El Diagrama de Möller es una herramienta para determinar la configuración electrónica de los átomos, siguiendo el orden de llenado de los orbitales:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
Capacidad máxima de electrones por subnivel:
Los elementos de la tabla periódica se organizan en grupos con propiedades químicas similares:
Considerada. Algunos muy conocidos son:
Este documento presenta un resumen conciso de las leyes fundamentales que rigen las combinaciones químicas y el comportamiento de los gases, junto con fórmulas esenciales y conversiones útiles en el estudio de la química.
Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.
Son las **columnas** que se designan con los **números romanos** y las **letras A, B**, incluyendo las **tierras raras**. El número romano representa la **valencia** y el número de **electrones** en la capa más externa.
Los metales son **sólidos** a temperatura ambiente, a excepción del **mercurio**.
Son buenos **conductores de electricidad y calor**.
Poseen **brillo** cuando Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Tabla Periódica, Propiedades y Nomenclatura” »
El Eugenol es un derivado fenólico conocido como esencia de clavo. Se utiliza en materiales de obturación dental y para la supresión del dolor.
La combustión es una reacción que implica la liberación de calor. Se genera principalmente en alcanos y ocurre a temperaturas elevadas, liberando dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).
La oxidación es un proceso que conduce a la obtención de alcoholes y ácidos. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Reacciones y Compuestos Orgánicos” »
Según esta teoría, el átomo es una esfera de carga positiva que contiene casi toda la masa, en la que están incrustados los electrones.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la **configuración electrónica**. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: **1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p**. El esquema de llenado de los orbitales atómicos se obtiene utilizando la **regla de la diagonal**. Para ello, debes seguir atentamente la flecha del esquema, comenzando en 1s; siguiendo la flecha, podrás ir completando los orbitales con los electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Configuración Electrónica, Electronegatividad y Estructura de Lewis” »
La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Puede encontrarse en diferentes estados y formar sustancias puras o mezclas.
Son aquellas que se perciben con los sentidos y no se miden con instrumentos. Incluyen:
Son las que se pueden medir numéricamente. Ejemplos:
La materia puede estar constituida por diferentes sustancias. Un sistema material es una porción de materia seleccionada para su estudio.
Presentan aspectos muy distintos y se llaman también mezclas heterogéneas.
Presentan un aspecto uniforme y se llaman también mezclas homogéneas.
La materia puede estar formada Seguir leyendo “Explorando la Materia: Clasificación, Mezclas, Disoluciones y Estructura Atómica” »