la Rapidez de Reacción

La rapidez (o velocidad) de reacción se define por la rapidez de formación de productos y la rapidez de descomposición de reactivos. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas existan en un volumen Seguir leyendo “Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones” »