Archivo de la categoría: Química

Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular

Química, , , , , ,

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que experimentan las sustancias, de las cuales resultan otras sustancias diferentes.

Representación de Reacciones Químicas

Se utilizan las ecuaciones químicas para representar los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Ecuación Química

Es la representación de los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química. Seguir leyendo “Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular” »

Tabla Periódica de los Elementos

Química, , ,
     
     
     
     
     

Formula

Khlnlnñmm

Plano cartesiano=plano coordenado  funciones plano 1)graficar a partir de una serie de puntos 2)a partir de la grafica encontrar la ecuación

*Distancia entre 2puntos :  segmento dirigido=AB la coordenada del de llegada menos la del de salida

*Si la distancia de los lados que salen de c es=el pnto c es la mediatriz

*Punto medio =   

*Pendiente=se define como la tangente del ángulo de inclinación e indica la inclinación que tiene una Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos” »

Explorando el Átomo y sus Partículas

Química, , , , ,

El Átomo

  • El primer átomo no se descubrió en Grecia. El filósofo griego Demócrito planteó la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, pero no los descubrió en el sentido científico.
  • Aristóteles no descubrió que todo estaba formado por cuatro elementos básicos. Aristóteles popularizó la teoría de los cuatro elementos (agua, tierra, fuego y aire), pero esta idea ya existía en la filosofía griega.
  • John Dalton, un científico inglés, propuso Seguir leyendo “Explorando el Átomo y sus Partículas” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

Química, , , , , , ,

Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »

Técnicas Experimentales para Diferenciar Compuestos Orgánicos

Química, , , ,

Diferenciación de Hidrocarburos

Ciclohexano vs. Ciclohexeno

  • Prueba de Baeyer: El ciclohexeno reacciona con permanganato de potasio, formando un precipitado marrón, mientras que el ciclohexano no reacciona.

Ciclohexano vs. Benceno

  • Reacción de sustitución: El benceno reacciona con bromo en presencia de un catalizador, mientras que el ciclohexano no reacciona.

Alcano vs. Alqueno

  • Reacciones de adición: Los alquenos reaccionan fácilmente con reactivos de adición, mientras que los alcanos no.

Diferenciación Seguir leyendo “Técnicas Experimentales para Diferenciar Compuestos Orgánicos” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

Química, , , , ,

Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Técnicas de Separación de Mezclas y Enlaces Químicos

Química, , , , , , ,

Separación de Mezclas

Los diferentes procedimientos para separar mezclas son: filtración, decantación, evaporación y destilación.

Filtración

Es el método que se utiliza para separar los componentes sólidos y líquidos de las mezclas heterogéneas.

Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Ej: para separar la nata de la leche.

Decantación

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas de líquidos de distinta densidad.

Consiste en depositar Seguir leyendo “Técnicas de Separación de Mezclas y Enlaces Químicos” »

Estructura de la Materia y Teoría Atómica

Química, , ,

Sistema Material

Porción específica de materia confinada en una porción de espacio que se selecciona para estudiarla. Cuando hablamos de las propiedades de un sistema material, debemos diferenciar:

Propiedades Extensivas

Dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño del sistema. Su valor es proporcional al tamaño del sistema. Ejemplos: masa, volumen.

Propiedades Intensivas

Dependen de la naturaleza de la sustancia que forma el sistema. El valor permanece inalterable aunque dividamos el sistema Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Teoría Atómica” »

El Método Científico y la Estructura de la Materia

Química, , , ,

El Método Científico

Es la forma de trabajo que se utiliza para investigar fenómenos que se producen en la naturaleza.

Etapas del Método Científico

  • Observar: Aplicar atentamente los sentidos a un objeto o a un fenómeno para estudiarlo tal como se presenta en realidad.
  • Clasificar: Dividir el conjunto de las observaciones que tenemos en subconjuntos formados por todas aquellas observaciones que tengan algo en común.
  • Formular una Hipótesis: Es una suposición que se realiza sobre un hecho observado. Seguir leyendo “El Método Científico y la Estructura de la Materia” »

Reacciones Orgánicas y Espectroscopía: Un Resumen Completo

Química, , , , , , ,

Reacciones Orgánicas y Espectroscopía

Reacciones de Sustitución Nucleofílica

SN1

(C3°C2°) Nu débil: C+, Vel=K[R-X] Favorece solv prot polar (H2O, R-OH, ac acet) solvatan al nu y reducen su nucleofilia. El pto de ebulli de los haluros de alquilo está afect por Interac  fuerzas de VderWa (dependen de área de contacto). b) Interac dipolo-dipolo (por el carácter polar del enlace). El pto de ebulli aumenta con: Tamaño halóg (X). Cuanto más grande más polarizable es el  X, área de contacto, Seguir leyendo “Reacciones Orgánicas y Espectroscopía: Un Resumen Completo” »