Átomo
unidad básica estructural de la materia, tiene un núcleo formado por protones (+) y neutrones, y al rededor giran en orbitales electrones (-) van de 2e- por orbitales, cada átomo posee capas, puede ser con 1 o + orbitales
Modelo atómico: orbital da el volumen y tamaño, el numero de e- define la identidad de cada átomo; FILAS:PERIODOS; COLUMNAS:GRUPOS
Regla del octeto: átomos ganan o pierden electrones (pasa a ser ion, puede ser anión(ion con carga negativa, el átomo gana un electrón)
O catión (ion con carga positiva, el átomo pierde un electrón) o comparten electrones (a través de enlaces covalentes (polar o apolares)) la idea es quedar con la capa de Valencia llena con 8 e-; un ejemplo seria que el grupo
7 es porque tienen 7e- en su ultima capa y por ende ganando un electrón quedarían con su capa de 8 e-, en cambio los del grupo 1 tienen 1e- en su ultima capa, si pierden ese e- quedarían con su ultima capa llena. Sabiendo esto la electronegatividad es cuando el átomo es mas propenso y mas hambriento a ganar un electrón, mientras mas cerca de tener los 8 e- robándoles a otros átomos son mas electronegativos
Electronegatividad
Capacidad de un átomo de atraer e-, átomos menos electronegatibvos no quieren ganar e-, los mas electronegativos necesitan e- para llegar al octeto
DIFERENCIAS DE ELECTRONEGATIVIDAD: superior a 1,7 enlace iónico; entre 1,7 y 0,4 covalente polar; 0,4 o inferior es enlace covalente apolar
Átomo + GRANDE: MENOS ELECTRONEGATIVIDAD; Átomo MAS PEQUEÑO: MAS ELECTRONEGATIVIDAD
ENLACE C-H ES COVALENTE APOLAR
Caso especial del H(grupo1) al perder un e- SE queda sin electrón por lo tanto quedaría como H+ y el H+=protón
Moléculas: 2 o + átomos unidos por enlaces químicos, las mas importantes: lípidos, proteínas, ácidos nucleicos (ADN Y ARN), carbohidratos (glucidos); RECORDAR: Carbono, Hidrógeno, Oxigeno, Nitrógeno >CHON
ENLACES Químicos: interacciones que mantienen unidos a átomos para formar moléculas, si la diferencia de electronegatividad es nula=APOLAR (insoluble en agua)
; si es alta=POLAR (soluble en agua); enlace iónico: diferencia muy grande de electronegatividad y hace que el e- no se comparte siuno que se traspase al átomo mas electronegativo
Molécula de agua: dos enlaces covalentes polares; oxigeno es mas electronegativo, atrae e- para el H; una porción cargada positiva y otra negativa; POLOS NEGATIVOS Interactúan CON POLOS POSITIVOS (esto se llama dipolo-dipolo)
APOLARES CON APOLARES POLARES CON POLARES
GRUPO HIDROXILO ES POLAR, OSEA QUE REACCIONA CON EL AGUA (OH)
Grupo VIII tiene su último nivel lleno, grupo VIII son los mas electronegativos, grupo II forma cationes +2, grupo I es el menos electronegativos, grupos V-VI-VII forman aniones
UNIDADES DE Concentración:
mol/L es de MOLARIDAD; mOsm/L es de OSMOLARIDAD; mol=unidad de medida (7,022 x 1023 nº de partículas)
Masa molar:
masa de un mol de átomo/molécula (es necesario tabla periódica) Ej: H2O (agua) H:1g/mol x 2 = 2g/mol y el O= 16 g/mol x 1 = 16 g/mol; 2+16=18 g/mol
Numero de moles (n)= MASA/MASA MOLAR; ej: 36 g de agua, su MM es 18 g/mol, se remplaza MASA y MASA MOLAR y quedaría 36/18= 2 moles
MOLARIDAD: mol/L= M/MM x 1/V(L); ej: calcular molaridad de una solución de 1,8g de NaCl en 0,35L, el MM de el NaCl es de 58,5 g/mol, su mol/L = 1,8×1/58,5×20,4575= 0,088 mol/L
RESUMEN: MOL= 6,022×1023; MASA MOLAR (MM)= MASA de un mol de átomo / molécula; Nº de moles (n)= MASA/MASA MOLAR; MOLARIDAD (M): nº de moles/litros (soluto/solución)
Concentración %V/V= ( volumen soluto (ml) / volumen solución (ml) ) x 100 ML; se puede ocupar regla de 3, por ejemplo concentración de 90%v/v= 90 ML son cada 100 ML y 20 ML son cada X ML, (20×100) x 90= 22,2 ML
Concentración %M/V= ( MASA soluto (g) / volumen solución (ml) ) x100ml; un ejemplo es del suero fisiológicos que esta al 0,9%M/V; 0,9g se disuelven en100 ML y 1g se disuelve en Xml; (1×100)/0,9= 111,1 ml
Ósmosis
Movimiento de moléculas de agua por una membrana semipermeable, dada por una dif de concentración; SOLO EL AGUA ATRAVIESA LA MEMBRANA; EL AGUA SIGUE AL SOLUTO; cuanso el agua entra sube la presión osmótica; la ósmosis ocurre hasta que la presión osmótica iguala la ósmosis; un aumento excesivo ocurre citolisis (explota la célula)
OSMOLARIDAD: determina el contenido de agua en células, para mantener la estabilidad; mismo soluto dentro y fuera; no es la misma especie pero si similar; sales se disuelven y disocian (DISOCIAR: se separan los componentes completamente como en la sal que pasa de NaCl a NA + Cl)
Volumen celular: concentración de solutos debe ser de 290 mOsm dentro y fuera de célula sino: 230 mOsm es HIPOSOMOTICO osea que MAS SOLUTO DENTRO DE LA Célula, LA Célula SE HINCHA Y PUEDE EXPLOTAR; 290 mOsm es ISOSMOTICO osea que ES EL MISMO SOLUTO DENTRO Y FUERA DE LA Célula; 350 mOsm es HIPEROSMOTICO osea que MAS SOLUTO FUERA DE LA Célula, LA Célula SE DESHIDRATA Y ENCOJE
PREFIJOS= mili es 10-3; micro es 10-6; nano es 10-9