Archivo de la categoría: Química

Técnicas de Purificación de Proteínas: Guía Completa

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La Purificación de Proteínas: Un Paso Esencial

La purificación de proteínas es fundamental para comprender su función. En bioquímica, se requiere purificar las sustancias de estudio, lo que puede ser complejo debido a la diversidad y complejidad de las células. Este documento explora las técnicas comunes para purificar proteínas.

Métodos de Detección de Proteínas

Para purificar una proteína, se necesita un método o ensayo para detectar su presencia de manera cuantitativa. Los ensayos Seguir leyendo “Técnicas de Purificación de Proteínas: Guía Completa” »

Técnicas de Separación Analítica: Cromatografía y Más

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SEPARACIONES ANALÍTICAS

Introducción

La separación analítica consiste en dividir una muestra en al menos dos fases inmiscibles de composición distinta para incrementar la concentración del analito en una de ellas. Las ventajas son la sensibilidad y selectividad, mientras que las desventajas son la posibilidad de errores y la necesidad de alta precisión.

Coeficiente de reparto (KD) = (A)1/(A)2

Factor de separación (α) = K*D/K*D (α >> 1)

Relación de distribución (D): relaciona las concentraciones Seguir leyendo “Técnicas de Separación Analítica: Cromatografía y Más” »

Introducción a la Cromatografía de Gases: Fundamentos, Instrumentación y Detectores

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Cromatografía de Gases

Fundamentos

En la cromatografía de gases (CG), la fase móvil (FM) es un gas portador, mientras que la muestra se volatiliza e inyecta en la cabeza de la columna cromatográfica. La FM no interactúa con las moléculas de analito; su función es transportarlas a través de la columna. Existen dos tipos principales de CG: gas-líquido (reparto) y gas-sólido (adsorción). El gas portador debe ser químicamente inerte (por ejemplo, He, N2). La CG se emplea para separar sustancias Seguir leyendo “Introducción a la Cromatografía de Gases: Fundamentos, Instrumentación y Detectores” »

Espectroscopia: Interacción de la Radiación Electromagnética con la Materia

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Polarización de la Luz

Polarización: En las ondas electromagnéticas como la luz, el campo eléctrico oscila en un solo plano, conocido como plano de polarización. Esto se describe mediante vectores paralelos o perpendiculares al plano.

Métodos Ópticos en Química

Se dividen en dos categorías:

Métodos Espectroscópicos

Miden la intensidad y longitud de onda de la energía radiante. Algunos ejemplos son:

  • Emisión
  • Absorción
  • Fluorescencia

Métodos No Espectroscópicos

No implican intercambio de energía Seguir leyendo “Espectroscopia: Interacción de la Radiación Electromagnética con la Materia” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

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El Átomo: Unidad Básica de la Materia

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Se compone de dos zonas principales:

Zona Nuclear

Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Zona Externa

Contiene electrones (carga negativa).

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Propone un átomo como una esfera maciza con carga positiva, con electrones incrustados como «pasas».

Modelo de Rutherford

Propone el «Modelo Planetario» con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.

Modelo Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica” »

Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares

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Como hacer el ciclo de Born-Haber

  1. Igualar la ecuación
  2. Esub, Ei
  3. En el otro compuesto: Edisociacion, ΔE
  4. Er= Esub – Ei – Edisoc – ΔE

Números Cuánticos

N= 1, 2, 3 Nivel de energía
L= 0(s), 1(p), 2(d) Subnivel de energía
Ml= -1, 0 +1 Orbital atómico
Ms= +- ½ Spin del electrón

Tabla periódica

h li na k rb cs fr/ be mg ca sr ba ra/ sc y la ac/ ti zr hf rf/ v nb ta db/ cr mo w sg/ mn tc re bh/ fe ru os hs/ co rh ir mt/ ni pd pt ds/ cu ag au rg/ zn cd hg cn/ b al ga in ti uut/ c si ge sn pb fi/ Seguir leyendo “Introducción a la Química: Enlaces, Teorías y Fuerzas Intermoleculares” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Rayos Catódicos y el Electrón

Goldstein, al realizar descargas de alta tensión en tubos de baja presión, observó una luminosidad verde frente al cátodo, denominados rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Producen un efecto mecánico y sombras al interponer un objeto en su trayectoria.
  • Poseen naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y el Protón

Goldstein también descubrió rayos anódicos con carga positiva, opuestos Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Rayos Catódicos y Electrones

Goldstein observó que al producir una descarga de alta tensión en tubos con baja presión, aparecía frente al cátodo una luminosidad de color verde que llamó rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Presentan un efecto mecánico.
  • Producen sombras cuando se coloca un objeto en su trayectoria.
  • Presentan naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Compuestos Orgánicos: Propiedades, Usos y Clasificación

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Compuestos Orgánicos

Halogenuros

Propiedades Físicas

  • Estado Físico: Miembros inferiores gaseosos y miembros superiores y arilos líquidos.
  • Punto de Ebullición: Aumenta proporcionalmente a la cadena carbonada y con el incremento del peso atómico del halógeno (F < Cl < Br < I). Disminuye con las ramificaciones.
  • Densidad: Yoduros, Bromuros y policloruros son más densos que el agua. Fluoruros y los monoclorados son menos densos que el agua.

Usos

Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica

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Radiación Electromagnética

Una onda es la prolongación de una perturbación vibracional que transmite energía.

  • Amplitud: Número de oscilaciones que pasan por un punto en la unidad de tiempo.
  • Número de ondas: Número de vibraciones por unidad de distancia.
  • Periodo: Tiempo para una oscilación completa.
  • Velocidad de propagación: Velocidad con la que se propaga una onda.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr desarrolló un modelo teniendo en cuenta la cuantización de energía introducida por Planck y cuestiones Seguir leyendo “Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica” »