Archivo de la categoría: Química

Compuestos Binarios: Nomenclatura y Formulación Química

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Compuestos Binarios: Nomenclatura y Formulación

Definición

Los compuestos binarios son aquellos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formularlos, se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.

Métodos de Nomenclatura

Descubriendo la Estructura Atómica: Del Modelo de Bohr a la Mecánica Cuántica

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Mecánica Cuántica Aplicada al Átomo

Aunque el modelo atómico de Bohr alcanzó un notable éxito, no tardó en ser superado por el avance de una nueva rama de la física, la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria.

Limitaciones del Modelo de Bohr

El modelo de Bohr no explicaba por qué la energía en las órbitas atómicas estaba cuantizada ni por qué algunas propiedades de los elementos se repetían periódicamente. Además, se encontraron los siguientes resultados experimentales, que no encajaban Seguir leyendo “Descubriendo la Estructura Atómica: Del Modelo de Bohr a la Mecánica Cuántica” »

Tipos de Enlaces Químicos: Intermoleculares, Covalentes, Iónicos y Metálicos

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Enlaces Intermoleculares

Los enlaces intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas o compuestos iónicos.

Existen 3 tipos principales:

Fundamentos de Química: Materia, Átomos y Compuestos

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Química: Conceptos Fundamentales

La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, la composición, la estructura y las propiedades de las sustancias, así como las transformaciones que pueden experimentar.

Materia, Masa y Volumen

  • Materia: Todo aquello que tiene una masa y ocupa un volumen.
  • Masa: Indica la cantidad de materia que compone un cuerpo.
  • Volumen: Espacio que ocupa la materia.

Estados de Agregación de la Materia

Reacciones Redox: Conceptos, Aplicaciones y Procesos Industriales

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Reacciones Redox

Números de Oxidación

  • Elementos sin combinar: 0
  • Alcalinos (IA): +1
  • Alcalinotérreos (IIA): +2
  • H + Metal: -1
  • H + No metal: +1
  • Óxido: -2
  • Peróxido (H2O2, Na2O2, BaO2, CaO2, Li2O2): -1
  • Oxácidos (HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4): Se calcula según los elementos que lo componen.

Agentes Oxidantes y Reductores

  • Agente oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
  • Agente reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

La Pila Daniell

Funcionamiento de la Celda con Seguir leyendo “Reacciones Redox: Conceptos, Aplicaciones y Procesos Industriales” »

Entendiendo los Cambios Físicos y Químicos: Reacciones y Leyes Fundamentales

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Cambios Físicos y Químicos

Los cambios de los cuerpos en la naturaleza pueden ser físicos o químicos.

Físicos

Son aquellos en que se modifica alguna de las propiedades de las sustancias, pero sin transformarlas en otras nuevas.

Químicos

Se produce una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que supone la aparición de una nueva sustancia.

Reacciones Químicas

A los cambios químicos se les conoce como reacciones químicas. Una reacción química es una transformación de sustancias Seguir leyendo “Entendiendo los Cambios Físicos y Químicos: Reacciones y Leyes Fundamentales” »

Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas

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Conceptos Fundamentales de Óxido-Reducción (Redox)

Número de Oxidación (N°Ox):

  • Elementos sin combinar: 0
  • Alcalinos (IA): +1
  • Alcalinotérreos (IIA): +2
  • Hidrógeno con metal (H+metal): -1
  • Hidrógeno con no metal (H+no metal): +1
  • Óxido: -2
  • Peróxido (H2O2, Na2O2, BaO2, CaO2, Li2O2): -1

Ejemplos de Oxácidos: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4.

Agente Oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.

Agente Reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

Pilas Electroquímicas: Seguir leyendo “Principios de Óxido-Reducción y Aplicaciones Electrolíticas” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales

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Estructura Molecular y Enlaces Químicos

Molecular: resultado de la unión de átomos en una agrupación discreta. Red cristalina: estructura continua de millones de átomos ordenados regularmente. Enlace químico: la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o cristal.

Regla del Octeto y Tipos de Enlaces

Regla del octeto: establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse para tener ocho electrones en su última capa (el octeto), logrando Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Conceptos Fundamentales” »

Composición y Concentración de Disoluciones Químicas

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Disoluciones Químicas

Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. La sustancia que se disuelve se llama soluto y la que disuelve se denomina disolvente.

Concentración de Disoluciones

La concentración representa la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

Metales y No Metales: Propiedades, Reacciones y Tendencias Periódicas

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Metales y No Metales

Los metales y no metales son elementos químicos con propiedades físicas y químicas que los caracterizan.

Propiedades Físicas de los Metales y los No Metales

En la siguiente tabla se resumen las propiedades físicas de los metales y no metales:

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: METALES, NO METALES, METALOIDES Y ...

Carácter Metálico

El carácter metálico tiende a decrecer conforme nos movemos a la derecha en un período (renglón). Esto es equivalente a decir que el carácter no metálico crece al aumentar el valor de la energía de ionización. Seguir leyendo “Metales y No Metales: Propiedades, Reacciones y Tendencias Periódicas” »