Archivo de la categoría: Química

Propiedades de la Materia y Estructura Atómica: Un Curso de Química

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La Ciencia y su Método

4. Instrumentos de Medida

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón.

La incertidumbre de una medida es el máximo error con el que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Los Sistemas Materiales

1. Propiedades de los Sistemas Materiales

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.

Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma Seguir leyendo “Propiedades de la Materia y Estructura Atómica: Un Curso de Química” »

Equilibrio Químico, Ácido-Base y Solubilidad: Conceptos Fundamentales

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Equilibrio Químico

Reacción Reversible: Reacción que nunca llega a completarse, los reactivos no desaparecen completamente.

Concepto de Equilibrio Dinámico (Q y K): Las concentraciones de las especies se mantienen constantes en el tiempo (aunque sigue habiendo transformación de reactivos en productos y viceversa). Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia el estado de equilibrio. La naturaleza y propiedades del estado de equilibrio son independientes de la forma de alcanzarlo, y el estado Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácido-Base y Solubilidad: Conceptos Fundamentales” »

Desarrollo Histórico y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos

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Antecedentes Históricos de la Tabla Periódica

Döbereiner (1817): Observó una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades, destacando similitudes entre grupos de tres elementos que denominó «triadas». Propuso que la masa de uno de los elementos de la triada era intermedia entre las otras dos. En 1850, identificó más de 20 triadas, sentando las bases para una primera clasificación.

Newlands y Chancourtois (1864): Anunciaron la ley de las octavas, que indicaba una Seguir leyendo “Desarrollo Histórico y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos” »

Fundamentos Esenciales de Química: Disoluciones, Reacciones y Compuestos Orgánicos

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Disoluciones Químicas

Disolvente: es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción. Por tanto, es el que determina en qué estado de agregación se encuentra toda la disolución.

Tipos de Disoluciones

Las soluciones, de acuerdo con la cantidad de soluto, pueden ser:

De la Naturaleza de la Luz a la Ecuación de Schrödinger

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Naturaleza de la Luz

Históricamente, Newton propuso una naturaleza corpuscular de la luz, mientras que Huygens sugirió una naturaleza ondulatoria. La demostración de Young sobre la difracción de la luz favoreció la teoría ondulatoria hasta principios del siglo XX.

Una onda es la propagación de una perturbación vibracional que transmite energía, pero no materia.

El espectro electromagnético es el conjunto de frecuencias o longitudes de onda de la radiación electromagnética, siendo la luz Seguir leyendo “De la Naturaleza de la Luz a la Ecuación de Schrödinger” »

Fundamentos de las Combinaciones Químicas y el Comportamiento de los Gases

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Leyes Ponderales y Teoría Atómica

Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia (en masa) que interviene en las reacciones químicas:

Teoría Atómica de Dalton

Evaluación de Conceptos Clave en Química: Estructura Atómica, Enlaces y Periodicidad

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1.- Evaluación de Números Cuánticos

A partir de las siguientes series de números cuánticos:

a) (1, 0, 0, ½) b) (1, 1, 0, ½) c) (1, 1, 0, -½) d) (2, 1, -2, ½) e) (2, 1, -1, ½)

Responde:

A) ¿Cuáles son posibles y cuáles son imposibles? En este último caso, comenta por qué no son posibles para representar el estado de un electrón. (1 pto).

B) ¿En qué tipo de orbital atómico estarían situados los electrones de aquellas series que son posibles? (1 pto).

Solución:

 (1, 0, 0, –½) Sí Seguir leyendo “Evaluación de Conceptos Clave en Química: Estructura Atómica, Enlaces y Periodicidad” »

Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales

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Científicos y Elementos

Robert Boyle definió los elementos como sustancias básicas constituyentes de toda la materia, que no pueden descomponerse en sustancias más simples.

Elementos y Sustancias Simples

Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento físico ni químico. En el siglo XIX, Dalton definió un elemento como aquello que tienen en común una sustancia simple y sus variedades alotrópicas, así como todas aquellas sustancias Seguir leyendo “Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales” »

Compuestos orgánicos: estructura, nomenclatura y aplicaciones

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Fundamentos de la Química Orgánica

La química orgánica se centra en el estudio de los compuestos de carbono. Los hidrocarburos, formados por carbono e hidrógeno, son fundamentales y se clasifican en varias familias:

Características y Comportamiento de Ácidos y Bases en Disolución Acuosa

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Propiedades de los Ácidos

  1. Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede del latín acidus: agrio. Antiguamente, los químicos probaban las sustancias, lo que ocasionó muertes por envenenamiento.
  2. Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante violeta en disolución acuosa que cambia de color según el pH de la disolución. Se utiliza como indicador de acidez.
  3. Sus disoluciones conducen la electricidad. La conductividad depende de la concentración y naturaleza del ácido. A Seguir leyendo “Características y Comportamiento de Ácidos y Bases en Disolución Acuosa” »