Tema 6
SALES BINARIAS
6.1. Los cambios en la materia
Todas las sustancias que conocemos, tal y como hemos estudiado, pueden sufrir cambios si aumentan la temperatura, si añadimos agua, si las mezclamos, etc. Estos cambios pueden ser físicos o químicos.
6.1.1 Cambios físicos
De ellas forman parte de lo que llamaremos como mezclas heterogéneas, mezclas donde se pueden distinguir los dos componentes, aunque sea difícil hacerlo.
Ejemplo: si mezclamos limaduras de hierro con azufre, obtenemos Seguir leyendo “Sales Binarias: Cambios en la Materia y Reacciones Químicas” »
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Cambios en la Materia y Ecuaciones Químicas
SALES BINARIAS
6.1. Los Cambios en la Materia
Todas las sustancias que conocemos, tal y como hemos estudiado, pueden sufrir cambios si aumentan la temperatura, si añadimos agua, si las mezclamos, etc. Estos cambios pueden ser físicos o químicos.
6.1.1 Cambios Físicos
De ellas forman parte lo que llamaremos mezclas heterogéneas, donde se pueden distinguir los dos componentes, aunque sea difícil hacerlo. Por ejemplo, si mezclamos limaduras de hierro con azufre, obtenemos una masa amarilla y negra; Seguir leyendo “Cambios en la Materia y Ecuaciones Químicas” »
Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y Conceptos Fundamentales
Teoría Atómica de Dalton
En el siglo XIX (formulada en 1803 y publicada en 1808) el químico inglés John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que:
- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes se unen entre Seguir leyendo “Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y Conceptos Fundamentales” »
Radiactividad: Tipos, Detección y Características
Radiactividad: Un Vistazo General
Los rayos X atraviesan materiales sólidos, pueden ionizar el aire, no tienen refracción en el vidrio y no los desvían los campos magnéticos. Son ondas electromagnéticas de alta frecuencia, emitidas por desexcitación de los electrones orbitales más interiores de los átomos.
Becquerel, físico francés, trató de determinar si algunos elementos emitían rayos X en forma espontánea.
Encontró que la mayor parte de los elementos no produjeron ningún efecto, el Seguir leyendo “Radiactividad: Tipos, Detección y Características” »
Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones
Sustancias y Mezclas
Sustancias: Se caracterizan por tener un color uniforme y una composición definida. Se dividen en:
- Elementos: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
- Compuestos: Formados por dos o más elementos unidos químicamente.
Mezclas: Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales. Se pueden separar por métodos físicos.
Reacciones Químicas
Combustiones: Son reacciones exotérmicas, ya que liberan energía en forma de calor. Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »
Teoría de la Relatividad y Fenómenos Cuánticos en Química
Teoría de la Relatividad Restringida de Einstein: Sabemos que los campos magnéticos variables producen campos eléctricos. Por tanto, las cargas oscilantes emiten energía en forma de ondas electromagnéticas, cuya velocidad de propagación es la velocidad de la luz (c = 3 x 108 m/s), constante en todos los medios, independientemente del movimiento del observador, del foco o de ambos. Esta teoría está basada en los siguientes puntos:
- 1. Las leyes físicas son idénticas en todos los sistemas Seguir leyendo “Teoría de la Relatividad y Fenómenos Cuánticos en Química” »
Teoría Atómica y Enlaces Químicos
Teoría Atómica de Dalton
La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
- Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.
Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)
- En 1897, Thomson descubre el electrón, que son partículas con cargas negativas Seguir leyendo “Teoría Atómica y Enlaces Químicos” »
Sistemas Materiales y Estructura Atómica: Una Guía Completa
Sistemas Materiales
Sistemas Heterogéneos
Son aquellos que, al observarlos a simple vista o con un microscopio, presentan partes diferenciadas con distintas propiedades.
Sistemas Homogéneos
Son aquellos que presentan un aspecto uniforme incluso al observarlos con un microscopio. Tienen las mismas propiedades en cualquiera de sus partes.
Mezclas
Los sistemas materiales formados por varios componentes o sustancias se llaman mezclas.
Suspensión
Cuando las partículas son muy pequeñas, pueden quedar dispersas Seguir leyendo “Sistemas Materiales y Estructura Atómica: Una Guía Completa” »
Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Influyentes
Velocidad de Reacción
Velocidad de Reacción: Tiempo que tarda en desaparecer los reactivos o la velocidad con la que aparecen los productos.
Ecuación de Velocidad
Ecuación de la Velocidad: Relación entre la velocidad con que transcurre un proceso y las concentraciones de los reactivos.
(cte de velocidad): Depende de cada reacción en particular y de la temperatura a la que se produce.
Orden de Reacción
Orden de una Reacción: Suma de los exponentes a las que están elevadas las concentraciones en Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Influyentes” »
Cinética Química: Velocidad y Factores que la Influyen
Velocidad de Reacción
La velocidad de reacción se define como el tiempo que tarda en desaparecer los reactivos o la velocidad con que aparecen los productos.
Ecuación de la Velocidad
La ecuación de la velocidad relaciona la velocidad con que transcurre un proceso y las concentraciones de los reactivos.
La constante de velocidad (k) depende de cada reacción en particular y de la temperatura a la que se produce.
Orden de una Reacción
El orden de una reacción es la suma de los exponentes a los que Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad y Factores que la Influyen” »