Archivo de la categoría: Química

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica

23 septiembre, 2024Químicacompuestos químicos, química, química orgánica, reacciones químicaswiki

1866 J. Newlands, ley de las octavas de newlands.*Los metales en una reacción química tienen la tendecia de dar, donar o bien seder los electrones o electrón de su ultimo nivel o capa de Valencia, por esta acción se transforman en iones positivos o cationes. *Formulas químicas, prporciones de masa definida forman compuesto químico están compuestas químicas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron a esta representación se le conoce como formula Seguir leyendo “Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica” »

Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas

23 septiembre, 2024Químicaácidos y bases, equilibrio químico, hidrocarburos, química orgánica, reacciones químicaswiki

CONCEPTOS CLAVES

Química Orgánica

Se divide en química acíclica o alifática y química cíclica o aromática (estudia los compuestos orgánicos que tienen como característica general el estar formados por átomos de carbono que se unen formando anillos cerrados).

FUNCIONES QUÍMICAS EN LOS COMPUESTOS

Función Hidrocarburo

Los hidrocarburos son compuestos cuya molécula está formada exclusivamente por átomos de C y de H.

Alcanos

Son hidrocarburos que se caracterizan porque los átomos de carbono Seguir leyendo “Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas” »

Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones

23 septiembre, 2024Químicacompuestos químicos, Hibridación, Petróleo, química, química orgánica, reacciones químicaswiki

Introducción a la Química

Conceptos Fundamentales

Ley de las Octavas de Newlands (1866)

Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción, se transforman en iones positivos o cationes.

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »

Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones

23 septiembre, 2024QuímicaCromatografía, elusión, Fase estacionaria, Fase móvilwiki

Cromatografía

Método físico de separación de componentes en una mezcla

Los componentes se distribuyen en dos fases

Fase Estacionaria

Permanece estática
Puede ser sólida, gel o líquida
Sólida: Interacción de los solutos en la superficie
Líquida: Ligada químicamente a un soporte sólido

Fase Móvil

Se mueve a través de la fase estacionaria
Puede ser líquida o gaseosa
Función: Transporta la mezcla de solutos disueltos

Según el Estado de la Fase Móvil

Cromatografía Líquida

Fase móvil es un líquido
Solutos Seguir leyendo “Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones” »

Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones

23 septiembre, 2024QuímicaCromatografía, cromatograma, Elución, Fase estacionaria, Fase móvilwiki

Cromatografía

Método físico de separación de componentes en una mezcla.
Los componentes se distribuyen en dos fases:

Fase Estacionaria

Permanece estática.
Puede ser sólida, gel o líquida.
Sólida: Interacción de los solutos en la superficie.
Líquida: Ligada químicamente a un soporte sólido.

Fase Móvil

Se mueve a través de la fase estacionaria.
Puede ser líquida o gaseosa.
Función: Transporta a la mezcla de solutos disueltos.

Según el Estado de la Fase Móvil

Cromatografía Líquida
1. Fase móvil Seguir leyendo “Cromatografía: Principios, Tipos y Aplicaciones” »

Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces

23 septiembre, 2024Químicaconfiguraciones electrónicas, enlaces, Polaridad, química, reacciones químicaswiki

JUNIO 2003

1. Configuraciones Electrónicas y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

A (Z = 17) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁵. Correspondiente al Cl
B (Z = 19) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s¹. Correspondiente al K
C (Z = 35) = 1s²; 2s²p⁶; 3s²p⁶; 4s²; 3d¹⁰; 4p⁵. Correspondiente al Br
D (Z = 11) = 1s²; 2s²p⁶; 3s¹. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos Seguir leyendo “Configuraciones Electrónicas, Reacciones Químicas y Enlaces” »

Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad

23 septiembre, 2024QuímicaBandas de energía, enlace metálico, Entalpía, entropía, primer principio, Segundo principio, termodinámicawiki

Enlace Metálico

Teoría de Bandas

Actualmente, el modelo de bandas es el más aceptado para explicar el enlace metálico, ya que considera los electrones de enlace como pertenecientes al conjunto metálico, pero encontrándose en niveles energéticos determinados.

Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares: uno enlazante y otro antienlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor, se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Enlace Metálico, Termodinámica y Espontaneidad” »

Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica

22 septiembre, 2024QuímicaEnlace quimico, modelo de bandas, primer principio, termodinámicawiki

Teoría del enlace químico: Modelo de bandas

Bandas: Actualmente es el modelo más aceptado ya que considera los electrones de enlace pertenecientes al conjunto metálico pero encontrándose en niveles energéticos determinados. Cuando se unen dos átomos, al formarse la molécula se originan dos orbitales moleculares, uno enlazante y otro no enlazante. Cuando el número de átomos que se unen es mayor se formarán muchos orbitales moleculares, la mitad enlazantes y la otra mitad no. En una estructura Seguir leyendo “Teoría del enlace químico: Modelo de bandas y principios de la termodinámica” »