Archivo de la categoría: Química

Clasificación y Separación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Métodos Físicos

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La Materia: Sustancias Puras y Mezclas

La materia posee diferentes tipos de propiedades:

  • Propiedades Características (Específicas): Sirven para identificar sustancias (ej. densidad, conductividad, color).
  • Propiedades Generales: Comunes a todos los tipos de materia (ej. masa, volumen, temperatura).

La principal división de la materia es en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras tienen propiedades específicas que las caracterizan, mientras que las mezclas no. Determinar una propiedad específica Seguir leyendo “Clasificación y Separación de la Materia: Sustancias Puras, Mezclas y Métodos Físicos” »

Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica

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Fundamentos de los Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos químicos.

Ejemplo: O-C-O (Dióxido de Carbono, CO2)

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

Este enlace se forma por la atracción electrostática entre iones (átomos cargados).

  • Se produce entre un Metal (que forma un catión +) y un No metal (que forma un anión -).
  • El metal cede uno o varios electrones al no metal, formando así el enlace iónico.
Compuestos Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Estequiometría y la Tabla Periódica” »

Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular

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ENLACE Químico metálico:
metal + metal , iónico:
no metal + metal , covalente:
no metal + no metal

Metálico:


corresponde a la combinación de átomos de elementos metálicos, con bajas electronegatividades y con tendencia a ceder electrones. Forman estructuras tridimencionales compactas lo que les otorga altas densidades. Existen dos modelos que explican la formación de enlace metálico:
Modelo mar de electrones y teoría de las bandas.

PROPIEDADES:

sólidos a temperatura ambuente , brillo, baja Seguir leyendo “Enlace Químico: Tipos, Propiedades, Estructura de Lewis y Geometría Molecular” »

Fundamentos Esenciales de Química General: Materia, Estructura Atómica y Laboratorio

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Fundamentos de la Química y Clasificación de la Materia

La Química se define como el estudio de la materia y los cambios que esta experimenta. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa (ejemplo: el aire).

Propiedades de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican a través de sus propiedades, las cuales pueden ser:

Fundamentos de Estequiometría y Reacciones Químicas: Ejercicios Resueltos

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1.La masa Molecular de la glucosa (C6H12O6) es 180. Entonces se puede afirmar que:

I La masa De una molécula de glucosa es 180 gramos

II La masa De un mol de glucosa es  180 gramos

III 6,02 1023 Moléculas de glucosa tienen una masa de 180 gramos

Es correcta

B) II y III

2. Si el CO2 Tiene una masa molar de 44g/mol se puede afirmar que:

I  la masa de una molécula de CO2 es de 44 g.

II  un mol de CO2, a 1 atm y 0ºC, ocupa un volumen De 22,4 L.

III la masa De 1 mol de CO2 es de 44 g.

Es correcta

C) II Seguir leyendo “Fundamentos de Estequiometría y Reacciones Químicas: Ejercicios Resueltos” »

Metodologías de Captación y Preservación de Muestras Químicas: Gases, Líquidos y Sólidos

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Introducción a la Captación de Muestras

La captación activa directa implica recoger una muestra de gas de interés para remitirla al laboratorio sin ningún tratamiento previo.

Toma de Muestra de Gases y Vapores

Existen diversas técnicas para la captación de gases y vapores:

  • Captación con filtros.
  • Captación con soluciones absorbentes.
  • Captación con sólidos adsorbentes/absorbentes.
  • Instrumentos colorimétricos.
  • Toma de muestra con bolsas.

Técnicas con Bolsas

Ventajas:

Conceptos Clave del Equilibrio Ácido-Base y la Medición del pH

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Equilibrio Ácido-Base: Fundamentos y Medición

Definiciones Fundamentales

Para comprender el equilibrio químico entre ácidos y bases, es crucial conocer sus definiciones según la teoría de Arrhenius:

  • Ácido: Es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, se disocia y libera iones hidrógeno (H⁺).
  • Base: Es una sustancia que, al disolverse en agua, se disocia y libera aniones hidroxilo (OH⁻).

La Escala de pH

La escala de pH es una herramienta que nos permite clasificar las sustancias en ácidas, Seguir leyendo “Conceptos Clave del Equilibrio Ácido-Base y la Medición del pH” »

Fundamentos de la Física Moderna: Relatividad, Efecto Fotoeléctrico y Fisión Nuclear

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Mecánica Relativista: Masa y Energía

La imposibilidad de superar la velocidad de la luz obliga a introducir modificaciones fundamentales en la mecánica clásica, especialmente en los conceptos de masa y energía.

Masa Relativista

Para que se cumpla la ley de conservación de la cantidad de movimiento ($p = m v = ext{cte.}$) en cualquier sistema de referencia, redefinimos la masa de la siguiente manera:

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace

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Sistema Periódico

Los **elementos químicos** se ordenan según el **número atómico creciente** en **periodos** (filas) y **grupos** (columnas).

Los elementos de un mismo periodo presentan el mismo **número de niveles electrónicos**, lo que influye en sus **propiedades físicas y químicas**. Existen **7 periodos**.

Propiedades Periódicas

Las propiedades varían de forma regular a medida que nos desplazamos por el sistema periódico. Existe una relación entre la **configuración electrónica* Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Tipos de Enlace” »

Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería

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1. Ácidos y Bases: Fundamentos y Teorías Químicas

Teoría de Arrhenius

Ácidos: Son electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen iones H⁺ en mayor proporción que la existente en el agua pura. Ejemplo: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Bases: Sustancia que, disuelta en agua, produce iones OH⁻ en exceso respecto a la proporción existente en el agua. Ejemplo: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Teoría de Brønsted-Lowry

Sustancia ácida: Aquella que puede donar H⁺ al medio, igual Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de Química: Teorías Ácido-Base, Redox y Estereoisomería” »