Radiación DEL CUERPO NEGRO, CATASTROEEDELULTRAVIOLETA Un»cuerpo negro» se define como aquel objeto ideal(es un concepto teórico) capaz de absorber toda la radiación electromagnética que le llega(absorbe todas las frecuencias del espectro electromagnético), y de la misma manera que las absorbe, es capaz luego de emitir cualquier frecuencia o cualquier longitud de onda del espectro electromagnético. De forma experimental sabemos q los cuerpos emiten mayor energía por radiación cuanto mayor Seguir leyendo “Descubrimientos Clave en Física Moderna: De la Cuantización de Planck a la Fisión Nuclear” »
Archivo de la categoría: Química
Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base
REDOX
6. Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos: &épsilon;º(Cl2/Cl-) = +1,36 V; &épsilon;º(Br2/Br-) = +1,07 V; &épsilon;º(I2/I-) = +0,53 V. Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.
El poder oxidante (capacidad para tomar electrones) de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Química: Reacciones Redox, Potenciales y Equilibrio Ácido-Base” »
Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular
Explica qué es un “blanco” en un ensayo espectrofotométrico
En espectrofotometría es akella condición experimental q incluye todos los reactantes involucrados en una reacción excepto uno de los componentes que podría iniciar la reacción. El volumen final y las concentraciones de los reactantes es exactamente igual al del resto d las reacciones a determinar. Al medir la absorbancia de un compuesto q aparece tras el transcurso de una reacción a una longitud de onda- en la q tiene su máximo Seguir leyendo “Fundamentos de Laboratorio: Espectrofotometría, Dilución y Técnicas de Biología Molecular” »
Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox
Espontaneidad de las Reacciones Químicas
En los procesos químicos se tiende a alcanzar un estado en el que la energía total sea la mínima. Es decir, que la **entalpía** sea la mínima, lo que sugiere que las reacciones químicas **exotérmicas** son las espontáneas. Sin embargo, también existen reacciones endotérmicas que son espontáneas, por ejemplo: $\text{N}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{NO}_2$.
Además de la energía, debe haber otro factor que influya en la determinación Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Termodinámica, Propiedades Periódicas y Reacciones Redox” »
Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones
Factores y Medición de la Rapidez de Reacción
La rapidez (o velocidad) de reacción se define por la rapidez de formación de productos y la rapidez de descomposición de reactivos. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuantas más partículas existan en un volumen Seguir leyendo “Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Catalizadores y Reacciones” »
Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada
Cuestionario de Conceptos Fundamentales en Química
A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre termodinámica, cinética y electroquímica. Indique si son verdaderas (V) o falsas (F) y revise las justificaciones.
- V Una reacción que libera energía en forma de calor es exotérmica.
- F En una reacción endotérmica, la energía en los productos es menor que la energía en los reactivos. (Justificación: En una reacción endotérmica, la energía de los productos es mayor que la energía Seguir leyendo “Fundamentos de Termodinámica y Electroquímica: Ejercicios Resueltos de Química Avanzada” »
Mineralogía Fundamental: Propiedades, Clasificación Química y Sistemas Cristalinos
Introducción a los Minerales
Definición de mineral, propiedades de los minerales y minerales más importantes.
Definición de Mineral
Los minerales son sólidos cristalinos; son sustancias inorgánicas, naturales, con una composición específica que puede ser definida bajo una fórmula química.
Así, quedan excluidas del concepto de mineral las sustancias que tengan un origen orgánico o que se hayan formado mediante la intervención del ser humano. Tampoco son minerales los componentes de la atmósfera Seguir leyendo “Mineralogía Fundamental: Propiedades, Clasificación Química y Sistemas Cristalinos” »
Evolución Histórica de los Modelos Atómicos Fundamentales
Modelos Atómicos Históricos
Modelos Prenucleares
- Teoría atómica de **Dalton**
- Modelo atómico de **Thomson**
Modelos Nucleares
Nota: Aunque Dalton y Thomson son modelos prenucleares, se listan aquí para mantener la estructura original del documento.
- Teoría atómica de Dalton
- Modelo atómico de Thomson
- Modelo de orbitales (Mecánica Cuántica)
Modelo Atómico de Dalton (1808)
Éxitos del Modelo de Dalton
- Justifica por qué las sustancias se combinan entre sí solo en ciertas proporciones definidas: por Seguir leyendo “Evolución Histórica de los Modelos Atómicos Fundamentales” »
Fundamentos de Volumetría de Precipitación y Teoría de Indicadores Químicos
Fundamentos Generales de la Volumetría de Precipitación
La **volumetría de precipitación** se basa en reacciones que van acompañadas de la formación de un producto difícilmente soluble, según la reacción general:
Pese a que se conocen muchísimas reacciones que culminan con la formación de un precipitado, muy pocas pueden emplearse en el análisis volumétrico. Ello se debe a un conjunto de requisitos que debe cumplir una reacción química para que pueda ser empleada en volumetría de precipitación. Seguir leyendo “Fundamentos de Volumetría de Precipitación y Teoría de Indicadores Químicos” »
Fundamentos de Química: Enlaces, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas
Clasificación y Características de los Enlaces Químicos
1. Enlace Iónico
El enlace iónico se forma cuando dos átomos se unen y uno de ellos transfiere uno o más electrones al otro. Esto resulta en la formación de un ion negativo (el que gana electrones) y un ion positivo (el que pierde electrones). Una fuerza eléctrica de atracción (debido a las cargas de signo opuesto) mantiene unidos a estos iones. Nuevos iones se atraen y se unen hasta formar una estructura cristalina.