Archivo de la categoría: Química

Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base

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REDOX


6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V;   &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V;   &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »

Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular

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Explica qué es un “blanco” en un ensayo espectrofotométrico


En espectrofotometría es akella condición experimental q incluye todos los reactantes involucrados en una reacción excepto uno de los componentes que podría iniciar la reacción. El volumen final y las concentraciones de los reactantes es exactamente igual al del resto d las reacciones a determinar. Al medir la absorbancia de un compuesto q aparece tras el transcurso de una reacción a una longitud de onda- en la q tiene su máximo Seguir leyendo “Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular” »

Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox

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Espontaneidad de las Reacciones Químicas

En los procesos químicos se tiende a alcanzar un estado en el que la energía total sea la mínima. Es decir, que la **entalpía** sea la mínima, lo que sugiere que las reacciones químicas **exotérmicas** son las espontáneas. Sin embargo, también existen reacciones endotérmicas que son espontáneas, por ejemplo: $\text{N}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{NO}_2$.

Además de la energía, debe haber otro factor que influya en la determinación Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox” »

Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones

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Factores y Medición de la Rapidez de Reacción

La rapidez (o velocidad) de reacción se define por la rapidez de formación de productos y la rapidez de descomposición de reactivos. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas existan en un volumen Seguir leyendo “Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones” »

Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada

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Cuestionario de Conceptos Fundamentales en Química

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre termodinámica, cinética y electroquímica. Indique si son verdaderas (V) o falsas (F) y revise las justificaciones.

  1. V Una reacción que libera energía en forma de calor es exotérmica.
  2. F En una reacción endotérmica, la energía en los productos es menor que la energía en los reactivos. (Justificación: En una reacción endotérmica, la energía de los productos es mayor que la energía Seguir leyendo “Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada” »

Mineralogía Fundamental: Propiedades, Clasificación Química y Sistemas Cristalinos

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Introducción a los Minerales

Definición de mineral, propiedades de los minerales y minerales más importantes.

Definición de Mineral

Los minerales son sólidos cristalinos; son sustancias inorgánicas, naturales, con una composición específica que puede ser definida bajo una fórmula química.

Así, quedan excluidas del concepto de mineral las sustancias que tengan un origen orgánico o que se hayan formado mediante la intervención del ser humano. Tampoco son minerales los componentes de la atmósfera Seguir leyendo “Mineralogía Fundamental: Propiedades, Clasificación Química y Sistemas Cristalinos” »

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos Fundamentales

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Modelos Atómicos Históricos

Modelos Prenucleares

  • Teoría atómica de **Dalton**
  • Modelo atómico de **Thomson**

Modelos Nucleares

Nota: Aunque Dalton y Thomson son modelos prenucleares, se listan aquí para mantener la estructura original del documento.

  • Teoría atómica de Dalton
  • Modelo atómico de Thomson
  • Modelo de orbitales (Mecánica Cuántica)

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Éxitos del Modelo de Dalton

Fundamentos de Volumetría de Precipitación y Teoría de Indicadores Químicos

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Fundamentos Generales de la Volumetría de Precipitación

La **volumetría de precipitación** se basa en reacciones que van acompañadas de la formación de un producto difícilmente soluble, según la reacción general:

Pese a que se conocen muchísimas reacciones que culminan con la formación de un precipitado, muy pocas pueden emplearse en el análisis volumétrico. Ello se debe a un conjunto de requisitos que debe cumplir una reacción química para que pueda ser empleada en volumetría de precipitación. Seguir leyendo “Fundamentos de Volumetría de Precipitación y Teoría de Indicadores Químicos” »

Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Clasificación y Características de los Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.

Propiedades de los Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas” »

Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión

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Redox:


 en toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. 

Celdas electroquímicas:


dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas. 

Celdas galvánicas:


Utilizada para generar electricidad por medio de redox, la oxidación surge en el ánodo y la reducción en el Seguir leyendo “Fundamentos Químicos: Electroquímica, Termodinámica y Procesos de Corrosión” »