Archivo de la categoría: Química

Conceptos de Química: Energía de Ionización, Energía Reticular y Polaridad

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Grupo nº14

C, Si, Ge, Sn, Pb

La energía de ionización

Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando el átomo en un estado fundamental.

¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?

Origen de los nombres de los elementos y propiedades de la tabla periódica

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4.1 Origen Nombre

Ciertos elementos desde la prehistoria se conocían distintos elementos como el hierro, el cobre, el estaño y el carbono, que se utilizaron para utensilios. En relación al origen de los nombres de los elementos, encontramos 4 orígenes principales:

Origen latino:

  • Hidrógeno (H) Hidrogenum: genera agua
  • Sodio (Na) Natrium
  • Potasio (K) Kalium
  • Oro (Au) Aurum
  • Cobre (Cu) Cuprum
  • Plata (Ag) Argentum

Origen geográfico:

Cuál es la función de los reductores de presión

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  1. Se dice que una disolución es ideal o perfecta si todos los componentes cumplen la Ley de Raoult que se describe como Pa=ya·P

FALSO


La ecuación corresponde a la Ley de Daltonpor la que se determina la presión parcial que ejerce un componente del sistema en disolución a partir de la fracción molar de dicho componente en la fase gaseosa multiplicado por la presión total del sistema. La ley de Raoult en cambio sirve para determinar la presión parcial de un componente en disolución a partir de Seguir leyendo “Cuál es la función de los reductores de presión” »

Enlace metálico y fuerzas intermoleculares

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ENLACE METÁLICO

Se combinan dos átomos con electronegatividades parecidas y bajas, formados por átomos de un solo elemento, a veces combinaciones de elementos (aleaciones).

MODELO DEL MAR DE ELECTRONES

Los metales tienen muy pocos e- en su capa de valencia. En este modelo los átomos se han liberado de sus e- de valencia formando un mar de iones metálicos positivos, estos e- se mueven por toda la red pero no pueden escapar de ella por las atracciones electrostáticas. Su estructura interna de alta Seguir leyendo “Enlace metálico y fuerzas intermoleculares” »

Gases nobles, halógenos y alcalinos: características y propiedades

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GRUPO 18: Son gases nobles todos

Son gases nobles todos ellos tienen completo el último nivel electrónico por ello son muy estables no tienen tendencia a perder ni ganar electrones. SON: HE (Helio), NE (Neón), AR (Argón), KR (Kriptón), XE (Xenón), Rn (Radón).

GRUPO 17: Son los halógenos a todos le faltan

A todos los halógenos les falta un electrón para completar su último nivel o subnivel. Tienden a tomar un electrón y convertirse en iones con cargas. SON: F (Flúor), Cl (Cloro) Seguir leyendo “Gases nobles, halógenos y alcalinos: características y propiedades” »

Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras

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Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras

1) Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Las sustancias simples, por ejemplo, la plata, están formadas por átomos de un solo elemento.

2) Un compuesto es una sustancia formada por átomos diferentes. Cada compuesto presenta siempre la misma composición. El óxido de plata es un compuesto.

A lo largo de la historia se han utilizado diversos criterios para clasificar los elementos químicos, buscando una ordenación Seguir leyendo “Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Estructuras” »

Desecación, evaporación y técnicas de separación en el laboratorio

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Desecación y evaporación

Se basan en separar el agua de productos sólidos o parte del disolvente de una disolución. Su principio es evaporar el líquido que se desea retirar. Si el producto de partida es sólido, hablamos de desecación, y si es líquido, de evaporación. Factores que favorecen la evaporación: la temperatura ambiental, la circulación de aire, la humedad ambiental, la presión ambiental y la superficie del producto.

La desecación o secado

consiste en separar con procedimientos Seguir leyendo “Desecación, evaporación y técnicas de separación en el laboratorio” »

Historia de la química: Dalton, Leyes Ponderales, Modelo Atómico de Thomson y Rutherford

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Dalton

Durante siglos, alquimistas, precursores de la química moderna, experimentaban con toda clase de sustancias buscando una sustancia imaginaria que transformase metales, como el plomo, en oro, y que al beberla en forma de infusión sirviese para rejuvenecer y conseguir la inmortalidad.

Leyes ponderales

En la búsqueda de una felicidad eterna, los alquimistas no prestaron mucha atención al aspecto cuantitativo de sus experimentos. Algo que sí hicieron los primeros químicos del siglo XVIII, Seguir leyendo “Historia de la química: Dalton, Leyes Ponderales, Modelo Atómico de Thomson y Rutherford” »

Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos

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Experimento con rayos catódicos: Descubrimiento del electrón

J. Thomson hizo un experimento en un tubo de descarga. Consistía en hacer vacío en un tubo de descarga de gases que contenía dos electrodos conectados a un alto voltaje. Observaciones: Aparecía una fluorescencia verde en la pared opuesta al cátodo. Era producida por unos rayos que emitía el cátodo y se dirigía al ánodo, se llamaron rayos catódicos. Si se aplicaba un campo magnético o eléctrico, los rayos catódicos se desviaban. Seguir leyendo “Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos” »

Radiación Gamma y Gammacámaras: Componentes y Aplicaciones

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U.2: La radiación gamma en la materia produce ionización y excitación.

Rayos gamma: radiación electromagnética sin carga ni masa, con gran poder de penetración y baja capacidad de ionización. Se blinda con capas gruesas de plomo o paredes de hormigón. RX y rayos gamma: tienen propiedades similares pero diferentes orígenes. Los rayos X interactúan con las capas externas atómicas (con electrones), mientras que la radiación gamma proviene del núcleo atómico. Detector de ionización de Seguir leyendo “Radiación Gamma y Gammacámaras: Componentes y Aplicaciones” »