Archivo de la categoría: Química

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular

Estados de Agregación de la Materia

Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.

Características de los Estados de Agregación

Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica

El modelo atómico actual se basa en el estudio de una rama de la física conocida como la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria, fundada entre otros por Heisenberg y Schrödinger. La mecánica cuántica se encarga de estudiar el movimiento de partículas pequeñas como el electrón. Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Cada nivel energético puede contener un número Seguir leyendo “Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Estados de la Materia

H. de Dalton

1. Las sustancias simples están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles (átomos).
2. Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
3. Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
4. Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí formando moléculas.

Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Masa:

Lavoisier: La masa de los productos Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Estados de la Materia” »

La Tabla Periódica y los Enlaces Químicos: Una Guía Completa

La Tabla Periódica

El científico inglés H. Moseley (1887-1915) propuso ordenar los elementos según valores crecientes de su número atómico (Z). De este modo, su posición en la tabla quedaba relacionada con su estructura atómica y esta con las propiedades de los elementos. El Sistema Periódico (SP) actual consta de siete filas o periodos y dieciocho columnas o grupos.

En el SP, los elementos se ordenan según el valor creciente de Z.

Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas similares. Seguir leyendo “La Tabla Periódica y los Enlaces Químicos: Una Guía Completa” »

Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas

1. Radio Atómico

Al descender en un grupo, los elementos tienen a su vez más electrones y estos entran en niveles más altos de energía y, a su vez, más alejados del núcleo, y así el radio aumenta. En un periodo, el elemento de mayor radio es siempre el metal alcalino, después el radio atómico disminuye, porque aunque hay cada vez más electrones en los átomos también aumenta la carga positiva del núcleo y eso hace que los elementos del grupo p se contraigan y, aunque Seguir leyendo “Guía de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Químicos” »

Control de la Corrosión: Tipos, Mecanismos y Métodos de Protección

Corrosión

Paso de un metal en estado libre a un estado combinado, consecuencia de la tendencia de los metales a volver a su estado natural por acción destructora del oxígeno del aire y los agentes electroquímicos que favorecen el proceso.

Oxidación

Proceso electroquímico en el que los átomos metálicos pierden electrones.

Guía Completa sobre Átomos y Teoría Cuántica

¿Qué es un átomo?

Es una de las partículas más pequeñas de la materia que mantiene sus propiedades y no puede ser dividida.

¿Quiénes conforman un átomo?

  • Protones
  • Electrones
  • Neutrones
  • Orbitales

¿Dónde se ubican las partículas subatómicas en el átomo?

Los neutrones y protones se encuentran en el núcleo atómico, y los electrones en las orbitales.

¿Qué tipo de carga tienen las partículas subatómicas?

El neutrón tiene carga eléctrica neutra, el protón tiene carga positiva y los electrones Seguir leyendo “Guía Completa sobre Átomos y Teoría Cuántica” »

Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos

Nomenclatura Química Inorgánica

Índices que acompañan a los símbolos

Los símbolos de los elementos químicos pueden ir acompañados, cuando sea necesario, de los siguientes índices:

La carga iónica debe escribirse en la forma n+ ó n

Ejemplos: Cu2+, Bi3+, O2-, Cl, Na+

Los isótopos de un elemento se designan mediante los correspondientes números másicos (ej. 12C, 14C), o añadiendo al nombre del elemento el correspondiente número másico separado por un guion (ej. Carbono-12, Carbono-14) Seguir leyendo “Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos” »

Enlaces Químicos: Propiedades y Características

Enlaces Químicos

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.

Enlace Iónico

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos Seguir leyendo “Enlaces Químicos: Propiedades y Características” »

Hidróxido de Sodio (NaOH) y Cloro: Propiedades, Usos y Producción

Hidróxido de Sodio (NaOH)

¿Qué es el NaOH?

El hidróxido de sodio (NaOH), también conocido como soda cáustica, es un sólido cristalino blanco, sin olor, a temperatura ambiente. Absorbe rápidamente el CO2 y la humedad del aire. Es una sustancia muy corrosiva. Cuando se diluye en agua o se neutraliza con un ácido, libera gran cantidad de calor, el cual puede ser suficiente para encender materiales combustibles en contacto con el hidróxido. Es una sustancia producida por el hombre.

Propiedades Seguir leyendo “Hidróxido de Sodio (NaOH) y Cloro: Propiedades, Usos y Producción” »